下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④ ⑤
3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）③、④、⑤、⑥元素的原子半徑由大到小的順序為
 
；
（2）在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)溶于水的離子方程式為
 
；
（3）④元素形成的單質(zhì)的電子式為
 
；
（4）用電子式表示由⑦和⑨所組成化合物的形成過程
 
；
（5）寫出⑥和⑧最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：（1）電子層越多半徑越大，電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越��；
（2）氯氣溶于水會發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；
（3）氮氣是含有氮氮三鍵的單質(zhì)分子；
（4）氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物；
（5）根據(jù)Na、Al的最高正價分別是+1、+3價來書寫最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式，氫氧化鋁能和強堿之間反應(yīng)．
解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的分布，知道①～⑨代表的元素分別是H、Be、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）微粒半徑大小比較方法：電子層越多半徑越大，所以Na的半徑最大，C、N、O電子層一樣多的原子，核電荷數(shù)越多半徑越小，即C＞N＞O，所以半徑大小關(guān)系是：Na＞C＞N＞O，故答案為：Na＞C＞N＞O；
（2）氯氣溶于水會發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-，故答案為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl-；
（3）氮氣是含有氮氮三鍵的單質(zhì)分子，電子式為，故答案為：；
（4）氯化鎂是鎂離子和氯離子之間通過離子鍵形成的離子化合物，形成過程可以表示為，
故答案為：；
（5）Na、Al的最高正價分別是+1、+3價，最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式分別是NaOH和Al（OH）3，氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，該離子反應(yīng)為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
點評：本題考查學(xué)生元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律知識，屬于綜合知識的考查，難度較大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，可逆反應(yīng)A+B?mC變化如圖所示．已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T2溫度時達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問：
（1）溫度T1
 
T2（填大于、等于或小于）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（2）如果A、B、C均為氣體，則m
 
2（填大于、等于或小于）．
（3）當(dāng)溫度和容積不變時，如向平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，則體系的壓強
 
，平衡
 
移動．
（4）當(dāng)溫度和壓強不變時，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，平衡
 
移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所給信息寫出下列化學(xué)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）C和1mol水蒸氣生成H2和CO時吸收131.5kJ．
 
．
（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6KJ，其熱化學(xué)方程式是：
 

（3）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/mol，CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.04KJ/mol
寫出石墨燃燒生成CO的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Q、R、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，并具有以下信息．請回答下列問題：
元素 相關(guān)信息
Q Q的氣態(tài)氫化物是一種10電子微粒，呈現(xiàn)堿性
R R是地殼中含量最豐富的元素
X X與Y在同一周期，X是這一周期中原子半徑最大的元素
Y Y的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的兩倍
Z Z是一種副族的金屬元素，原子序數(shù)為26
（1）Z3+比Z2+更穩(wěn)定的原因是
 

（2）R的氣態(tài)氫化物的沸點要比與它同一主族的第三周期的元素高，試說明其原因
 
．
（3）X（g）═X+（g）+e-              I1（第一電離能）
    X+ （g）═X 2+（g）+e-           I2（第二電離能）
    X2+ （g）═X 3+（g）+e-　　　     I3（第三電離能）
根據(jù)X基態(tài)原子的結(jié)構(gòu)特點，判斷I1、I2、I3的大小關(guān)系，如圖所示正確的是
 


（4）乙炔與氫氰酸反應(yīng)可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
．BF3的分子立體結(jié)構(gòu)為：
 
．
（6）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是
 

A．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr＞HI         B．微粒半徑：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3   D．第一電離能：Na＜Mg＜Al＜Si
（7）按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是
 

   A．Fe            B．Mg           C．P          D．La．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為A、B、C、D四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，a、b為反應(yīng)條件，
（1）若A為單質(zhì)，a為點燃，b為催化劑、加熱，
①D的化學(xué)式為
 
；
②寫出B到C的化學(xué)方程式
 
．
（2）若A為氣態(tài)化合物，a為催化劑、加熱，B到C轉(zhuǎn)化不需要條件，
①寫出C→D化學(xué)方程式
 
．
 ②寫出Cu與D的稀溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 

（選填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=
 
KJ/mol；
（2）過渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？
 
 （填“是”或“否”），
原因是
 
．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
．  （填“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)?div id="j7e2qek" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表有
 
個周期，
 
個主族（A）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法中錯誤的是（　�。�
物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法
A CaCl2溶液 HCl 過量CaCO3、過濾
B NaOH溶液 Ca（OH）2 過量Na2CO3溶液、過濾
C FeCl2溶液 CuCl2 過量鐵粉、過濾
D CO2 H2O 通過盛濃硫酸的洗氣瓶
A、AB、BC、CD、D

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