原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻(xiàn)．
（1）如圖所示，a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)．
（2）將兩個鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，
①通入氣體的電極為正極；
②負(fù)極的電極反應(yīng)式是；
③8g甲烷氣體的燃燒生成液態(tài)水時放熱445kJ，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
．

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下表所示要求：

項目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細(xì)菌個數(shù)
相關(guān)值	6.5～8.5	＜0.0045mol?L-1	＜100個?mL-1

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

（1）源水中含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-等，加入石灰后生成Ca（OH）₂，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，在一級沉降池中所得沉淀的主要成分為 和 （化學(xué)式）．
（2）FeSO₄?7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成膠狀Fe（OH）₃沉淀．凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程（填寫編號）．
①只是物理過程；    ②只是化學(xué)過程；     ③是物理和化學(xué)過程．
（3）通入二氧化碳的目的是除和調(diào)節(jié)pH值．
（4）Cl₂的作用是，這種作用是基于Cl₂和水反應(yīng)的產(chǎn)物具有 性，Cl₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）下列物質(zhì)中，可以作為氣體Cl₂的代用品．（填寫編號，多選倒扣）
①Ca（ClO）₂       ②NH₃（液）      ③K₂FeO₄       ④SO₂．

2003年6月在重慶市萬州區(qū)發(fā)生的用“毛發(fā)水”勾兌醬油達(dá)61噸的惡性事件，此事引起國務(wù)院的高度重視．“毛發(fā)水”主要成分是胱氨酸，是應(yīng)處理排放的廢液．胱氨酸結(jié)構(gòu)如下：

（1）寫出胱氨酸的分子式：．
（2）胱氨酸可水解生成一種重要的半胱氨酸，美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強(qiáng)艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為：，則下列說法錯誤的是
A．半胱氨酸屬于α-氨基酸
B．半胱氨酸是一種兩性化合物
C．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為：
D．可與NaOH溶液反應(yīng)放出一種堿性氣體．

H₂O₂是在醫(yī)療、化工方面應(yīng)用廣泛的化學(xué)試劑．
（1）Na₂O₂、CaO₂以及BaO₂都可與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成過氧化氫．實驗室通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用，過濾后即可制得較純凈的H₂O₂溶液，則應(yīng)選擇的過氧化物是；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
（2）雙氧水可消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑
①生成物A的化學(xué)式為
②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
（3）H₂O₂中氧元素的化合價處于中間價，既有氧化性又有還原性．酸化的H₂O₂溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：向NaClO溶液中滴入H₂O₂，可產(chǎn)生O₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
（4）用酸性KMnO₄溶液滴定法可測定雙氧水中H₂O₂的含量，有兩位同學(xué)分別用以下化學(xué)方程式表示其中的反應(yīng)原理：
①5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+5O₂↑+8H₂O
②3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+4O₂↑+6H₂O
你認(rèn)為其中錯誤的是（若認(rèn)為沒有，本小題的兩個空可以不填），簡述理由．

工業(yè)上合成氨的反應(yīng)原理如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+Q（Q＞0）．
在一密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡．回答下列問題：
（1）要使H₂得到充分利用，可采用的措施是；
a．加入氫氣   b．升溫   c．加壓   d．加催化劑
（2）450℃時，往2L密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應(yīng)過程中NH₃的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（mol?L-1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

反應(yīng)開始的5min內(nèi)，用消耗氫氣表示反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為；
（3）升高溫度，v（正）（填增大、減小或不變），v（逆）（填增大、減小或不變），反應(yīng)混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)（填增大、減小或不變）；
（4）下列敘述中，能說明該合成氨反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（填字母代號）．
A．容器內(nèi)的氣體密度保持不變
B．容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)保持不變
C．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
D．單位時間內(nèi)消耗a mol N₂，同時生成3a mol H₂．

燒過菜的鐵鍋未及時洗去含有NaCl的殘液，過一段時間便出現(xiàn)紅棕色的鐵銹斑點，已知該銹斑為Fe（OH）₃失水的產(chǎn)物．鐵鍋的銹蝕主要屬于（填“析氫”或“吸氧”）腐蝕．
（1）請你表示此時Fe被腐蝕的電極反應(yīng)式：負(fù)極，正極．
（2）Fe²⁺和NaOH溶液反應(yīng)生成Fe（OH）₂的離子方程式
（3）發(fā)生原電池反應(yīng)生成Fe（OH）₂的總反應(yīng)式為
（4）Fe（OH）₂與O₂和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，然后進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為鐵銹的化學(xué)方程式：．

4.4克 CO₂ 物質(zhì)的量是多少mol？在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？所含CO₂ 的分子數(shù)是多少？

高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
I．如圖是實驗室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持設(shè)備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進(jìn)行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象．
（3）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入．（選a或b或c）

	a	b	c
I	干燥的有色布條	濕潤的有色布條	濕潤的有色布條
II	堿石灰	濃硫酸	無水氯化鈣
III	濕潤的有色布條	干燥的有色布條	干燥的有色布條

（4）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是．
II．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa₂SO₄?yH₂O₂?zH₂O）的組成可通過下列實驗測定：
①準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準(zhǔn)確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液25.00ml．H₂O₂與KMnO₄反應(yīng)的離子方程式如下：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO₄^-被還原成MnO₂，其離子方程式為：．
（2）通過計算確定樣品的化學(xué)式：．

如圖是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)A、B、C、D，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體，其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去），E是形成酸雨的污染物之一，F(xiàn)是常見的四原子10電子分子，化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32．
請按要求填空：
（1）寫出F的電子式，B的分子式，C的結(jié)構(gòu)式．
（2）在101kPa，25℃，16g 液態(tài)J在B中完全燃燒生成氣體C，放出312kJ熱量，則J和B反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
（3）寫出將E通入L的溶液中的離子方程式．

NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一，能形成酸雨，主要反應(yīng)為：3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
完成下列填空：
（1）在化學(xué)方程式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）被氧化與被還原的氮元素的質(zhì)量比是．
（3）若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1mol電子，則生成硝酸的質(zhì)量為g．
（4）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_x的排放，當(dāng)尾氣中空氣不足時，NO_x在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：．