在強酸性溶液中可發(fā)生如下反應：
2Mn²⁺+5R₂O₈^x-+8H₂O 

Ag+  .

△

16H⁺+10RO₄^2-+2MnO₄^-，這個反應可定性地檢驗Mn²⁺的存在．則在反應中充當氧化劑的R₂O₈^x-中的x的值是．

實驗室制備硝基苯的方法是將苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液加熱到55～60℃反應，已知苯與硝基苯的基本物理性質如下表所示：

	熔點	沸點	狀態(tài)
苯	5.51℃	80.1	液體
硝基苯	5.7℃	210.9℃	液體

（1）要配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸的注意事項是．
（2）分離硝基苯和水的混合物的方法是；分離硝基苯和苯的方法是．
（3）實驗室制取少量硝基苯：
①實驗時應選擇（填“圖A”或“圖B”）裝置；另一裝置，存在的2個缺陷是、．
②用水浴加熱的優(yōu)點是．

某學生做濃度對化學反應速率的影響實驗時，將3支試管編號為①②③，并按下表中的物質的量進行實驗，記錄的時間數(shù)據(jù)是16s、28s、33s．請將3個時間數(shù)據(jù)填入下表的適當位置，并寫出實驗結論．

試管編號	加3%Na2S2O3溶液/ml	加H2O/ml	加H2SO4（1：5）/滴	出現(xiàn)渾濁所用時間/s
①	3	3	5	a
②	4	2	5	b
③	5	1	5	c

（1）a=、b=
（2）實驗結論：
（3）寫出反應的化學方程式：．

已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2mol SO₂和1molO₂，2min反應達平衡時，容器中有1.2mol SO₃，放出熱量118.2kJ，試計算：
（1）寫出該反應的熱化學方程式．
（2）該反應中SO₂的轉化率是多少？
（3）反應2分鐘，以O₂表示的平均反應速率為多少？

下面是幾種有機物的結構簡式：

其中，（1）互為同分異構體的有（從甲、乙、丙、丁中選出）．
（2）能與NaHCO₃溶液反應的有：；能夠發(fā)生水解反應的有：．
（3）寫出丙中含有的含氧官能團的名稱．
（4）請寫出鑒別甲的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象）：．
（5）寫出丙物質發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：．

在298K、100kPa下，將氯氣溶于水形成飽和溶液．請回答下列問題：
（1）該反應的離子方程式為；
（2）在上述平衡體系中加入少量NaCl固體，平衡將向移動；
（3）如果增大氯氣的壓強，氯氣在水中的溶解度將（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將移動．（1分）（填“向左”“向右”或“不”）
（4）若要增加c（HClO），可采取的措施有
a、加水    b、加NaOH固體    c、加Na₂CO₃固體    d、再通入Cl₂．

在體積為1L的密閉容器中（體積不變），充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生如下反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖．
（1）下列說法正確的是
A．進行到3分鐘時，正反應速率和逆反應速率相等
B．10分鐘后容器中各物質的物質的量不再改變
C．達到平衡后，再充入氬氣反應速率不會改變
（2）求從反應開始到10min，氫氣的平均反應速率v（H₂）（寫出計算過程）．

物質的量濃度為2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的質量是多少克？

現(xiàn)取25.6g Cu與200ml某濃度的濃HNO₃反應，當銅完全溶解后，收集到產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積共11.2L，則：
（1）NO₂的體積為 L；
（2）反應中消耗HNO₃的物質的量為 mol；
（3）將盛有NO和NO₂混合氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標準狀況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶解，則通入O₂的體積是 L；
（4）向溶液中加入500ml、4mol?L^-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為mol?L^-1．

某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快．為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗．
（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：實驗室欲配制900mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要稱取草酸晶
體（H₂C₂O₄?2H₂Og（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外
還有：．（填代號）

A	B	C	D	E	F

（2）反應速率變化的探究

	1號試管	2號試管
所加試劑	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液， 幾滴稀硫酸，4mL0.010mol/L 的KMnO4溶液	2mL0.10mol/L H2C2O4 溶液，幾 滴稀硫酸，4mL0.010mol/L的 KMnO4溶液，少量MnSO4固體．
褪色時間	31秒	4秒

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為．
②甲同學能夠得出結論．
（3）一定條件下，將2molNO與1molO₂置于恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列各項能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．
a．體系壓強保持不變                   b．混合氣體密度保持不變
c．每消耗1molO₂同時消耗2molNO₂        d．NO和O₂的物質的量之比保持不變
（4）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入CO和H₂，發(fā)生反應
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），達平衡后測得各組分濃度如下：

物質	CO	H2	CH3OH
濃度（mol?L-1）	0.8	1.0	0.2

①求CO的轉化率．
②平衡常數(shù)K=．
③若保持體積不變，再充入1.6molCO和0.8molCH₃OH，此時v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．