二氧化硒（SeO₂）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se．
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方程式．
（2）已知：Se+2H₂SO₄（濃）→2SO₂↑+SeO₂+2H₂O
2SO₂+SeO₂+2H₂O→Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄（濃）、SO₂的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測(cè)定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（4）實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na₂S₂O₃溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某有機(jī)物A由三種元素組成，其相對(duì)分子量為120，0.1mol A在足量的O₂中充分燃燒后生成0.8mol CO₂和7.2g H₂O，A可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其苯環(huán)上的一鹵代物有三種．
（1）A的分子式是，A中含氧官能團(tuán)的名稱是，A的結(jié)構(gòu)簡式為．
已知：Ⅰ．CH₃CHO

HCN

HCl

H2O

Ⅱ．

①O5

②Zn/H2O

+
現(xiàn)有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中D能使CCl₄溶液褪色，F(xiàn)繼續(xù)被氧化生成G，G的相對(duì)分子量為90．
（2）C可能具有的化學(xué)性質(zhì)有
①能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)    ②能在堿性溶液中發(fā)生水解反應(yīng)   ③能與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)     ④能與Ag（NH₃）₂OH溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ⑤能與NaOH溶液反應(yīng)
A．①②③B．①③⑤C．①②③⑤D．②③④⑤
（3）A→B的反應(yīng)類型為，C→D的反應(yīng)類型為，G與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）C的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列要求的有機(jī)物有兩種：
①屬于酯類化合物   ②遇FeCl₃溶液顯紫色  ③與新制Cu（OH）₂懸濁液共熱可生成磚紅色沉淀    ④苯環(huán)上的一鹵代物只有一種．寫出其中一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

（1）為防止碳素鋼菜刀生銹，使用后特別是切過咸菜以后，應(yīng)采取的建議措施是．
（2）手機(jī)電池一般是金屬鋰或鋰的合金作為電極材料，在電池中它是極，理由是．
（3）廢電池為什么不能隨意丟棄？正確的處理方式是什么？、．

根據(jù)提供條件推斷元素，并按要求填空：
（1）原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)三倍的非金屬元素，與氫元素組成的化合物有兩種，其化學(xué)式分別為、，其單質(zhì)也有兩種，化學(xué)式分別為、．
（2）原子核外有3個(gè)電子層，其價(jià)電子數(shù)為7，其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

過度排放CO₂會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對(duì)環(huán)境造成的污染，煤的汽化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖甲所示．

（1）用圖乙所示裝置定量檢測(cè)過程①產(chǎn)生的CO₂（提示：煤粉燃燒過程中也會(huì)產(chǎn)生SO₂；不考慮空氣中的CO₂和水蒸氣對(duì)檢測(cè)的影響），B中預(yù)期的現(xiàn)象是，D中的試劑是
（2）已知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₁=+131.3kJ/mol
C（s）+2H₂O（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂=+90kJ/mol，則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
（3）在容積為VL的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖丙所示，則：
①P₁P₂（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H₂，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)．
③在P₁下，100℃時(shí)，CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），反應(yīng)的平衡常數(shù)為（用含a、V的代數(shù)式表示）

某學(xué)生用濃度為0.1mol/L左右的KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，有如下操作步驟：
（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用KOH溶液潤洗滴定管2-3次
（C）把盛有KOH溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至O或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
回答下列問題：
（1）正確操作的順序是（填編號(hào)）
（2）實(shí)驗(yàn)室可提供下列濃度的KOH濃液，應(yīng)選用的是．（填編號(hào)）
A．0.1mol/L   B．O．10m01/L   C．O．1032mol/L
（3）（A）操作中量取待測(cè)液的儀器是．
（4）（B）操作的目的是．
（5）（F）操作中判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（6）（B）如被省略所測(cè)結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
（7）KOH溶液在空氣中易變質(zhì)生成，該物質(zhì)水溶液PH7，其水溶液中離子濃度大小排序?yàn)?div id="w7yq16m" class='quizPutTag' contenteditable='true'>