現(xiàn)有下列物質：維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素、淀粉、油脂．請選擇正確答案填在相應的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是．

Ⅰ．今運動場館大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED晶片，材質基本以GaAs（砷化鎵）、InGaN（氮化銦鎵）為主．砷化鎵作為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長．耗能少．
已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）下列說法正確的是（填字母序號）．
a．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同    
b．第一電離能：As＞Ga
c．電負性：As＞Ga               
d．砷化鎵晶體中含有配位鍵
e．GaP與GaAs互為等電子體
（2）AsH₃空間構型為；砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得，（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為．
Ⅱ．金屬銅的導電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)．
（3）Cu的價電子排布式為；請解釋金屬銅能導電的原因．
（4）在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外，還有和．已知NF₃與NH₃的空間構型都是三角錐形，單NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是．

（1）常溫時向水中加入少量固體MgCl₂，（填“促進”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH

+ 4

、Cl^-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種：
A、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B、c（Cl^-）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C、c（NH

+ 4

）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D、c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH

+ 4

）＞c（OH^-）
①上述關系一定不正確的是（填序號）．
②若溶液中只有一種溶質，則該溶液中離子濃度的大小關系為（填序號）．
③若四種離子濃度關系有c（NH

+ 4

）=c（Cl^-），則該溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有下列溶液：
①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；
②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A、c（H⁺）最小的是（填序號）
B、任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有種取法．
C、②④混合后，溶液的pH7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D、混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是．（填序號）
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液，鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是溶液，C是．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=（填數(shù)據(jù)）．

制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶的主要材料是透明聚酯玻璃鋼，制備它的一種配方中含有下列四種物質：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團名稱是；甲分子（填“有”或“無”）順反異構現(xiàn)象；下列試劑能與甲反應而褪色的是（填標號）．
a．Br₂/CCl₄溶液   b．石蕊溶液   c．酸性KMnO₄溶液
（2）已知

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是．
（3）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為110．丁屬于酚類，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結構簡式為．

在體積為2L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H=Q，化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：

T/℃	700	800	850	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）Q0（填“＞”、“＜”），升高溫度，化學平衡向（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．
（2）若某溫度下，平衡濃度符合下列關系：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），此時的溫度為；在此溫度下，若該容器中含有1mol CO₂、3mol H₂、2mol CO、2mol H₂O，則此時反應所處的狀態(tài)為（填“向正反應方向進行中”、“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”），此溫度平衡時CO₂的濃度為 mol?L^-1；在此溫度下，若該容器中含有1.5mol CO₂、3.5mol H₂、1.5mol CO、1.5mol H₂O達到平衡時CO₂的濃度為 mol?L^-1．

某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂
（1）該反應中的氧化產物是．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是→．
（3）寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為．

工業(yè)上通過電解飽和的食鹽水來制取氯氣．現(xiàn)取100mL含NaCl為11.7g的飽和食鹽水進行電解，
（1）寫出電解飽和食鹽水制取氯氣的化學方程式
（2）在標準狀況下制得Cl₂多少升？
（3）所得NaOH的物質的量濃度為多少？（電解前后溶液體積保持不變）

生物質資源是一種污染小的可再生能源．生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖．

（1）下列有關說法正確的是．
a．生物質能，本質上能量來源于太陽能
b．由纖維素水解獲得的乙醇屬生物質能
c．生物質裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物
d．由植物秸稈等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷
（2）由生物質能獲得的CO和H₂，當兩者1：1催化反應，其原子利用率達100%，合成的物質可能是．
a．汽油  b．甲醇  c．甲醛  d．乙酸
（3）已知在生物質氣化爐中可發(fā)生：
C（s）+CO₂（g）═2CO（g）；△H=172kJ/mol
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）；△H=206kJ/mol
CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）；△H=165kJ/mol
則C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=kJ/mol．
（4）由生物質能獲得的CO和H₂可以用來合成液態(tài)燃料甲醇，實驗測得，5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式：．

海洋生物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在．有一化學課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間（以讓碘化物充分溶解在水中），得到海帶灰懸濁液，然后按以下實驗流程提取單質碘：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①，③．
（2）過程②中充入適量Cl₂反應的離子方程式為．
（3）操作③中所用的有機試劑可以是（只填一種），簡述選擇其理由．

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置，指出其錯誤之處并加以改正．

（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是．

電解原理和原電池原理是電化學的兩個重要內容．某興趣小組做如下探究實驗：

Ⅰ．（1）如圖1為某實驗小組依據(jù)氧化還原反應：（用離子方程式表示）；設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12g，導線中通過mol電子．
（2）其他條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，這是由于NH₄Cl溶液顯（填“酸性”“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因．
（3）如圖2其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，則乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應式為．
Ⅱ．如圖3所示裝置，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL．請完成下列問題：
①第②極上生成的物質為mol．
②寫出第①極上發(fā)生反應的電極反應式．
③設A池中原混合液的體積為200mL，則通電前A池原混合液中Cu²⁺的濃度為mol/L．