下列藥品置于空氣中很容易變質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是變質(zhì)后的物質(zhì)），其中是因為氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（　　）

下列物質(zhì)既屬于鉀鹽又屬于硫酸鹽的是（　　）

已知拆開1mol H-H鍵、1molN≡N和1mol N-H鍵分別需要的能量是436kJ、948kJ、391kJ．則N₂、H₂合成NH₃的熱化學(xué)方程式為：．

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下L二氧化碳中所含的氧原子數(shù)與0.8molH₂O中所含的氧原子數(shù)相等．
（2）質(zhì)量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₂四種氣體中，含有分子數(shù)目最少的是．
（3）在mL 0.2mol?L^-1NaOH溶液中含4g NaOH溶質(zhì)．

北京奧運會“祥云”火炬用的是環(huán)保型氣體燃料-丙烷（C₃H₈），已知0.1mol丙烷在氧氣中完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出的熱量為222.15kJ，則丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式為．

已知元素X、Y、Z質(zhì)子數(shù)都小于18，并且質(zhì)子數(shù)X+Y=Z．在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，Z原子有兩個電子層，外層電子數(shù)是內(nèi)層的電子數(shù)的三倍，則
（1）X是，Z是．Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）由Y和Z組成，且Y和Z的質(zhì)量比為7：20的化合物的化學(xué)式（分子式）是．
（3）X、Z可以形成兩種化合物A和B，A中原子個數(shù)比為1：2，則A的摩爾質(zhì)量是，B中兩原子個數(shù)比為1：1，實驗室常用B制備少量的氧氣，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）X、Y、Z可以形成一種鹽，此鹽中X、Y、Z元素的原子的個數(shù)比為4：2：3，該鹽的名稱．

原電池是直接把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）如圖1所示：在Cu-Zn原電池中，Zn極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），寫出電極反應(yīng)式．Cu極為極；發(fā)生的電極反應(yīng)為．
（2）航天技術(shù)上使用的氫-氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．其放電時的電池總反應(yīng)方程式為：2H₂+O₂=2H₂O．
圖2是氫-氧燃料電池的裝置圖．則：
①溶液中OH^-移向電極（填“a”或“b”）．
②b電極周圍通入的氣體為，發(fā)生的電極反應(yīng)為：．

已知H元素有3種同位素：¹H、²H、³H，氧也有3鐘同位素：¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，那么水的種類最多有種，在這幾種水中分子量有個不同的值．

根據(jù)反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H，結(jié)合圖中所給的信息填空．
（填“＞”、“=”或“＜”）
T₁T ₂   
p₁p₂
m+nq．

物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）若A 為常見金屬，C為淡黃色固體，則C的電子式為．
（2）若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則A的結(jié)構(gòu)式為，寫出A生成B的反應(yīng)方程式為：．
（3）若A為黃綠色氣體，則A元素在周期表中的位置．X為常見金屬單質(zhì)，C溶液為淺綠色，寫出B與X反應(yīng)的離子方程式．