Question

某溶液中只大量含有下列部分離子：K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-．現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色；
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（3）將（2）中的沉淀過濾．由濾液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少．由此可以推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有：

 

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（2）溶液中肯定不存在的離子有：

 

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（3）溶液中還不能確定是否存在的離子有：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題

分析：（1）溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色，說明溶液呈酸性，則一定不存在HCO₃^-；
（2）取少量溶液，加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀只能是BaSO₄；
（3）將（2）中的沉淀濾出，濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，該沉淀是AgCl，但不能證明含有C1^-；
（4）另取溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，觀察到有紅褐色沉淀生成，且沉淀量不減少，說明原溶液中含有Fe³⁺，一定不存在Al³⁺．

解答： 解：根據(jù)（1）可知溶液呈酸性，則原溶液中一定不會(huì)存在HCO₃^-；
根據(jù)（2）可知，該沉淀只能為BaSO₄，說明溶液中含有SO₄^2-，則一定不存在Ba²⁺；
（3）該沉淀是AgCl，但由于在（2）操作中加入氯化鋇，不能證明原溶液中含有C1^-；
根據(jù)（4）可知，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，原溶液中含有Fe³⁺，由于沉淀質(zhì)量不減少，則一定不存在Al³⁺；
（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中肯定存在的離子為：Fe³⁺、SO₄^2-，
故答案為：Fe³⁺、SO₄^2-；
（2）根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定不存在的離子為：Al³⁺、HCO₃^-、Ba²⁺，
故答案為：Al³⁺、HCO₃^-、Ba²⁺；
（3）由于該實(shí)驗(yàn)沒有涉及到K⁺離子，則不能證明K⁺離子是否存在；由于在（2）操作中加入氯化鋇，不能證明原溶液中含有C1^-，
故答案為：K⁺、C1^-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的檢驗(yàn)和推斷，題目難度中等，注意把握離子反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及離子的檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作方法，注意題干信息（3）為易錯(cuò)點(diǎn)，需要考慮氯化鋇溶液的干擾．