將下列離子方程式改寫成化學方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O：．
（2）Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓：．
（3）Zn+2Ag⁺═Zn²⁺+2Ag：．

1918年，Lewis提出反應速率的碰撞理論：反應物分子間的相互碰撞是反應進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學反應．能引發(fā)化學反應的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
（選填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）△H中，△H=KJ/mol；
（2）過渡態(tài)理論認為，催化劑改變反應速率的原因是改變了反應的途徑，對大多數(shù)反應而言主要是通過改變過渡態(tài)而導致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？ （填“是”或“否”），
原因是．
②在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂．  （填“增大”、“減小”或“不變”）

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應，請寫出此反應方程式：
（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應，被直接氧化成Y，Y含有官能團的名稱是．在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應可生成一種有香味的物質W，化學方程式為：
（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應的原子利用率為100%，反應的化學方程式為．

（1）在標準狀況下，4.8g甲烷（CH₄）所占的體積為L，它與 mol水含有相同數(shù)目的氫原子．
（2）同溫同壓下，相同質量的NH₃和H₂S中分子個數(shù)比為，密度為．
（3）由

1 1

H和

18 8

O構成的水摩爾質量為，10g該水分子的物質的量為，含中子mol．
（4）配制100mL濃度為1.8mol?L^-1的稀硫酸，需要用18mol?L^-1的濃硫酸ml．

（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ?mol^-1，寫出其熱化學方程式：．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（l）═H₂O（l）的△H=kJ?mol^-1，氫氣的燃燒熱為kJ?mol^-1．
（2）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質溶液是KOH溶液的負極反應為．

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，反應的化學方程式為：；氯氣為（填“氧化劑”、“還原劑”）．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為．
（4）配制好的漂白粉溶液放置時間太久，又會失效，原因是（用化學方程式表示）．

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2		②		③	④	⑤
3	⑥	⑦	⑧				⑨

（1）③、④、⑤、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為；
（2）在室溫下有顏色的氣體單質溶于水的離子方程式為；
（3）④元素形成的單質的電子式為；
（4）用電子式表示由⑦和⑨所組成化合物的形成過程；
（5）寫出⑥和⑧最高價氧化物的水化物反應的離子方程式．

用雙線橋標出下列反應中的電子轉移的方向及數(shù)目：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O該反應中的硝酸既顯性，又顯性，當被還原的硝酸是0.1mol時，生成的NO的體積（在標準狀況下）．

粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質，回答粗鹽提純的有關問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純的實驗操作的名稱是．
（2）為了除去可溶性雜質，可按以下實驗步驟進行提純：①加適量鹽酸；②加過量NaOH溶液；③過濾；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序為 （填序號）．
其中，在步驟④中涉及的離子反應方程式有
（3）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗實驗中是否含KIO₃，可以用以下反應進行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線橋分析以上反應中電子轉移的方向和數(shù)目．
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
②將以上反應改寫成離子方程式．
③為了獲取反應后溶液中的I₂，可采用的實驗操作方法的名稱是．

血紅素中含有C、O、N、Fe五種元素．回答下列問題：
（1）C、N、O、H四種元素中電負性最小的是（填元素符合），寫出基態(tài)Fe原子的核外電子排布式．
（2）圖1所示為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分--血紅素的結構式．血紅素中N原子的雜化方式有，在圖2的方框內用“→”標出Fe²⁺的配位鍵．

（3）N與H形成的化合物肼（N₂H₄）可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應是：N₂O₄（l）+2N₂H₄（l）═3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1038.7kJ?mol^-1 ，若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有mol．
（4）根據(jù)等電子原理，寫出CN^-的電子式，1mol O₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．
（5）下列說法正確的是
A．P和S屬于第三周期元素，P的第一電離能比S小
B．Na和Rb屬于第ⅠA族元素，Rb失電子能力比Na強
C．C和Si屬于第ⅣA族元素，Si比C更容易和氫氣反應
D．Cl和Br屬于第ⅦA族元素，HClO₄酸性比HBrO₄弱．