有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號	元素特征信息
A	A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B	B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C	C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D	D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E	B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F	F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4

（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．此時反應的化學方程式為．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式．

 要準確掌握化學用語及常用計量方法．按要求回答下列問題：
（1）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)．28g乙烯和環(huán)丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有N_A個碳原子；分子總數(shù)為N_A個的NO₂和CO₂混合氣體含 N_A個氧原子數(shù)；1mol³⁷Cl中，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 N_A個；1L 1mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中含N_A個SO₄^2-離子．
（2）如圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構示意圖，回答下列問題：
①若A表示某元素的原子，則y=．
②若B表示某稀有氣體元素的原子，則該元素的單質(zhì)的化學式為，若B是陰離子的結(jié)構示意圖，
則x的取值范圍是．
（3）R_xO₄^2-中R的化合價為（用含x 的式子表示），當0.3mol R_xO₄^2-完全反應，生成RO₂時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則x=．
（4）將7.8g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽46.2g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為．

海洋植物如海帶、馬尾藻等含有豐富的碘元素，實驗室從海帶中提取碘的流程如下：
（1）提取碘的過程中有關實驗的操作名稱①、②、③、④．
（2）寫出過程②中有關反應的離子方程式；該反應中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（3）提取碘的過程中，可選擇得有機試劑是；
A． 酒精    B．水     C．四氯化碳    D．甘油
在碘水中加入上述有機試劑，振蕩靜置，可觀察到的現(xiàn)象是．

隨著環(huán)保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ．2HI?H₂+I₂
Ⅲ．2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反應，下列判斷正確的是（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ是一個吸熱反應           b．在該循環(huán)過程中，有副產(chǎn)物硫酸生成
c．由反應Ⅱ可判斷，HI不太穩(wěn)定      d．循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O₂的同時產(chǎn)生44.8L H₂
②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產(chǎn)氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：
Ⅰ．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
Ⅱ．CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ/mol
上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO₂，同時又可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是．
若800℃時，反應Ⅰ的平衡常數(shù)K₁=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c（CH₄）=2.0mol?L^-1；c（H₂O）=5.0mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.5mol?L^-1，則此時正逆反應速率的關系是v_正（填“＞”、“＜”或“=”）v_逆．
（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），分析該反應并回答下列問題：
①一定條件下，將CO與H₂以體積比1：1置于密閉容器中發(fā)生以上反應，能說明該反應已達到平衡的是．
a．體系的壓強不發(fā)生變化             b．CO與H₂的體積比保持不變
c．體系中碳元素的百分含量不再變化    d．單位時間內(nèi)消耗1mol CO，同時生成1mol CH₃OH
②如圖1是該反應在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關系是K₁（填“＞”、“＜”或“=”） K₂．理由是：．

③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示．
該電池工作時，該電池右邊的電極發(fā)生的電極反應：，工作一段時間后，當有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成標準狀況下的氣體L．

一定溫度和壓強下，將C₂H₄和H₂混合氣體a L通過催化劑發(fā)生加成反應，反應后氣體不同時含有C₂H₄和H₂，試求反應后氣體體積V隨混合氣體中H₂的體積分數(shù)變化的關系，并用圖象表示．

如圖所示的裝置，C、D、E、F均為惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色．試回答下列問題：（1）電極A是填“正極”或“負極”）
（2）甲裝置中C極的電極反應式為．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當陽極產(chǎn)生56 mL（標準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500 mL時，所得溶液在25℃時的pH=．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的主要成分是（填化學式）．

在一定條件下，某些化學反應可用如圖表示，請回答下列問題
（1）若A，C，D均含有氯元素，D由三種元素組成，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應產(chǎn)物D的一種用途：．
（2）若A是一種淡黃色固體，具有漂白作用，D中含有氯元素，且為融雪劑的主要成分之一，該反應的離子方程式是．
（3）若A為一種單質(zhì)，C，D均為氣體且C能使澄清石灰水變渾濁，則B為．
（4）若C是一種極易溶于水的氣體，鹽D是一種干燥劑，試寫出檢驗氣體C的一種方法：．

現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關信息，回答問題：

A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素．

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1．

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol   I2=1451J/mol   I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿．

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4．

F是前四周期中電負性最小的元素．

G在周期表的第七列．

（1）已知BA₅為離子化合物，寫出其電子式．
（2）B的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有①個伸展方向，原子軌道呈②形．
（3）某同學根據(jù)上述信息，推斷C的基態(tài)原子的核外電子排布圖為：
該同學所畫的電子排布圖違背了．
（4）G位于①族②區(qū)，價電子排布式為③．
（5）DE₃分子中，中心原子的雜化方式為①，其分子的立體構型為②．
（6）F晶體的晶胞如圖所示，若設該晶胞的密度為ag?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，F(xiàn)原子的摩爾質(zhì)量為M，則F原子的半徑為cm．

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關信息見下表：

元素	相關信息
X	X的基態(tài)原子核外的三個能級上電子數(shù)相等
Y	Y與X同周期，Y基態(tài)原子p能級的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等
Z	Z的單質(zhì)是一種銀白色活潑金屬，在空氣中燃燒后生成淡黃色的固體
W	向含W2+的溶液中滴加強堿，其白色氫氧化物在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W位于周期表的第周期族，其基態(tài)原子最外層有個電子．
（2）X的最簡單氯化物分子呈型結(jié)構，Z在空氣中燃燒生成的淡黃色的固體中含有的化學鍵類型．
（3）若將金屬Z投入含WCl₃的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）工業(yè)上冶煉W過程涉及以下兩個熱化學方程式：
W₂Y₃（s）+

1

3

XY（g）═

2

3

W₃Y₄（s）+

1

3

XY₂（g）△H=-15.73kJ?mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）═3WY（s）+XY₂（g）△H=+640.4kJ?mol^-1
則反應W₂Y₃（s）+XY（g）═2WY（s）+XY₂（g）的△H=．

A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數(shù)依次增大．A原子外圍電子排布為ns²np²，C是地殼中含量最多的元素．D元素的核電荷數(shù)為29．請用對應的元素符號或化學式填空：
（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為．
（2）分子（AB）₂中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構式為，1mol該分子中含有π鍵的數(shù)目為．該分子中碳原子的雜化軌道類型是，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）基態(tài)D原子的電子排布式為．