磺化煤（表達(dá)式為NaR）是一種鈉離子型離子交換劑，它能與硬水中的Ca²⁺、Mg²⁺交換而將其除去，從而使水軟化．現(xiàn)代海水的淡化方法是使海水按順序通過(guò)兩種離子交換劑，其流程如圖所示．
（1）現(xiàn)有氫型陽(yáng)離子交換樹脂（HR）和羥型陰離子交換樹脂（ROH），則在圖中的離子交換柱中應(yīng)分別裝入的離子交換樹脂是（填表示式）：A柱為，B柱為．
（2）說(shuō)明上述順序的理由．

鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：
反應(yīng)I Ni（s）+4CO（g）

350℃

Ni（CO）₄（g）△H₁＜0
反應(yīng)II Ni（CO）₄（g）

470℃

Ni（s）+4CO（g）△H₂
反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ分別在連通的A裝置和B裝置中同時(shí)進(jìn)行，A、B容積之和為2L．
（1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)I中Ni（CO）₄的產(chǎn)率，可采取的措施有、．
（2）350K時(shí)，在裝置A中裝有100g粗鎳（純度98.5%，所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入4mol CO氣體制備Ni（CO）₄，裝置A中剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①若10min達(dá)到平衡時(shí)得到29.5g純鎳，則反應(yīng)I的平衡常數(shù)K₁為．
②0～10min的平均反應(yīng)速率υ[Ni（CO）₄]=．
（3）反應(yīng)Ⅱ中△H₂0（填“＞”、“＜”或“=”）；若反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，降低B裝置溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)．
a．平衡常數(shù)K₂增大    b．CO的濃度減小
c．Ni的質(zhì)量減小      d．υ逆[Ni（CO）₄]增大
（4）用吸收H₂后的稀土儲(chǔ)氫合金作為電池負(fù)極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長(zhǎng)壽命的鎳氫電池．電池充放電時(shí)的總反應(yīng)為：NiO（OH）+MH 

放電

充電

Ni（OH）₂+M，電池充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為．電池充電時(shí)陰極上發(fā)生（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．

銅是一種應(yīng)用十分廣泛的過(guò)渡金屬．
（1）第四周期過(guò)渡元素中，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素是，其價(jià)電子軌道表示式為．
（2）二價(jià)銅的氧化物熔點(diǎn)比其硫化物（填“高”或“低”），原因是．
（3）配合物CuSO₄?4NH₃?H₂O是一種深藍(lán)色晶體，其結(jié)構(gòu)可表示為：

①組成CuSO₄?4NH₃?H₂O的元素中，電負(fù)性最大的非金屬元素是．
②CuSO₄?4NH₃?H₂O晶體中，中心原子是sp³雜化的原子有（寫元素符號(hào)），其晶體結(jié)構(gòu)中存在的化學(xué)鍵有．
A．離子鍵 B．共價(jià)鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．范德華力  F．金屬鍵
③將CuSO₄?4NH₃?H₂O溶于水，往溶液中滴入幾滴NaOH溶液，未見沉淀生成；若滴入NaOH溶液前先加入少量硫酸，則滴入NaOH溶液時(shí)立即生成藍(lán)色沉淀，形成沉淀的原因是．
（4）PH₃是一種無(wú)色劇毒氣體，其分子結(jié)構(gòu)和NH₃相似．下列判斷正確的是．
A．PH₃分子呈平面三角形      
B．PH₃分子是極性分子           
C．PH₃沸點(diǎn)低于NH₃，因?yàn)镻-H鍵鍵能低
D．PH₄I屬于共價(jià)化合物        
E．P-H鍵極性比N-H鍵極性大．

光氣（ COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進(jìn)行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂ 和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1和-283.0kJ?mol^-1，則1mol CH₄與CO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
（3）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）═Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下同所示（第10min到14min的COCl₂濃度變化曲線未示出）：

