已知A、B、C、D均為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素A的基態(tài)原子2p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子，元素B的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，元素C的一種常見(jiàn)單質(zhì)為淡黃色粉末，D的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為l．
（1）在第2周期中，第一電離能大于B的元素有種．
（2）A的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為；H₂B在乙醇中的溶解度大于H₂C，其原因是．
（3）AB₃^-中A原子軌道的雜化類型是，與AB₃^-互為等電子體微粒的化學(xué)式為（寫出一種即可）．
（4）D（OH）₂難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式．
（5）D₂B的晶胞如圖所示，已知晶體的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長(zhǎng)為cm（用含 ρ、N_A的式子表示）．

氮的化合物是中學(xué)化學(xué)的重要物質(zhì)，與人類生活密切相關(guān)．

（1）金屬與不同密度的硝酸溶液反應(yīng)所得的還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，如圖1所示：
請(qǐng)寫出鐵與密度為1.35g?mL^-1的硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì)，它在中性或堿性條件下是穩(wěn)定的，酸化后能氧化碘化鉀生成棕色溶液和NO，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（3）如圖2為NO₂和C0反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程的能量變化示意圖，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（4）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．現(xiàn)將一定量的NO₂和N₂O₄混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度隨時(shí)問(wèn)變化關(guān)系如圖3所示．
①前10min內(nèi)用NO₂表示的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=mol?L^-1?min^-1；上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是．
③若要使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，采取的措施是．
A．加入催化劑    B．縮小容器體積    C．降低溫度  D．再加入一定量的NO₂．

不用任何試劑如何鑒別以下六種溶液：苯酚、NaOH、FeCl₃、AgNO₃、MgCl₂、NaNO₃．

某經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），大大地提高了資源利用率，減少了環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：．
（2）由CO和H₂合成甲醇是放熱的，方程式是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27，該溫度下將2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容積為2L的密閉容器中，此時(shí)反應(yīng)將（填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．
②下圖1表示合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段時(shí)間是．圖1中t₃時(shí)改變的條件可能是．

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)甲醇燃料電池，并用該電池電解200mL-定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如圖2：
①寫出甲中通入甲醇這一極的電極反應(yīng)式．
②理論上乙中兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如丙圖所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式，原混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．（假設(shè)溶液體積不變）

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．請(qǐng)回答下列與甲醇有關(guān)的問(wèn)題．
（1）甲醇分子是分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來(lái)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H═-86.6KJ/mol，在T℃時(shí)，往一個(gè)體積固定為1L的密閉容器中加入Imol CO和2mol H：，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的

3

5

．
①達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為．
②下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有．
A．2v（H₂）═v（CH₃OH）
B．CO的消耗速率等于CH₃OH的生成速率
C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的顏色保持不變
F．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H═-akJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H═-bkJ?mol^-1
③H₂O（g）═H₂O（l）△H═-ckJ?mol^-1
則CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H═kJ?mol^-1
（4）由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電．
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
②若以該電池為電源，用石墨做電極電解200mL含有如下離子的溶液．

離子	Cu2+	H+	CI-	SO42-
c/mol?L-1	0.5	2	2	0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為．

a、b、c、d、f五種前四周期元素，原子序數(shù)依次增大；a、b、c三種元素的基態(tài)原子具有相同的能層和能級(jí)，第一電離能I₁（a）＜I₁（c）＜I₁（b），且其中基態(tài)b原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)；d為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素；f的原子序數(shù)為29．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．（如需表示具體元素請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）
（1）寫出ac₂的電子式；基態(tài)f原子的外圍電子排布式為．
（2）寫出一種與ac₂互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式．
（3）b的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比同族元素氫化物的沸點(diǎn)．（填“高”或“低”）

（4）化合物M由c、d兩種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如甲，則M的化學(xué)式為．
（5）化合物N的部分結(jié)構(gòu)如乙，N由a、b兩元素組成，則硬度超過(guò)金剛石．試回答：
①N的晶體類型為，其硬度超過(guò)金剛石的原因是．
②N晶體中a、b兩元素原子的雜化方式均為．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們中的兩種或三種元素組成化合物甲、乙、丙、丁，幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖I所示．常溫下0.01mol/L^-1丙溶液pH=12；XY₂分子是非極性分子，但科學(xué)家在特殊條件下制得了XY₂的原子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）甲的中心原子雜化軌道類型為；XY₂分子中，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為；XY₂原子晶體的1個(gè)晶胞中含有個(gè)原子．
（3）W、X、Y、Z四種元素電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）．
（4）工業(yè)上用氯氣與潮濕的丁反應(yīng)制備次氯酸的酸酐（棕黃色氣體），同時(shí)生成小蘇打和食鹽混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫出：D基態(tài)原子的價(jià)層電子排布圖：；F 基態(tài)原子的外圍電子排布式：．
（2）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是．
A．二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳大，所以沸點(diǎn)：SiO₂＞CO₂．
B．電負(fù)性順序：B＜C＜D
C．N₂與CO為等電子體，結(jié)構(gòu)相似．
D．穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S，水分子更穩(wěn)定的原因是水分子間存在氫鍵．
（3）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．向F的硫酸鹽溶液中通入過(guò)量的C與A形成的氣體X可生成（F（X）₄）²⁺，該離子的結(jié)構(gòu)式為 （用元素符號(hào)表示）．
（4）某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子，該離子中碳原子的雜化方式有．
（5）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖2所示，則一個(gè)晶胞中所含B原子數(shù)為．
（6）D與F形成離子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，晶胞與NaCl類似，設(shè)D離子的半徑為a pm，F(xiàn)離子的半徑b pm，求該晶胞的空間利用率．

金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，

c[Ni(CO)4]

c(CO)

減小，則△H0（填“＞”或“＜”）．
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)一（填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni（CO）₄的物質(zhì)的量為0.6mol，則0-3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CO）=mol?L^-1?S^-1．
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為（寫出一條措施即可）．
（2）以NiS0₄溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是（填代號(hào)）．（已知氧化性：Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）
a．電解過(guò)程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）1業(yè)上用硫化鎳（NiS）作為電極材料冶煉鎳．電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni²⁺形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示：硫化鎳與電源的（填“正極”或“負(fù)極”）相接．寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．

已知：化合物F是用于制備藥品鹽酸祛炎痛的中間產(chǎn)物，其合成路線為：

已知：（Ⅰ）RNH₂+R′CH₂Cl 

一定條件

RNHCH₂ R′+HCl（R和R′代表烴基）
（Ⅱ）苯的同系物能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，如：
（Ⅲ）（苯胺，弱堿性，易氧化）
（Ⅳ）與濃硫酸、濃硝酸混合在不同溫度下會(huì)得到不同產(chǎn)物．
回答下列問(wèn)題：
（1）D中含有的官能團(tuán)名稱為；E含有的官能團(tuán)名稱為、．
（2）反應(yīng)①～⑤中，屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)序號(hào)）．
（3）檢驗(yàn)D中官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)操作如下：取少量D于試管中，．
（4）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（5）D+E→F的化學(xué)方程式：．
（6）已知E的一種同分異構(gòu)體（對(duì)位氨基）在一定條件下，可聚合成熱固性很好的高分子，寫出合成此高聚物的化學(xué)方程式：．
（7）已知某有機(jī)物M的分子式為C₉H₁₁Cl，符合下列條件的M的同分異構(gòu)體有種．
①與D互為同系物
②M為二取代苯化合物．