氮元素有多種氫化物，如氨（NH₃）、肼（N₂H₄）等．
（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在25℃，101kPa時，N₂H₄的燃燒熱為624KJ/mol，又已知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44KJ/mol．則N₂H₄完全燃燒生成氮?dú)夂退�蒸汽的熱化學(xué)方程式是．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是．如果此燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為50%，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣2.24L（假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%）時，此電池產(chǎn)生的電能為（假設(shè)肼此時生成液態(tài)水）．
（3）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marnellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨，其實(shí)驗(yàn)裝置如圖，正極的電極反應(yīng)式為．電池工作時，H⁺移向極（填“正”、“負(fù)”）．

有四種烴：A．甲烷，B．乙烯，C．乙炔，D．苯，分別取一定量的這些烴完全燃燒后，生成m  mol CO₂和n mol  H₂O 若測得：
（1）當(dāng)m=n時，該烴是（填序號，下同）
（2）當(dāng) m=2n 時，該烴是
（3）當(dāng)2m=n時，該烴是．

菠蘿酯是一種具有菠蘿氣味的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸-O-CH₂-COOH發(fā)生酯化反應(yīng)的產(chǎn)物．
（1）甲一定含有的官能團(tuán)的名稱是．
（2）5.8g甲完全燃燒可產(chǎn)生0.3molCO₂和0.3molH₂O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，其分子式，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）已知：
R-CH₂-COOH

Cl2

催化劑

R-ONa

Cl-R′

△

R-O-R′（R-，-R′代表烴基）
菠蘿酯的合成線路如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）．
a、CH₃COONa溶液     b、NaOH溶液    c、NaHCO₃溶液     d、Na
②丙的結(jié)構(gòu)簡式是，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是．
③反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式是．

I用芳香烴A合成兩種有機(jī)物B、C，如下圖所示：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B和C的關(guān)系為．
（3）反應(yīng)方程式①為；反應(yīng)方程式②為．
II若1mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，消耗Br₂和NaOH的物質(zhì)的量分別是mol和mol．

將2mol A和2mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g）△H＞0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a．
（1）此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=（用含x、c（A）、c（B）、c（C）的代數(shù)式表示）．
（2）假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：
甲．大于a            乙．小于a            丙．等于a
①若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時，按1mol B、l mol C作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為；
②若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時，2mol B、6mol C作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為；
③若在恒溫恒壓下，按3mol A、3mol B作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為．

分別用一種試劑將下列物質(zhì)中混入的少量雜質(zhì)除去（括號內(nèi)為混入的雜質(zhì)）

物   質(zhì)	需加入的試劑	有關(guān)離子方程式
HNO3（H2SO4）
Cu（Fe）
ZnSO4（CuSO4）
NaCl（Na2CO3）

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，25℃時，H₂C₂O₄：K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃：K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．
（1）KHC₂O₄溶液呈性（填“酸”、“中”或“堿”）．
（2）下列化學(xué)方程式可能正確的是．
A．H2C2O4+C

O

2- 3

═HC

O

- 3

+HC2

O

- 4

 
B．HC₂

O

2- 3

+CO

2- 3

=HCO

- 3

+C₂

O

2- 4

C．2C₂O

2- 4

+CO₂+H₂O=2HC₂O

- 4

+CO

2- 3

D．H₂C₂O₄+CO

2- 3

=C₂O

2- 4

+H₂O+CO₂↑
（3）常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1H₂C₂O₄溶液中滴加0.01mol?L^-1的KOH溶液V mL，回答下列問題：
①當(dāng)V＜10時，反應(yīng)的離子方程式為．
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-），則pH7（填“＞”“＜”或“=”），V10（填“＞”“＜”或“=”）．
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄），則溶液中溶質(zhì)為，V10（填“＞”、“＜”或“=”）．
④當(dāng)V=20時，溶液中HC₂O₄^-、C₂O₄^2-、H₂C₂O₄、OH^-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?div id="bs2a2xx" class='quizPutTag' contenteditable='true'>