①比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2） T（8）（填“＜”、“＞”或“=”）
②比較反應(yīng)物COCl₂在5-6min和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大�。簐（5-6）v（15-16）（填“＜”、“＞”或“=”），原因是．
③計(jì)算反應(yīng)在第8min時(shí)的平衡常數(shù)K=；（列出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留兩位小數(shù)）

海底熱液研究處于當(dāng)今科研的前沿，海底熱液活動(dòng)區(qū)域“黑煙囪”的  周圍存在FeS、黃銅礦及鋅礦等礦物．
（1）酸性熱液中大量存在僅由H、O元素組成的一價(jià)陽(yáng)離子，其結(jié)構(gòu)
如圖甲所示，它的化學(xué)式為．該離子中存在的化學(xué)鍵有．
A．離子鍵         B．共價(jià)鍵        C．氫鍵
D．范德華力       E．配位鍵
（2）FeS中鐵元素微粒的價(jià)電子排布為．
（3）已知SCN^一中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其中S、C兩種元素相比較，電負(fù)性更大的是，C原子的雜化方式為，該原子團(tuán)中σ鍵和л鍵個(gè)數(shù)的比為．
（4）硫與硒同主族，H₂Se與H₂S的第一電離平衡常數(shù)K₁分別為1.3×10^-4和1.3×10^-7，請(qǐng)從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因．
（5）純鈦銬瓷牙是近幾年才發(fā)展成熟的金屬銬瓷技術(shù)，過(guò)氧硫酸被用于假牙的消毒．過(guò)氧硫酸可由氯磺酸通過(guò)反應(yīng)：H₂O₂+ClSO₂OH?H₂SO₅+HCl制得，氯磺酸的結(jié)構(gòu)如圖乙．
①氯磺酸中是否存在配位鍵（填“是”或“否”）．
②寫出過(guò)氧硫酸的結(jié)構(gòu)式．

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)鉻（Cr）原子的價(jià)電子排布式是，這樣排布使整個(gè)體系能量最低，原因是．
（2）氨水中存在多種形式的氫鍵，其中與“氨極易溶于水”這種性質(zhì)相關(guān)的氫鍵可表示為：．解釋NH₃分子中鍵角大于H₂O中的鍵角的原因是．
（3）下列各項(xiàng)的比較中正確的是．
A．第一電離能：Mg＞AI    B．電負(fù)性：P＞Ge
C．穩(wěn)定性：AsH₃＞H₂S     D．金屬性：20^X＜30^Y
（4）Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳的化合物具有重要意義．
（1）常溫下I₂O₅（s）可用于檢測(cè)CO，反應(yīng)原理為：5CO（g）+I₂O₅（g）?5CO₂（g）+I₂（s）△H＜0．向2L密閉容器中加入足量I₂O₅（s），并通人1mol CO，CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂）隨時(shí)間的變化如圖所示．
①0～0.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=．
②保持溫度和體積不變，若開始加入CO（g）的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則下列說(shuō)法正確的是（填代號(hào)）．
a．生成I₂的質(zhì)量為原來(lái)的2倍
b．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
c．達(dá)到平衡的時(shí)間為原來(lái)的2倍
d．混合氣體的密度不變
③反應(yīng)達(dá)a點(diǎn)時(shí)，欲增大容器中CO₂的體積分?jǐn)?shù)φ（CO₂），可采取的措施為．
（2）以Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO_x和CH₄的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為乙酸．
①若該反應(yīng)的原子利用率為100%，則CO_x中x=．
②在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應(yīng)，則a+b14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)K=（用含a、b的式子表示）．
（3）利用反應(yīng)2NO₂+4CO═N₂+4CO₂可以處理汽車尾氣，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，用熔融Na₂O作電解質(zhì)，其正極電極反應(yīng)式為．

