某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡式如圖：回答下列問題：
（1）該物質(zhì)與苯酚
 
（填“是”或“不是”）同系物．
（2）該興奮劑與FeCl3溶液混合，現(xiàn)象是
 
．
（3）滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去，
 
（填“能”或“不能”）證明其結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵．理由是：
 
．
（4）1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時最多消耗Br2和H2分別為
 
mol和
 
mol．
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷
分析：有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，結(jié)合同系物的定義解答該題．
解答： 解：（1）該有機物含有2個苯環(huán)，且含有碳碳雙鍵，則與苯酚不是同系物，故答案為：不是；
（2）分子中含有酚羥基，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，呈紫色，故答案為：顯紫色；
（3）分子中含有酚羥基、碳碳雙鍵和烴基，都可被酸性高錳酸鉀氧化，則不能直接與酸性高錳酸鉀反應(yīng)來證明碳碳雙鍵的存在，
故答案為：不能；酚羥基具有還原性，易被氧化，KMnO4不能證明存在鍵；
（4）分子中含有酚羥基，共有3個鄰位氫原子可被取代，且含有1個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)與4mol溴發(fā)生反應(yīng)，分子中含有2個苯環(huán)1個碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)可與7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．
故答案為：4；7．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重苯酚、烯烴性質(zhì)的考查，注意把握有機物的官能團的性質(zhì)，為解答該類題目的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某些有機物質(zhì)的分子式采取適當變形會簡化計算．下列計算中錯誤的是（　�。�
A、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量依次增多
B、Wg葡萄糖充分燃燒后，燃燒產(chǎn)物經(jīng)過足量的Na2O2充分反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg
C、乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物中氧的質(zhì)量分數(shù)為a，則碳的質(zhì)量分數(shù)是
6
7
(1-a)
D、等物質(zhì)的量的乙醇與丙烯酸（CH2=CH-COOH）充分燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

關(guān)于如圖所示裝置的敘述中，正確的是（　　）
A、銅片上有氣泡產(chǎn)生
B、銅離子在銅片表面被氧化
C、銅片質(zhì)量逐漸減少
D、電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z 均為短周期主族元素，Y的原子序數(shù)是W和Z 的原子序數(shù)之和的一半，Y原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水中不能促進水的電離；W、X、Z三種元素形成的某種化合物能消毒殺菌．下列說法正確的是（　�。�
A、四種元素原子中，原子半徑最大的是Z
B、X、Y形成的化合物能溶于鹽酸
C、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于Y的
D、1mol W單質(zhì)與足量X單質(zhì)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

若某氖原子質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是
10W
a
B、該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNA g
C、Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是
W
a
mol
D、氖元素的相對原子質(zhì)量一定是
12a
b

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同
B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期
E是第七列元素
F是第29號元素
（1）A的基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有
 
個方向，原子軌道呈
 
形．
（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（3）A、B、C三種元素的最簡單氫化物的沸點由低到高的順序是
 
．由B、C二種元素組成的分子與AC2互為等電子體的分子的結(jié)構(gòu)式為
 
．（用化學式表示）
（4）BD3 中心原子的雜化方式為
 
，其分子空間構(gòu)型為
 
．
（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結(jié)果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為9.00g/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為
 
；F的原子半徑是
 
cm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA，要求列式計算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

生活中的一些問題常涉及到化學知識，下列敘述正確的是
 
（填序號）．
①碘酒溶液可用于醫(yī)療中消毒；
②麻黃堿具有興奮作用，是國際奧委會嚴禁使用的興奮劑；
③提純蛋白質(zhì)可采用鹽析的方法；
④氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都是可以用作治療胃酸過多的藥物；
⑤海鮮防腐可用福爾馬林浸泡；
⑥化肥中含有植物營養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境；
⑦蔬菜和水果都是酸性食品；
⑧軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是
 
，甲的電子式是
 
E的元素符號是
 
．
（2）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）等物質(zhì)的量的單質(zhì)B與C的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應(yīng)，生成一種鹽、水及另一種氣體，則該反應(yīng)的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見反應(yīng)的化學方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去），其中A、B的物質(zhì)的量之比為1：4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若A為常見的非金屬單質(zhì)，B的溶液為某濃酸，其氧化產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為
 

（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在周期表中的位置是
 
（填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，被還原的X是
 
mol．
（4）若A、B、X、Y均為化合物．向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色．則A與B按物質(zhì)的量之比1：4反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的化學式為
 
．

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