某溶液中只大量含有下列部分離子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-．現(xiàn)做以下實驗：
（1）將溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾．由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：．
（2）溶液中肯定不存在的離子有：．
（3）溶液中還不能確定是否存在的離子有：．

已知在25℃、1.013╳10⁵Pa下，1molCH₄充分燃燒（生成CO₂和液態(tài)水）放出的熱量為890kJ；使1kg水的溫度升高1℃需熱量4.18kJ．試計算：
①1m³（標準狀況）CH₄在25℃、1.013╳10⁵Pa條件下充分燃燒（生成CO₂和液態(tài)水），釋放出的熱能是kJ？
②若用1m³（標準狀況）CH₄在25℃、1.013╳10⁵Pa條件下充分燃燒（生成CO₂和液態(tài)水）所釋放出的熱能加熱500kg水，若熱量損失20%，可使這些水溫升高約℃？（取整數(shù)）

乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1、2及表格：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g?cm-3）	沸點/℃	水中溶解性
異戊醇	88	0.8123	131	微溶
乙酸	60	1.0492	118	溶
乙酸異戊酯	130	0.8670	142	難溶

實驗步驟：
在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50min，反應液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO₄固體，靜置片刻，過濾除去MgSO₄固體，進行蒸餾純化，收集140-143℃餾分，得乙酸異戊酯3.9g．
回答下列問題：
（1）儀器B的名稱是；
（2）在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是，第二次水洗的主要目的是；
（3）在洗滌、分液操作中，應充分振蕩、然后靜置，待分層后（填標號）
a．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出
b．直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出
c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出
d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出
（4）本實驗中加入過量乙酸的目的是；
（5）實驗中加入少量無水MgSO₄的目的是；
（6）在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是（如圖3）（填標號）
（7）本實驗的產(chǎn)率是（填標號）
a.30%   b.40%   c.60%   d.90%
（8）在進行蒸餾操作時，若從130℃便開始收集餾分，會使實驗的產(chǎn)率偏（填“高”或“低”），其原因是．

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_X、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
（2）某研究性學習小組在技術(shù)人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO） （×10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（CO） （×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K= （寫出表達式）=．（寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明 （填字母）．
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量減小
C．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
D．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔一氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
①負極的電極反應式為：
②工作時O^2-由電極流向電極（填a或b）

有一澄清溶液其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，取該溶液進行以下實驗：
（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈現(xiàn)強酸性，排除的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩CCl₄呈紫紅色，生成該紫紅色物質(zhì)的離子方程式為．
（3）另取部分溶液，逐漸向其中加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，滴加過程中和滴加完畢后，均無沉淀產(chǎn)生，則可排除的存在．取部分堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則證明有存在．生成該氣體的離子方程式為．
（4）另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，證明存在，又排除
存在．
（5）綜上所述，該溶液中上述離子尚不能確定是否存在的是．
（6）若要確認（5）中相關(guān)的離子，確認的實驗方法是．

X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：

元素	相  關(guān)  信 息
X	X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3
Y	Y是地殼中含量最高的元素
Z	Z是地殼中含量最高的金屬元素
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第周期第族；W的原子半徑比X的（填“大”或“小”）．
（2）單質(zhì)Z的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．X、W元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱：＞（填化學式）．
（3）Z的氯化物溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示）；
（4）在25℃、101Kpa下，已知6g的X固體單質(zhì)在Y₂氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱a KJ，該反應的熱化學方程式是．

家用液化氣中的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀）．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44KJ熱量．
（1）當58Kg丁烷完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是3×10⁶ KJ，求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生液態(tài)水時放出的熱量為多少KJ？
（2）求1mol丁烷完全燃燒產(chǎn)生水蒸汽時放出的熱量為多少KJ？

 Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na₂S₂O₃?5H₂O
反應原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）

△   .

Na₂S₂O₃（aq）
實驗步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細的硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分加持裝置略去），水浴加熱，微沸60分鐘
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃?5H₂O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應前用乙醇潤濕的目的是
（2）儀器a的名稱是，其作用是
（3）產(chǎn)品中除了有未反應的Na₂SO₃外，最可能存在的無機雜質(zhì)是，檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是
（4）該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應方程式表示其原因．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol?L^-1碘的標準溶液滴定．
反應原理：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
（5）滴定至終點時，溶液顏色的變化：
（6）滴定起始和終點的液面位置如圖2，則消耗碘的標準溶液體積為mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃?5H₂O相對分子質(zhì)量為M）
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強，在溶液中易被Cl₂氧化成SO₄^2-，常用作脫氯劑，該反應的離子方程式為．

用18.4mol/L的濃H₂SO₄配制500ml0.5mol/L的稀H₂SO₄，請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用mL量筒，實驗中還需要用到的儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？
（填序號：A．偏高  B．偏低  C．無影響）
①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行定容
②定容時俯視刻度線
③搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線
（4）如圖是配制過程中轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，分別是：①，
②．
（5）在500mL 0.5mol/LH₂SO₄溶液取出5mL該溶液，它的H⁺物質(zhì)的量濃度為mol/L，
（6）4g的氫氧化鈉可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成鹽．

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水．請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為：用化學式表示一種由B、C、E組成的物質(zhì)．
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點 （填“高”或“低”），理由是．
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB₂反應的離子方程式．
（4）已知X是由上述五種元素中的兩種組成的離子化合物，其離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，氣體甲是天然氣的主要成分．

i．寫出反應①的化學方程式．
ii．若紅色固體乙是一種單質(zhì)，寫出反應③的化學方稈式．
（5）若某氣體含有AB₂和EB₂中的一種或兩種，請設(shè)計實驗方案，探究該氣體的成分．