相關(guān)習(xí)題
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科目： 來源： 題型：

CO2是一種主要的溫室氣體，研究CO2的利用對促進(jìn)低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）金剛石和石墨燃燒反應(yīng)中的能量變化如圖所示．
①在通常狀況下，金剛石和石墨中，
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為
 
kJ?mol-1．
②石墨與CO2反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式：
 

（2）采用電化學(xué)法可將CO2轉(zhuǎn)化為甲烷．試寫出以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)時，該轉(zhuǎn)化的電極反應(yīng)方程式
 
．
（3）CO2為原料還可合成多種物質(zhì)．工業(yè)上常以CO2（g）與H2（g）為原料合成乙醇．
①已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
2CO（g）+4H2 （g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．則：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
 
．
②如圖1是一種以煙道氣為原料合成乙醇的工作原理示意圖．
對上述流程的分析，下列說法正確的是
 
．

A．該流程至少包含4種形式的能量轉(zhuǎn)化
B．裝置X中陰極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑
C．合成塔中生成乙醇的反應(yīng)是化合反應(yīng)
D．流程設(shè)計體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
③如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒
精檢測．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為
 
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29號元素
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的沸點(diǎn)由低到高的順序是
 
．由B、C二種元素組成的分子與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．（用化學(xué)式表示）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為
 
，其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；F的原子半徑是
 
cm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算）．

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科目： 來源： 題型：

氨作為一種富氫化合物，具有各種優(yōu)點(diǎn)，特別是氨有著良好的產(chǎn)業(yè)基礎(chǔ)，價格低廉，氨作為燃料電池燃料具有很大的發(fā)展?jié)摿Γx氨氧燃料電池示意圖，回答下列問題：
（1）a電極的電極反應(yīng)式為
 
；
（2）反應(yīng)一段時間后，電解質(zhì)溶液的pH將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；
（3）已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，
試寫出氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

I．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-87.4kJ?mol-1．300℃時，在一定容積的密閉容器中，當(dāng)c（CO2）=1.00kJ?mol-1、c（H2）=1.60kJ?mol-1開始反應(yīng)，結(jié)果如圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑I時，反應(yīng)在10小時內(nèi)的平均反應(yīng)速率：
V（H2）=
 
 mol?（L?h）-1．
（2）下列敘述正確的是
 
．
A．當(dāng)容器內(nèi)氣體的密度不再改變時，反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣增大壓強(qiáng)有利于提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．CO2平衡轉(zhuǎn)化率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
D．催化效率：在上述反應(yīng)條件下，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ高
（3）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算此反應(yīng)在300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計算過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）
 
K（300℃）（填＜、=或＞）．

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科目： 來源： 題型：

如圖所示的裝置，X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向（甲）中滴入酚酞溶液，在Fe 極附近顯紅色．試回答下列問題：

（1）三個裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，能量的轉(zhuǎn)化形式是
 
；
（2）乙裝置的主要用途是
 
；
（3）在電源中，B電極為
 
極（填電極名稱，下同）；丙裝置中Y電極為
 
極；
（4）在甲裝置中，石墨（C）電極上發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；裝置中總的化學(xué)方程式是：
 
；
（5）丙裝置在通電一段時間后，Y電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是
 
；
（6）如果乙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了0.64g，請問甲裝置中，鐵電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
 
升．

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科目： 來源： 題型：

某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．請回答以下問題：
難溶物[ Ksp
Ca3（AsO4）2 6.8×10-19
CaSO4 9.1×10-6
FeAsO4 5.7×10-21
表1．幾種鹽的Ksp表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
污染物 H2SO4 As
廢水濃度 29.4g/L 1.6g?L-1
排放標(biāo)準(zhǔn) pH 6～9 0.5mg?L-1
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H2SO4）=
 
mol?L-1．
（2）工廠排放出的酸性廢水中的三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），MnO2被還原為Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右，使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降．
①將pH調(diào)節(jié)到2時廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為
 
．
②Ca3（AsO4）2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開始沉淀，原因?yàn)?div id="sdlk3pp" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③砷酸（H3AsO4）分步電離的平衡常數(shù)（25℃）為：K1=5.6×10-3，K2=1.7×10-7，K3=4.0×10-12，第三步電離的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K3=
 
．Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數(shù)（25℃）為：
 
．

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科目： 來源： 題型：

某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：
（1）該物質(zhì)與苯酚
 
（填“是”或“不是”）同系物．
（2）該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是
 
．
（3）滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去，
 
（填“能”或“不能”）證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵．理由是：
 
．
（4）1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為
 
mol和
 
mol．

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科目： 來源： 題型：

食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．
已知：①氧化性：103-＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32-＞I-；②KI+I2?KI3
（1）某學(xué)習(xí)小組對加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為4份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①向第四份試液中加K3Fe（CN）6溶液，根據(jù)是否得到具有特征藍(lán)色的沉淀，可檢驗(yàn)是否含有
 
（用離子符號表示），藍(lán)色的沉淀是
 
（用化學(xué)式表示）．
②第二份試液中加入足量KI固體后，反應(yīng)的離子方程式為：
 
、
 
．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3?H2O．該物質(zhì)不適合作為食鹽加碘劑，其理由是
 
．
（3）某同學(xué)為探究溫度和反應(yīng)物濃度對反應(yīng)2IO3-+5SO32-+2H+═I2+5SO42-+H2O的速率的影響，設(shè)計實(shí)驗(yàn)如表所示：
0.01mol?L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL 0.01mol?L-1Na2SO3
溶液的體積/mL		 H2O的體積/mL 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ 溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實(shí)驗(yàn)1 5 V1 35 25 t1
實(shí)驗(yàn)2 5 5 40 25 t2
實(shí)驗(yàn)3 5 5 V2 0 t3
表中數(shù)據(jù)：t1
 
t2（填“＞”、“＜”或“=”）；表中V2=
 
mL．

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科目： 來源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無色晶體，廣泛用于汽車安全氣囊及化工合成等．常見的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑
3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑
（1）①氮原子的L層電子排布圖
 
．
②氮所在的周期中，第一電離能最大的元素為
 
（填元素符號）．
③與N3互為等電子體的粒子為
 
（寫出一種）．
④氨氣的電子式
 
．
（2）NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）比N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）高，其主要原因是
 

（3）依據(jù)價層電子對互斥理論，NO-3間構(gòu)型呈
 
形．
（4）汽車安全氣囊的設(shè)計是基于反應(yīng)6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的鐵是一種常見物質(zhì)，而鐵的晶體有三種堆積方式，其中兩種的堆積方式如圖所示，下列有關(guān)鐵及晶體的說法中正確的是
 
．
A．金屬鐵的導(dǎo)電性是由于通電時產(chǎn)生的自由電子作定向移動
B．α-Fe、γ-Fe的堆積方式分別與鉀和銅相同
C．空間利用率α-Fe大于γ-Fe
D．金屬鐵內(nèi)部存在金屬鍵
（5）鐵的上述兩種晶體（α-Fe：γ-Fe）的密度比值為
 
．（寫成小數(shù)，保留2位有效數(shù)字）

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科目： 來源： 題型：

對羥基肉桂酸是一種強(qiáng)效的導(dǎo)電材料，在液晶顯示器工業(yè)中近年來研究廣泛．結(jié)構(gòu)簡式如圖：
（1）該有機(jī)物的分子式為
 
，其含氧官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）該有機(jī)物能發(fā)生的反應(yīng)類型是（填寫代號）
 
．
A．氧化反應(yīng)     B．消去反應(yīng)     C．加聚反應(yīng)   D．水解反應(yīng)．

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同步練習(xí)冊答案