Ⅰ．短周期元素R被稱為“生命元素”，R元素的最價高氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽A，寫出生成A的化學方程式．
Ⅱ．將一定量Mg、Al合金溶于40mL的H₂SO₄溶液中，然后向所得溶液中滴加1mol?L^-1的NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與滴加的NaOH溶液（mL）體積的關系如圖所示．
（1）合金中Mg、Al的物質的量之比為
（2）所加硫酸的物質的量濃度為．

已知在一定條件下，2mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量572kJ，請回答下列問題：
（1）反應物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的總能量．
（2）在此條件下，若反應生成含1molO-H鍵的液態(tài)水，則放出熱量為kJ；若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
（3）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：a、b兩個電極均由多孔的碳塊組成，一極通入H₂，另一極通入O₂，則（填物質化學式）失電子作負極；
正極電極反應式為：；
電池總反應式為：．

某元素的同位素

A Z

X，它的氯化物XCl₂ 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反應．若這種同位素原子核內有20個中子，求：
（1）Z值為，A值為；
（2）X元素在周期表中的位置X的離子結構示意圖為．

請從核電荷數1～18的元素中選擇填寫以下表格，要求把符合條件的都寫出來．

核外電子排布的特點	元 素 符 號
（1）最外層電子數為2的原子
（2）次外層電子數是最外層電子數2倍的原子
（3）最外層電子數是次外層電子數3倍的原子
（4）原子核內無中子的原子

洪水過后，災區(qū)供水設施及飲用井水受污染；赤腳醫(yī)生挨家挨戶發(fā)放兩包白色固體：漂白粉和明礬．
（1）漂白粉的作用是；
（2）明礬的作用是，說出其三大理由中的至少兩大理由．
（3）甲同學認為漂白粉、明礬不能同時加入水中，否則效果不理想，其理由是（寫離子方程式即可）．但乙同學認為混用效果更佳，理由是．
（4）請你設計一個實驗來證明這兩種觀點誰正確．

按要求完成以下內容：
（1）判斷溶液的酸、堿性，并用相應的方程式解釋原因．
①KHSO₄溶液顯性，原因．
②H₂S溶液顯性，原因．
（2）有三瓶pH均為2的鹽酸、硫酸溶液、醋酸溶液．
①設三種溶液的物質的量濃度依次為c₁、c₂、c₃，則它們之間由小到大的順序為（用“＞”“＜”或“=”表示，下同）．
②取同體積的三種酸溶液，分別加入足量鋅，反應開始產生H₂的速率依次為v₁、v₂、v₃，則它們之間的關系是；反應完全后產生H₂的物質的量分別為n₁．n₂．n₃，則它們之間的關系是．
（3）某溫度下，純水中c（H⁺）=1×10^-6.5mol/L，將pH=2的H₂SO₄溶液與pH=12的NaOH溶液混合，若所得溶液的pH=11，則H₂SO₄溶液與NaOH溶液的體積比為．

氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y是原子半徑最小的元素的原子，B、D、E是中學化學中常見的氣體，E的化學式是Y₂，C常溫下為液體，甲和乙都是黑色固體，F是紅色固體金屬，各物質有如下所示的轉化關系：

試根據上述條件回答下列問題：
（1）若A是10電子分子，則A的化學式為；
（2）寫出D的化學式；
（3）寫出C與固體甲在高溫下反應的化學方程式為．

進行下列化學基本量的計算，并將結果直接填入空格中．
（1）0.1摩H₂SO₄約含個H原子，溶于水后電離產生 mol SO₄^2-．
（2）36克水與g CO₂具有相同的氧原子數．
（3）71gNa₂SO₄中所含Na⁺的物質的量為mol．

氮元素可形成氫化物、鹵化物、氮化物、疊氮化物和配合物等多種化合物．
（1）肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，其原理是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g），若反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
（2）F₂和過量NH₃在銅催化作用下反應生成NF₃，NF₃分子的空間構型為．
（3）鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應，產物之一的晶胞結構見圖1．寫出該反應的化學方程式：．

（4）疊氮化鈉（NaN₃）分解反應為：2NaN₃（s）═2Na（l）+3N₂（g），下列有關說法正確的是（填序號）．
a．常溫下，N₂很穩(wěn)定，是因為N的電負性大
b．鈉晶胞結構見圖2，每個晶胞含有2個鈉原子
c．第一電離能（I₁）：N＞O＞P＞S
d．NaN₃與KN₃結構類似，晶格能：NaN₃＜KN₃
（5）配合物Y的結構見圖3，Y中含有（填序號）；
a．極性共價鍵    b．非極性共價鍵    c．配位鍵    d．氫鍵
Y中碳原子的雜化方式有．

一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10mol NO₂和2.5molO₂發(fā)生反應：4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）△H＜0．反應混合物中NO₂和物質的量濃度隨時間的變化如表所示：

t/s	0	500	1000	1500
c（NO2）/mol?L-1	10	7	5	5

（1）該反應的正反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應，其平衡常數表達式K=．
（2）反應達到平衡時，NO₂的轉化率為，若要增大NO₂的轉化率，可采取的措施有（填字母）
A．降低溫度                  B．充入氦氣
C．再充入NO₂ D．充入O₂
（3）圖中表示N₂O₅的濃度的變化曲線是（填字母）