已知銅在常溫下能被稀HNO₃溶解，反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（1）請(qǐng)將上述反應(yīng)改寫成離子方程式．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是（填化學(xué)式），還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式）．
（3）用雙線橋法或單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
（5）此反應(yīng)若生成NO67.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則轉(zhuǎn)移了  mol 電子．

A、B、C、D、E為前四周期元素，原子序數(shù)依次增大．基態(tài)A原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道；B與C同主族，大氣平流層中單質(zhì)B₃濃度減少會(huì)致人患皮膚癌增加；D是前四周期元素中第一電離能最小的元素；E的合金是當(dāng)今用量最大的合金．
（1）E在同期表中的位置是，其基態(tài)原子的簡(jiǎn)化電子排布式為．
（2）CB₃^2-的立體構(gòu)型是．
（3）D₂C的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂晶胞（如圖）相似，則Y應(yīng)為（填離子符號(hào)）；D₂C的熔點(diǎn)比CaF₂熔點(diǎn)（填“高”、“低”或“無法比較”）．

（1）①現(xiàn)有11g由

2 1

H和

18 8

O組成的水分子的物質(zhì)的量mol，其中含中子數(shù)為mol，電子數(shù)為個(gè)．②請(qǐng)畫出O^2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）質(zhì)量相等的兩種物質(zhì)SO₂和SO₃，兩種物質(zhì)中硫元素質(zhì)量之比為，分子物質(zhì)的量之比為，所含氧原子個(gè)數(shù)之比為．
（3）0.2L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液和0.5L 0.5mol/L Al₂（SO₄）₃溶液所含SO₄^2-離子濃度之比為，SO₄^2-離子數(shù)目之比為．
（4）20.6g NaR含有Na⁺0.2mol，則NaR的摩爾質(zhì)量為，則含R 8.0g的NaR的物質(zhì)的量為mol．
（5）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式如下：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑
若0.1molMnO₂與足量的濃鹽酸充分反應(yīng)，則有mol HCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

將以下7種物質(zhì)：HCl、Ar、MgO、CO₂、NaCl、NaOH、NH₄Cl按以下要求填空：
（1）微粒間只存在共價(jià)鍵的是． 只存在離子鍵的是．既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵的是．
（2）屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是，屬于共價(jià)化合物的是．

寫出下列物質(zhì)的電子式：
①H₂O； ②MgCl₂；
③N₂； ④CO₂．

按要求回答化學(xué)術(shù)語
（1）乙烯的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式
（3）羥基的化學(xué)式
（4）正丁烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

關(guān)于氯水，請(qǐng)回答以下問題：
（1）將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，由于其見光易分解，因此需保存在瓶中．
（2）氯水的pH值7，說明氯水中有大量自由移動(dòng)的微粒；向pH試紙上滴加新制氯水后產(chǎn)生的現(xiàn)象為，說明新制氯水中還存在的微粒為．
（3）向氯水中滴加經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象為，說明氯水中還存在的微粒為．

寫出下列物質(zhì)水溶液的電離方程式：
（1）醋酸
（2）一水合氨
（3）硫酸氫鈉
（4）碳酸氫鈉．

常溫下，將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，溶液呈中性，則混合溶液中c（Na⁺），c（Cl^-），c（CH₃COOH）的大小關(guān)系為．

（1）0.1mol?L^-1的（NH₄）₂SO₄溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序?yàn)?div id="ury2fse" class='quizPutTag' contenteditable='true'>