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科目： 來(lái)源： 題型：

在一支潔凈的試管中加入少量的AgNO3溶液，然后，滴加稀氨水，直到生成的沉淀剛好溶解為止，得到的無(wú)色溶液稱(chēng)為銀氨溶液．在此溶液中滴加幾滴乙醛溶液，經(jīng)水浴加熱，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
此反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)醛基的存在．反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為
 
．在NaOH溶液中加入幾滴CuSO4溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
；在其中加入乙醛溶液并加熱煮沸，可觀(guān)察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．此反應(yīng)也可用于檢驗(yàn)醛基．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出55kJ的熱量，寫(xiě)出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H1=-702kJ/mol
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H2=-182kJ/mol
由此可知ZnO（s）+Hg（l）=Zn（s）+HgO（s）△H3=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：在水溶液或融熔狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②液態(tài)SO3③液態(tài)的醋酸④汞⑤BaSO4固體⑥純蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化的KNO3，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是
 
；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
 
；
（3）以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫(xiě)出甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的第一個(gè)化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出乙烯通入溴水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（2）寫(xiě)出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．CaO、MgO、CO2、CuO
B．H2、Cl2、N2、Cu
C．O2、Fe、Cu、Zn
D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）填寫(xiě)下表空白：
A組 B組 C組 D組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn) 金屬氧化物
 
 金屬單質(zhì)
 
不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)
 
 Cu
 
 H2O
（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)-堿式碳酸銅【化學(xué)式為Cu2（OH）2CO3】，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）上述反應(yīng)中氧化劑為
 
，生成1mol堿式碳酸銅，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

開(kāi)發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）化合物A（H3BNH3）是一種潛在的儲(chǔ)氫材料，可由六元環(huán)狀物質(zhì)（HB=NH）3通過(guò)如下反應(yīng)制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O═3CO2+6H3BNH3．請(qǐng)回答：
①H3BNH3中是否存在配位鍵
 
（填“是”或“否”），B、C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="rwk96av" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
，CH4、H2O、CO2三分子按照鍵角由大到小的順序排列為
 
．
②與（HB=NH）3互為等電子體的分子為
 
（填分子式）
③人工可以合成硼的一系列氫化物，其物理性質(zhì)與烷烴相似，故稱(chēng)之為硼烷．工業(yè)上可采用LiAlH4和BCl3在一定條件下制備乙硼烷B2H6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
④在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀、骨架狀等多種結(jié)構(gòu)形式．圖a為一種無(wú)限長(zhǎng)鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，其化學(xué)式為
 
，圖b為硼砂晶體中陰離子，其中硼原子采取的雜化方式為
 
．

（2）一種銅合金具有儲(chǔ)氫功能
①Cu2+的價(jià)層電子排布式為
 
．
②銅及其它許多金屬及其化合物都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 
．
③銅的單質(zhì)中按ABCABC…方式堆積，設(shè)銅原子半徑為a pm，則該晶體的密度為
 
g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)值為NA）

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科目： 來(lái)源： 題型：

取KClO3和MnO2的混合物16.60g加熱至恒重，將反應(yīng)后的固體加15g水充分溶解，剩余固體6.55g（25℃），再加5g水充分溶解，仍剩余固體4.80g（25℃）．
（1）若剩余的4.80g固體全是MnO2，則原混合物中KClO3的質(zhì)量為
 
g（保留2位小數(shù)）
（2）若剩余的4.80g固體是MnO2和KCl的混合物，則25℃時(shí)KCl的溶解度為
 
；原混合物中KClO3的質(zhì)量為
 
g（保留2位小數(shù)）；所得KCl溶液的密度為1.72g/cm3，則溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）可用以下反應(yīng)制備KIO3和K2H3IO6（高碘酸氫二鉀）：
I2+2KClO3→2KIO3+Cl2①；KIO3+Cl2+3KOH→K2H3IO6+2KCl②
最終制得的KIO3和K2H3IO6的物質(zhì)的量之比x，若制得100mol K2H3IO6，共消耗y mol KClO3，試確定y與x的關(guān)系式
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

碳及其化合物有廣泛用途．
（1）碳元素在周期表的位置是第
 
周期，第
 
族
（2）已知：
C2H4（g）+3O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=akJ/mol
C2H6（g）+
7
2
O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H2=bkJ/mol   
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=ckJ/mol
寫(xiě)出乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

（3）氰化物多數(shù)易溶于水，有劇毒，其中HCN是易揮發(fā)的弱酸[Ka（HCN）=6.17x10-10]
①若發(fā)生NaCN泄漏，常往受污染水域加入NaClO，將CN-氧化為兩種常見(jiàn)的無(wú)毒氣體
 
和
 
．下列試劑中，可替代NaClO的最佳試劑是
 

A．H2O2溶液   B．氯氣   C．濃硝酸   D．KI
②處理含CN-廢水時(shí)，用NaOH溶液調(diào)節(jié)至pH=9時(shí)（常溫），c（CN-）
 
c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）一氧化碳可將金屬氧化物還原為金屬單質(zhì)．如圖是兩種金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（T）的關(guān)系曲線(xiàn)．則
①CO（g）+Cu2O（s）═CO2（g）+2Cu（s）△H
 
0（填“＞”或“＜”）
②700℃時(shí)，反應(yīng)3CO（g）+Cr2O3（s）═3CO2（g）+2Cr（s）的平衡常數(shù)K=
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和CaCl2的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出沉淀中所含物質(zhì)的化學(xué)式：
 
，①中加入的過(guò)量試劑為
 
．
（2）上述流程中，加入過(guò)量稀鹽酸的目的是
 
．
（3）操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是
 
，該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ
 
，Ⅱ
 
．

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