有一塊鋅片插入足量CuSO₄溶液中，鋅片質(zhì)量減輕了0.1g，求：
（1）參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量；
（2）析出銅的物質(zhì)的量；
（3）生成ZnSO₄的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（4）溶液的質(zhì)量是增加了還是減少了．

按要求作答：
（1）Fe₂（SO₄）₃水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：；實(shí)驗(yàn)室在配制Fe₂（SO₄）₃溶液時(shí)，需要加入來(lái)抑制水解．
（2）泡沫滅火器中裝有Al₂（SO₄）₃溶液、NaHCO₃溶液及起泡劑．寫(xiě)出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．

目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入2molCO₂和6molH₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖1

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO₂的平均反應(yīng)速率v（CO₂）=mol/（L?S）．
（2）下列措施中能使CO₂的轉(zhuǎn)化率增大的是（填寫(xiě)字母代號(hào)）．
A．加入催化劑
B．升高溫度
C．恒容充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
D．再充入1molCO₂和3molH₂
（3）下列說(shuō)法正確的是（填字母代號(hào)）．
A．反應(yīng)進(jìn)行到3S時(shí)達(dá)到平衡
B．只有平衡時(shí)有v（CO₂）/v（H₂）=1：3
C．反應(yīng)進(jìn)行到3S時(shí)濃度關(guān)系為c（CH₃OH）=c（CO₂）
D．2molCO₂和6molH₂反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)放熱73.5kJ
（4）高甲醇分子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）；△H=+49.0kJ?mol^-1
②CH₃OH（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）；△H=-192.9kJ?mol^-1
下列說(shuō)法正確的是．
A．CH₃OH的燃燒熱為192.9kJ?mol^-1
B．CH₃OH轉(zhuǎn)變成H₂的過(guò)程一定要吸收能量
C．反應(yīng)②中的能量變化如圖2
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：
CH₃OH（1）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂（g）的△H＜-192.9kJ?mol^-1．

有一鋁、鎂、硅組成的合金，取5.3g合金與足量的鹽酸反應(yīng)，結(jié)果殘余固體有0.2g，收集到氣體體積5.6L（已換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），求此合金中鋁、鎂的物質(zhì)的量？

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測(cè)站配制1000mL 1mol?L^-1NaOH溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如下圖所示，則如圖操作應(yīng)在下圖中的（填選項(xiàng)字母）之間．

A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)用托盤天平稱取NaOH固體g，用質(zhì)量為33.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)（填選項(xiàng)字母）．

（4）下列操作對(duì)所配溶液的濃度大小有何影響 （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
①定容時(shí)，俯視讀數(shù)，濃度會(huì)；
②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中，少量液體濺出來(lái)，濃度會(huì)；
③容量瓶未干燥，濃度會(huì)；
④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，濃度會(huì)．
（5）配制溶液的實(shí)際操作過(guò)程中，動(dòng)作要快，否則由于，會(huì)使配制的NaOH溶液的濃度比1mol?L^-1（填“大”或“小”）．

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸的重要原料，圍繞合成氨人們進(jìn)行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮?dú)庥帜芘c氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ/mol
3H₂ （g）+N₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol

計(jì)算斷裂1mol N≡N鍵需要能量kJ，氮?dú)夥肿又谢瘜W(xué)鍵比氧氣分子中的化學(xué)鍵鍵（填“強(qiáng)”或“弱”），
（2）固氮是科學(xué)家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過(guò)程：
N₂（g）+O₂（g）=2NO （g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．
分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是．

反應(yīng)	大氣固氮		工業(yè)固氮
溫度/℃	27	2000	25	350	400	450
K	3.84×10-31	0.1	5×108	1.847	0.507	0.152

A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進(jìn)行，而工業(yè)固氮非常容易進(jìn)行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無(wú)意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說(shuō)明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）測(cè)得甲容器中H₂的轉(zhuǎn)化率為40%．

	N2	H2	NH3
甲	1	3	0
乙	0.5	1.5	1
丙	0	0	4

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向．（填“正向”或“逆向”）
②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)?div id="6wcjmib" class='quizPutTag' contenteditable='true'>