現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為熱反應(yīng)，且m+np（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是．
（3）若恒容加入B，則A的轉(zhuǎn)化率．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 

c(B)

c(C)

將．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量．

（1）配離子[Cu（H₂O）₄]²⁺的名稱為．
（2）金屬原子與CO形成的配合物稱為金屬羰基配合物（如羰基鐵）．形成配合物時(shí)，每個(gè)CO提供一對(duì)電子與金屬原子形成配位鍵，且金屬原子的價(jià)電子和CO提供的電子總和等于18．金屬羰基配合物中，微粒間作用力有（填字母代號(hào)）．
A、離子鍵      B、共價(jià)鍵       C、配位鍵      D、金屬鍵
羰基鐵是一種黃色油狀液體，熔點(diǎn)-21℃、沸點(diǎn)102.8℃．由此推測(cè)，固體羰基鐵更接近于
（填晶體類型）．若用Fe（CO）_x表示羰基鐵的化學(xué)式，則x=．
（3）酞菁與酞菁銅染料分子結(jié)構(gòu)如圖所示：酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：，并在下圖相應(yīng)位置上標(biāo)出酞菁銅結(jié)構(gòu)中銅原子形成的配位鍵：

（4）研究表明，對(duì)于中心離子為Hg²⁺等陽離子的配合物，若配位體給出電子能力越強(qiáng)，則配位體與中心離子形成的配位鍵就越強(qiáng)，配合物也就越穩(wěn)定．預(yù)測(cè)HgCl₄^2-與HgI₄^2-的穩(wěn)定性強(qiáng)弱：
HgCl₄^2-比HgI₄^2-更（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．

工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機(jī)碳?xì)浠�合物等粒子形成的煙霧．
（1）NOx和SO₂在空氣中存在下列平衡：
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ?mol^-1
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ?mol^-1
SO₂通常在二氧化氮的存在下，進(jìn)一步被氧化，生成SO₃．
①寫出NO₂和SO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢(shì)是．
（2）提高2SO₂+O₂?2SO₃反應(yīng)中SO₂的轉(zhuǎn)化率，是減少SO₂排放的有效措施．
①T℃時(shí)，在1L的密閉容器中加入2.0mol SO₂ 和1.0mol O₂，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是．
②在①中條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂的轉(zhuǎn)化率提高的是（填字母）．
a．溫度和容器體積不變，充入1.0mol He
b．溫度和容器體積不變，充入1.0mol O₂
c．在其他條件不變時(shí)，減少容器的體積
d．在其他條件不變時(shí)，改用高效催化劑
e．在其他條件不變時(shí)，升高體系溫度
（3）用氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的廢氣．
①寫出等物質(zhì)的量的氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)的離子方程式是．
②經(jīng)測(cè)定上述反應(yīng)后的溶液呈酸性．
a．寫出各種離子濃度由大到小的順序是．
b．c（SO₃^2-）（填“＞”“=”或“＜”）c（H₂SO₃），其原因是．

在一只小燒杯里，加入20g Ba（OH）₂?8H₂O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH₄⁺Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌．
（1）實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 該反應(yīng)屬反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有、且反應(yīng)混合物成糊狀，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是．
（4）通過現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量．

某鏈狀含單官能團(tuán)的有機(jī)物W，只含碳、氫、氧三種元素，其蒸氣密度是CO₂的2倍（相同條件），取一定量的該有機(jī)物完全燃燒，生成CO₂和H₂O的質(zhì)量比為22：9．W的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�

下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
①液態(tài)水變成水蒸氣�、谒釅A中和反應(yīng)   ③濃H₂SO₄稀釋  ④固體NaOH溶于水  ⑤H₂在Cl₂中燃燒  ⑥食物腐�。�

塑料的使用大大方便了人類的生活，但由此也帶來了嚴(yán)重的“白色污染”．下列對(duì)廢棄塑料制品的處理方法中最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>

A、焚燒

B、粉碎后深埋

C、傾倒在海洋中

D、用化學(xué)方法加工成防水涂料或汽油