硫化氫（H₂S）是一種元色劇毒有臭雞蛋氣味的氣體，蛋白質(zhì)腐敗和某些生命活動(dòng)中均可以產(chǎn)生硫化氫，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研活動(dòng)中有重要的用途．
資料：①H₂S可溶于水，其水溶液叫氫硫酸，是一種二元弱酸．
②FeS是一種不溶于水的黑褐色塊狀固體，能溶于鹽酸或稀硫酸生成H₂S．
（1）某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了制取少量H₂S并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，如圖1所示．B中盛放CuSO₄溶液，C中放有濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙，D中盛放FeCl₃溶液．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①裝置A中儀器a的名稱是．寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
②B中有黑色沉淀產(chǎn)生，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．工業(yè)上利用該反應(yīng)檢驗(yàn)Cu²⁺的存在，并使用H₂S作為除去廢水中某些重金屬離子的沉淀劑．
③D中只有淺黃色沉淀產(chǎn)生，且溶液變淺綠色．寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．檢驗(yàn)溶液中的Fe³⁺已經(jīng)反應(yīng)完全的操作過(guò)程．
（2）圖2是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的常用反應(yīng)器裝置．

現(xiàn)在該小組在實(shí)驗(yàn)室中要用硫化亞鐵和稀硫酸制備較大量的H₂S氣體，可選擇裝置有同學(xué)選擇了乙，請(qǐng)指出采用乙裝置制取硫化氫氣體的主要缺點(diǎn)．
（3）為進(jìn)一步探究-2價(jià)硫的化合物與+4價(jià)硫的化合物發(fā)生反應(yīng)的條件，該小組同學(xué)又設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)l	將等濃度的Na2S和Na2SO3溶液按體積比2：1混合	無(wú)明顯現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)2	將H2S通入Na2SO3溶液中	未見明顯沉淀，再加入少量稀硫酸，立即產(chǎn)生大量淺黃色沉淀
實(shí)驗(yàn)3	將SO2通入Na2S溶液中	有淺黃色沉淀產(chǎn)生

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，可以得出結(jié)論：在條件下，+4價(jià)硫的化合物可以氧化-2價(jià)硫的化合物．
②已知：電離平衡數(shù)：
H₂S   K_a1=1.3×10^-7mol?L^-1；K_a2=7.1×10^-15mol?L^-1
H₂SO₃  K_a1=1.7×10^-2mol?L^-1；K_a2=5.6×10^-8mol?L^-1
將SO₂氣體通入H₂S水溶液中直至過(guò)量，圖3表示溶液pH隨SO₂氣體體積變化關(guān)系示意圖正確的是（填序號(hào)）．

水是人體最不可缺的物質(zhì)，已知水的電離方程式：H₂O?H⁺+OH^-
金屬鈉可以和冷水劇烈反應(yīng)
（1）寫出一綠豆粒大小金屬鈉投入水中反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．，氧化劑是；還原產(chǎn)物的摩爾質(zhì)量為．
（2）在反應(yīng)整個(gè)過(guò)程中：
①受到破壞的化學(xué)鍵有；
②水的電離平衡受到：．
A．促進(jìn) B．抑制 C．先促進(jìn)后抑制  D．先抑制后促進(jìn)
（3）比較金屬鈉與水、無(wú)水乙醇、乙酸溶液反應(yīng)速率的快慢順序．

淀粉是人體需要的重要營(yíng)養(yǎng)素，在試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加熱3～4min，然后用堿液中和試管中的H₂SO₄．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）淀粉屬于．
a．油脂類  b．糖類 c．蛋白質(zhì) d．綠色植物光合作用的直接產(chǎn)物
（2）下列物質(zhì)富含淀粉的是．
a．大米 b．青菜 c．牛肉 d．木材
（3）淀粉完全水解的產(chǎn)物在人體內(nèi)被（填“氧化”或“還原”）并（填“釋放”或“吸收”）大量的能量，同時(shí)生成和．
（4）可用（填試劑名稱）檢驗(yàn)題干中0.5g淀粉是否完全水解，若（填現(xiàn)象），則表明淀粉已水解完全．