用Cr³⁺摻雜的氮化鋁是理想的LED用熒光粉基質(zhì)材料，氮化鋁（其晶胞如圖1所示）可由氯化鋁與氨經(jīng)氣相反應(yīng)制得．

（1）Cr³⁺基態(tài)的核外電子排布式可表示為．
（2）氮化鋁的化學(xué)式為．
（3）氯化鋁易升華，其雙聚物Al₂Cl₆結(jié)構(gòu)如圖2所示．在Al₂Cl₆中存在的化學(xué)鍵有（填字母）．
a．離子鍵　　　b．共價鍵　　　c．配位鍵　　　d．金屬鍵
（4）一定條件下用Al₂O₃和CCl₄反應(yīng)制備AlCl₃的反應(yīng)為：Al₂O₃+3CCl₄═2AlCl₃+3COCl₂．其中，COCl₂分子的空間構(gòu)型為．一種與CCl₄互為等電子體的離子的化學(xué)式為．
（5）AlCl₃在下述反應(yīng)中作催化劑．分子③中碳原子的雜化類型為．

現(xiàn)有甲、乙、丙、A、B、C六種物質(zhì)，其中甲、乙、丙是由短周期元素組成的單質(zhì)．一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：A為淡黃色固體，焰色反應(yīng)為黃色．
組成丙的元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍．
請回答：
（1）組成丙的元素在元素周期表中的位置是．
（2）下列關(guān)于A的說法正確的是（填字母）．
a．能與水發(fā)生化合反應(yīng)
b．既有氧化性，又有還原性
c．既含離子鍵，又含共價鍵
d．是由兩種非金屬元素組成的化合物
（3）用丙制水煤氣的化學(xué)方程式是．
（4）在一定條件下，鹽酸和A反應(yīng)能生成乙、NaCl和H₂O，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol e^-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量為mol．

碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱文獻(xiàn)，設(shè)計并進(jìn)行了以下模擬實驗．

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是（填序號）．
a．試管            b．坩堝             c．燒杯
（2）步驟③的實驗操作是．
（3）步驟④中反應(yīng)的離子方程式是．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是（填序號）．
a．乙酸    b．四氯化碳    c．酒精    d．苯
（5）同學(xué)們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學(xué)推斷其中可能含有碘單質(zhì)，檢驗方法是：．
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應(yīng)，所以步驟④中加入的氯水應(yīng)保持適量．為證明此說法，某同學(xué)做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經(jīng)檢驗生成物含有IO^3-．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

某烴A  0.2mol在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．試回答：
（1）烴A的分子式為
（2）若取一定量的A 完全燃燒后，生成 CO₂和H₂O各3mol，則參加反應(yīng)烴A有 g，燃燒時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣  L
（3）若烴A 不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一氯代物只有一種，則烴A的結(jié)構(gòu)簡式為．

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO₃^-+4H⁺+3e^-→NO+2H₂O．在KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中，有一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）該物質(zhì)是
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式：
（3）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了、性質(zhì)．
（4）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是mol．

下列是濃硫酸的性質(zhì)或用途：
①實驗室常用濃硫酸作干燥劑；②把木炭放入熱的濃硫酸中，有無色氣體放出；③用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，一會幾紙變黑．其中，表現(xiàn)吸水性的是（填序號，下同），表現(xiàn)脫水性的是，表現(xiàn)強氧化性的是．②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

用數(shù)字序號填空
（1）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①正丁烷與異丁烷、②紅磷與白磷、③乙醇與二甲醚
④金剛石和石墨、⑤冰與水、⑥¹⁶O與¹⁸O、⑦干冰與二氧化碳，并對各組物質(zhì)的異同點進(jìn)行分析：
①互為同素異形體②互為同分異構(gòu)體③屬于同一種化合物
（2）下列物質(zhì)屬于離子晶體，屬于分子晶體，原子晶體，金屬晶體．
①銅  ②干冰  ③金剛石   ④鐵   ⑤水晶   ⑥氯化鈉   ⑦碘    ⑧氫氧化鈉．

已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在一定條件下，CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；△H＞0
（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（2）25℃時，向pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別加水，隨加水量的增多，兩溶液pH的變化如圖所示，則符合鹽酸pH變化的曲線是；
（3）25℃時，向體積為V_a mL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_aV_b（填“＞”、“＜”或“=”）假設(shè)質(zhì)檢部門規(guī)定市售醋酸濃度不得低于4.8g/100mL，某同學(xué)欲用中和滴定的方法來測定某品牌的食用醋中的醋酸含量是否達(dá)標(biāo)．實驗具體步驟如下：①托盤天平稱取一定質(zhì)量NaOH并配制成500mL NaOH溶液；②用已知濃度的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確標(biāo)定該NaOH溶液的濃度；③用上述已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度．
（4）不直接用配置的NaOH溶液滴定樣品，而要用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸先標(biāo)定再滴定的原因是；
（5）若實驗過程如下：準(zhǔn)確量取該食用醋20.00mL，置于250mL錐形瓶中，再滴加酚酞指示劑，用標(biāo)定好的0.1000mol/L的NaOH溶液滴定，酚酞指示劑由色恰好變成色且即為終點．
重復(fù)滴定多次，結(jié)果記錄如下：

測定次序	第一次	第二次	第三次	第四次
V（mL）	19.40	15.10	14.90	15.00

則該食用醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度= mol?L^-1，是否合格（填”是”或”否”）．

5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．

陽離子	Na+　 Al3+Fe3+　 Cu2+   Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　CO32-　NO3-　SO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實驗，結(jié)果如下：
①A溶液與C溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④B溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
⑤將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol?L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷A、C的化學(xué)式為：A；C．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）D溶液中滴入石蕊試液，現(xiàn)象是，原因是（用離子方程式說明）．
（4）步驟⑤中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是mL．
（5）現(xiàn)用500mL 3mol?L^-1的E溶液充分吸收11.2L CO₂氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），反應(yīng)后溶液中各離子的物質(zhì)量濃度由小到大的順序為．
（6）若用惰性電極電解A和B的混合溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol，請在坐標(biāo)系中畫出通電后陽極產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）V與通過電子的物質(zhì)的量n的關(guān)系（不考慮氣體溶于水）．

利用海洋資源可以獲得很多物質(zhì)，如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等．
（一）從海水得到的粗食鹽水常含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-需要分離提純．現(xiàn)有含少量CaCl₂、MgSO₄的粗食鹽水，在除去懸浮物和泥沙之后，要用4種試劑①鹽酸②Na₂CO₃、③NaOH、④BaCl₂來除去食鹽水中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-．
（1）除去Mg²⁺、Ca²⁺過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為①，②．
（2）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為（選填A(yù)、B、C，多選扣分）．
A．先加NaOH，后加Na₂CO₃，再加BaCl₂
B．先加NaOH，后加BaCl₂，再加Na₂CO₃
C．先加BaCl₂，后加NaOH，再加Na₂CO₃
（3）鹽酸的作用是；
（4）現(xiàn)有下列儀器，分離出沉淀時必須用到（填字母），實驗操作的名稱是．
（二）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是（填字母）．
（三）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘，需要上述儀器中的（填字母），該儀器名稱為，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為．