草酸(H
2C
2O
4)是二元弱酸,25℃時(shí),H
2C
2O
4:K
1=5.4×10
-2,K
2=5.4×10
-5;H
2CO
3:K
1=4.5×10
-7,K
2=4.7×10
-11.
(1)KHC
2O
4溶液呈
性(填“酸”、“中”或“堿”).
(2)下列化學(xué)方程式可能正確的是
.
A.
H2C2O4+C═HC+HC2 B.HC
2+CO
=HCO
+C
2C.2C
2O
+CO
2+H
2O=2HC
2O
+CO
D.H
2C
2O
4+CO
=C
2O
+H
2O+CO
2↑
(3)常溫下,向10mL 0.01mol?L
-1H
2C
2O
4溶液中滴加0.01mol?L
-1的KOH溶液V mL,回答下列問(wèn)題:
①當(dāng)V<10時(shí),反應(yīng)的離子方程式為
.
②若溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K
+)=2c(C
2O
42-)+c(HC
2O
4-),則pH
7(填“>”“<”或“=”),V
10(填“>”“<”或“=”).
③當(dāng)溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K
+)=2c(C
2O
42-)+c(HC
2O
4-)+c(H
2C
2O
4),則溶液中溶質(zhì)為
,V
10(填“>”、“<”或“=”).
④當(dāng)V=20時(shí),溶液中HC
2O
4-、C
2O
42-、H
2C
2O
4、OH
-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)?div id="u3r0tjm" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
.
考點(diǎn):弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較
專題:電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析:(1)HC2O4- 電離程度大于水解程度;
(2)電離常數(shù)越大其酸性越強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸判斷;
(3)①當(dāng)V<10mL時(shí),H2C2O4 和KOH反應(yīng)生成HC2O4 -,還有草酸多余;
②根據(jù)電荷守恒確定溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相對(duì)大小,從而確定溶液酸堿性;草酸氫鈉溶液呈酸性,要使溶液呈中性,則氫氧化鈉應(yīng)該稍微過(guò)量;
溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),依據(jù)溶液中電荷守恒分析氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同判斷;
溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析,溶質(zhì)為KHC2O4;
④當(dāng)V=20mL時(shí),恰好完全反應(yīng)生成K2C2O4,C2O42-分步水解,越來(lái)越弱.
解答:
解:(1)HC2O4- 的電離程度大于水解程度,故KHC2O4溶液顯酸性,故答案為:酸性;
(2)根據(jù)電離常數(shù)知酸性強(qiáng)弱順序是:H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸知草酸和碳酸根離子反應(yīng)生成草酸根離子和二氧化碳,草酸氫根離子和碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸氫根離子和草酸根離子,故選BD;
(3)①當(dāng)V<10mL時(shí),H2C2O4 和KOH反應(yīng)生成HC2O4 -,還有草酸多余,反應(yīng)的離子方程式為:H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O;
故答案為:H2C2O4+OH-=HC2O4-+H2O;
②根據(jù)電荷守恒得c(K+)+c(H+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-),c(K+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-),則c(H+)=c(OH-),所以溶液呈中性,pH=7;草酸氫鉀溶液呈酸性,要使溶液呈中性,則氫氧化鈉應(yīng)該稍微過(guò)量,所以V(NaOH)>10mL,
故答案為:=;>;
③溶液中離子濃度有如下關(guān)系:c(K+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)是溶液中物料守恒分析,溶質(zhì)為KHC2O4,說(shuō)明V(NaOH)=10mL,
故答案為:KHC2O4,=;
④當(dāng)V=20mL時(shí),反應(yīng)生成K2C2O4,C2O42-分步水解,越來(lái)越弱,故溶液中HC2O4-、C2O42-、H2C2O4、OH-的物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)閏(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),故答案為:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4).
點(diǎn)評(píng):本題考查弱電解質(zhì)的電離、探究物質(zhì)的組成及含量的測(cè)定、溶液中離子濃度大小比較方法等知識(shí)點(diǎn),難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
一定量的鹽酸跟過(guò)量的鎂粉反應(yīng)時(shí),為了適當(dāng)減緩反應(yīng)速度,但不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的( 。
①NaOH固體
②H2O
③銅屑
④CH3COONa固體
⑤NaNO3溶液.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(1)水的電離平衡曲線如圖所示.若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度,當(dāng)溫度升到100℃時(shí),水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn),則此時(shí)水的離子積從
增加到
.
(2)在t℃時(shí),某NaOH稀溶液中,c(H
+)=10
-amol/L,c(OH
-)=10
-bmol/L,已知a+b=12,則:該溫度下,水的離子積常數(shù)Kw=
.
(3)在室溫下,某 NaOH溶液的pH=10,此時(shí)該溶液中由水電離的c(OH
-)=
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇.一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H
2(g)?CH
3OH(g).
(1)圖1是表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H
2和一定量的CO后,CO和CH
3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況.從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=
; H
2的平衡轉(zhuǎn)化率為
.
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化.曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化,曲線b表示使用催化劑后的能量變化.寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
.
(3)該溫度下,反應(yīng)平衡常數(shù)K=
(填數(shù)值),溫度升高,平衡常數(shù)K
(填“增大”、“不變”或“減小”).
(4)恒容條件下,下列措施中能使反應(yīng)體系中
增大的措施有
.
a.升高溫度 b.充入He氣 c.再充入2molH
2 d.使用催化劑.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
仔細(xì)分析乙醇分子結(jié)構(gòu),有五種不同的共價(jià)鍵:
,判斷發(fā)生反應(yīng)其所斷裂的鍵.
(1)乙醇與濃硫酸共熱到170℃:
(2)乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng):
(3)乙醇,乙酸和濃硫酸混合受熱:
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
有四種烴:A.甲烷,B.乙烯,C.乙炔,D.苯,分別取一定量的這些烴完全燃燒后,生成m mol CO
2和n mol H
2O 若測(cè)得:
(1)當(dāng)m=n時(shí),該烴是
(填序號(hào),下同)
(2)當(dāng) m=2n 時(shí),該烴是
(3)當(dāng)2m=n時(shí),該烴是
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
在化學(xué)研究中,化學(xué)家常常先對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類,以便對(duì)同類物質(zhì)的組成和性能進(jìn)行深入的研究,請(qǐng)你將下列物質(zhì)N
2、HClO、CuO、KOH、NaHCO
3、Fe
3O
4、Mg、S的正確分類填入相應(yīng)的方框內(nèi):
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
(Ⅰ)現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g?mol
-1.若阿伏加德羅常數(shù)用N
A表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為
mol.
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
L
(3)該氣體溶于水后形成V L溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為
mol/L
(Ⅱ)49gH
2SO
4含有分子
mol,含有O原子
個(gè),含有S原子
g.完全溶于水,配成2L溶液,則所得溶液中H
+的物質(zhì)的量濃度為
.
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科目:高中化學(xué)
來(lái)源:
題型:
下列電離方程式錯(cuò)誤的是( 。
A、HCl=H++Cl- |
B、Al(NO3)3=Al3++3NO |
C、Na2CO3=2Na++CO |
D、MgCl2=Mg2++Cl |
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