Question

常溫下，將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，溶液呈中性，則混合溶液中c（Na⁺），c（Cl^-），c（CH₃COOH）的大小關(guān)系為

 

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Answer 1

考點：鹽類水解的原理,離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：將醋酸鈉，鹽酸兩溶液混合，二者之間反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸，溶液呈中性，則醋酸鈉會剩余，根據(jù)電荷守恒和物料守恒知識來回答即可．

解答： 解：原來只有醋酸鈉加入的鹽酸沒有醋酸根離子也沒有鈉離子，即n（Na⁺）=n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-），因此：①C（Na⁺）=C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）；
因為顯中性：c（H⁺）=c（OH^-）從電荷守恒可知：C（Na⁺）+C（H⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）+C（OH^-），于是②C（Na⁺）=C（CH₃COO^-）+C（Cl^-）；
因此C（Na⁺）＞C（Cl^-），然后把①代入②式，消去C（Na⁺）得c（Cl^-）=c（CH₃COOH），因此得出C（Na⁺）＞C（Cl^-）=c（CH₃COOH）．
故答案為：C（Na⁺）＞C（Cl^-）=c（CH₃COOH）．

點評：本題考查學(xué)生溶液中離子濃度之間的關(guān)系，涉及電荷守恒和物料守恒知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．