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科目： 來源： 題型：

碳酸鉀與碳酸氫鉀都是重要的化學(xué)試劑與工業(yè)原料，具有廣泛的用途．
（1）將碳酸鉀、石灰石和二氧化硅進(jìn)行高溫煅燒，可得到組成為K2O?CaO?6SiO2的鉀玻璃，同時(shí)排出CO2．若制造5.1kg鉀玻璃，排放的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
L．
（2）已知亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸．工業(yè)上用碳酸鉀與碳酸氫鉀的混合溶液吸收SO2，充分反應(yīng)后，所得溶液組成如下表：
物質(zhì) K2CO3 KHCO3 K2SO3
質(zhì)量（kg） 55.2 120.0 63.2
計(jì)算原吸收液中碳酸鉀與碳酸氫鉀的物質(zhì)的量之比．
（3）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)，計(jì)算上表的混合溶液還能吸收SO2的最大質(zhì)量（不計(jì)SO2的溶解）．
（4）將熱的濃CuSO4溶液與K2CO3溶液混合，析出物中有一種藍(lán)色粒狀晶體（不含結(jié)晶水），式量為376，其中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.104．取0.02mol該晶體溶于足量的稀鹽酸中，沒有氣體產(chǎn)生，再加入BaCl2，產(chǎn)生9.32g白色沉淀，通過計(jì)算推斷晶體的化學(xué)式．

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科目： 來源： 題型：

過度排放CO2 會造成“溫室效應(yīng)”，為了減少煤燃燒對環(huán)境贊成的污染，煤的氣化是高效、清潔利用煤炭的重要途徑．煤綜合利用的一種途徑如圖1所示．

（1）用如圖2所示裝置客定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（提示：煤粉燃燒過程中也會產(chǎn)生SO2；不考慮空
氣中的CO2和水蒸氣對檢測的影響）B中預(yù)期的現(xiàn)象是
 
，D中的試劑是
 
．

（2）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ/mol
C（s）+2H2O（g）═CO（g）+2H2（g）△H2=+90kJ?mol-1
則一氧化碳與水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 

（3）用圖3裝置可以完成過程⑤的轉(zhuǎn)化．同時(shí)提高能量的利用率，a電極的電極反應(yīng)式是
 

（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，容積為V L的密閉容器中a mol CO與2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則：
①P1
 
P2（填“＞”、“＜”、或“=”）．
②在其它條件不變的情況下，向容器中增加a mol CO與2a mol H2，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數(shù)
 
．
③在P1下，100℃時(shí)，CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（用含a、V的代數(shù)式表示）
（5）圖4表示CO2與H2反應(yīng)生成CH3OH和H2O的過程能量（單位為kJ?mol-1）的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是
 
（填序號）
A．△H＞0，△S＞0   B．△H＞0，△S＜0  
C．△H＜0，△S＜0   D．△H＜0，△S＞0．

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科目： 來源： 題型：

如圖是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：

（1）完成甲→乙的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時(shí)符合下列4個(gè)條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
①分子中含有苯環(huán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；
③在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2mol NaOH發(fā)生反應(yīng)；
④在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物．

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科目： 來源： 題型：

（1）為了驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="nkskh1u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 


（2）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示（A、B為多孔碳棒）．

①
 
處電極入口通甲烷（填A(yù)或B），其電極反應(yīng)式為
 

②當(dāng)消耗甲烷的體積為22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
，消耗KOH的物質(zhì)的量為
 
．

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科目： 來源： 題型：

隨著世界工業(yè)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展、人口的劇增，全球能源緊張面臨著越來越嚴(yán)重的問題，煤經(jīng)過化學(xué)加工可轉(zhuǎn)化為氣體或液體以及各種化工產(chǎn)品，從而提高了煤的利用率．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ?mol-1
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②下列措施中，不能提高碳的轉(zhuǎn)化率的是
 
（填字母序號）
a．容器的體積不變，增加水蒸氣的物質(zhì)的量   b．縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)
c．及時(shí)將水煤氣從容器中移走               d．其他條件不變，升高溫度
③又知C（s）+CO2 （g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol-1
則CO（g）+H2O（g）?CO2 （g）+H2（g）的焓變（△H）為
 
．
（2）CO和H2在一定條件下可反應(yīng)生成甲醇，CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．甲醇作為一種可再生能源燃料，可用于燃料電池．如圖是甲醇燃料電池的原理示意圖：
①a處通入的是
 
（填物質(zhì)名稱），該電池工作過程中，H+的移動方向?yàn)閺?div id="kxjco6q" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
到
 
（填“左”或“右”）．
②該電池正極反應(yīng)式為
 
．
③若用該電池提供的電能電解600ml 0.2mol?L-1NaCl溶液，設(shè)有0.01mol CH3OH完全放電，且電解產(chǎn)生的Cl2全部溢出，電解前后忽略溶液體積的變化，則電解時(shí)陰極反應(yīng)式為
 
，電解結(jié)束后所得溶液的pH=
 
．若向電解后的溶液加入適量的醋酸至溶液的pH恰好等于7（反應(yīng)前后忽略溶液體積的變化），則此時(shí)溶液中c（Na+）：c（CH3COO-）=
 
．

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科目： 來源： 題型：

已知某有機(jī)物X有如下性質(zhì)：
①X的蒸氣對H2的相對密度為31.0；
②取12.4gX與過量的金屬鈉完全作用后，生成4480mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體；
③取等質(zhì)量的X完全燃燒后，產(chǎn)生的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，使兩者的質(zhì)量分別增加10.8g和17.6g．求X的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目： 來源： 題型：

300℃時(shí)，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）═2C（g）+2D（g）△H=Q，2min末達(dá)到平衡，生成0.8mol D．
（1）在2min末時(shí)，B的平衡濃度為
 
，A的平均反應(yīng)速率為
 
．
（2）若溫度不變，縮小容器容積，則平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向移動”、“向逆反應(yīng)方向移動”或“不移動”）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體中c（C）不變
C．υ生成（D）=υ消耗（D）
D．2c（B）=c（C）

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科目： 來源： 題型：

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)制硝酸時(shí)產(chǎn)生的廢氣（主要成分NO2和NO）可以用NaOH溶液來吸收，以除去這些廢氣．其主要反應(yīng)為：2NO2+2NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O   NO+NO2+2NaOH→2NaNO2+H2O．
（1）1mol NO和1.4mol NO2混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，消耗NaOH物質(zhì)的量為
 
mol；生成的NaNO3是
 
mol．
（2）NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOX，該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時(shí)，x的值不可能為
 
（填編號）．
a．1.3         b．1.5       c．1.6       d．1.9
硝酸的鹽也是重要化工原料，易溶于水，高溫時(shí)具有強(qiáng)氧化性、易分解等性質(zhì)．
取11.28g Cu（NO3）2無水晶體，強(qiáng)熱使其完全分解，得到NO2、O2和4.64固體氧化物．將氣體用水充分吸收后，還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液．
請通過計(jì)算確定：（要求寫出計(jì)算過程）
（3）所得溶液的物質(zhì)的量濃度．
（4）殘留固體的成分和質(zhì)量分別是多少克？

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科目： 來源： 題型：

汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進(jìn)入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當(dāng)今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時(shí)，該反應(yīng)生成
 
L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
Ⅱ．一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機(jī)物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是
 
．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
 
．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學(xué)法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol?L-1硫酸，4mL 0.1mol?L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗(yàn)電解時(shí)產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放
 
溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式
 
．

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科目： 來源： 題型：

10.6gNa2CO3與足量鹽酸完全反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是多少？需要HCl的物質(zhì)的量是多少？

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