（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②SO₂③稀硫酸  ④石墨  ⑤BaSO₄固體  ⑥蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）  ⑦酒精  ⑧熔融的KNO₃⑨CaO  ⑩純凈的醋酸
請回答下列問題（用序號）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是．
（2）按要求寫出下列對應(yīng)的方程式：
（①電離方程式、②化學(xué)方程式、③離子方程式）
①Al₂（SO₄）₃：
②CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O：
③NaHCO₃與NaHSO₄溶液反應(yīng)：．

下列各組物質(zhì)：
①35C_l 和37C_l
②正戊烷 和異戊烷
③石墨和C₆0
④C₂H₄  和CH₃CH=CH₂
其中，（1）屬于同分異構(gòu)體的是  （填序號，下同）
（2）屬于同素異形體的是
（3）屬于同位素的是
（4）屬于同系物的是．

表中列出五種短周期元素A、B、C、D、E的信息，請推斷后回答：

元素	有  關(guān)  信  息
A	元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
B	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
C	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)為黃色晶體，可在A的單質(zhì)中燃燒
D	最高價氧化物的水化物能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	原子半徑為0.075nm，最高價氧化物的水化物可與其氫化物形成一種鹽X

（1）寫出C元素在周期表中的位置，寫出D元素最高價氧化物的水化物電子式；
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式；
（3）元素A和D形成的某種化合物可作為呼吸面具中氧氣的來源，寫出得到氧氣反應(yīng)的主要化學(xué)方程式；
（4）X的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，用離子方程式解釋其原因是；
（5）已知E元素的某種氫化物Y與A₂的摩爾質(zhì)量相同，Y與空氣組成的燃料電池中，電解質(zhì)溶液是30%的KOH溶液，該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為；
（6）若使用Y-空氣燃料電池精煉銅，當(dāng)?shù)玫骄�銅80g時，燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．

質(zhì)子核磁共振譜（PMR）是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法之一．在研究的化合物分子中：所處環(huán)境完全相同的氫原子在PMR譜中出現(xiàn)同一種信號峰：如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR譜中有四種信號峰．又如CH₃-CBr=CHX存在著如下的兩種不同空間結(jié)構(gòu)：

因此CH₃-CHBr=CHX的PMR譜上會出現(xiàn)氫原子的四種不同信號峰．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）化學(xué)式為C₃H₆O₂的物質(zhì)在PMR譜上觀察到下列兩種情況下氫原子給出的信號峰：第一種情況出現(xiàn)兩個信號峰，第二種情況出現(xiàn)三個信號峰，由此可推斷對應(yīng)于這兩種情況該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可能為：；．
（2）測定CH₃CH=CHCl時：能得到氫原子給出的信號峰6種：由此可推斷該有機(jī)物一定存在種不同的結(jié)構(gòu)：其結(jié)構(gòu)式分別為：．

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：

（1）己知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：；當(dāng)溫度升高時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是催化還原法：催化劑存在時用H₂將N0₂還原為N₂．已知：
2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（g）△H=a  kJ?mol^-1
N₂（g）+20₂（g）=2N0₂（g）△H=b  kJ?mol^-1
H₂0（1）=H₂0（g）△H=c kJ?mol^-1 則反應(yīng)2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂0（1）的△H=．（用a、b、c表示）
（3）①合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N₂+3H₂?2NH3，該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．下列各項標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）
A、容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
B、3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C、容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D、混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變
E．1mol N三N鍵斷裂，同時1mol H-H鍵斷裂
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L的密閉容器中，5min反應(yīng)達(dá)平衡，n（N₂）=1mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=2mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=，H₂的平衡轉(zhuǎn)化率=；若保持容器的溫度不變，在10min時將容器的容積壓縮為lL，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出從反應(yīng)開始至15min時c（NH₃）隨時間變化曲線示意圖．

（1）25℃時，部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)	Ki=1.7×10-4	Ki=4.9×10-10	Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11

①HCOONa溶液呈性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是
（用離子方程式表示）．
②在測定c（H⁺）相等的鹽酸和HCOOH溶液的pH時，某同學(xué)先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測，用此法誤差較大的是（填“鹽酸”或“HCOOH”），原因是．
③將少量CO₂通入NaCN溶液中，它們是否能反應(yīng)（若能，寫出反應(yīng)的離子方程式；若不能，直接填“否”）．
（2）某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L．x與y的關(guān)系如圖所示：
①M(fèi)、N點對應(yīng)的溫度分別是T₁、T₂，則T₁T₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②T₂時，水的離子積常數(shù)Kw=，pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=mol/L．

催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝．

（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向．如圖1示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖如圖1反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)主要生成（填“CO、CO₂或HCHO”）．
②2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=．
③在稀硫酸催化下，HCHO可以通過反應(yīng)生成分子式為C₃H₆O₃的環(huán)狀三聚甲醛分子，其分子中同種原子的化學(xué)環(huán)境均相同．寫出三聚甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：．
④甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性，用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（2）一種以銅作催化劑脫硫有如下兩個過程：
①在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO₂的部分催化氧化，所發(fā)生反應(yīng)為：
2SO₂+2n Cu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O═2n CuSO₄+（2-2n）H₂SO₄
從環(huán)境保護(hù)的角度看，催化脫硫的意義為；每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L SO₂，被SO₂還原的O₂的質(zhì)量為g．
②利用圖2所示電化學(xué)裝置吸收另一部分SO₂，并完成Cu的再生．寫出裝置內(nèi)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

W、M、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大．W的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代；M的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一．X的某一種單質(zhì)是大氣污染物監(jiān)測物之一；Y的基態(tài)原子核外有6個原子軌道處于半充滿狀態(tài)；Z能形成紅色的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物．
（1）Y³⁺基態(tài)的電子排布式可表示為．
（2）MX₃^-的空間構(gòu)型（用文字描述）．
（3）M可形成多種氫化物，其中MH₃的堿性強(qiáng)于M₂H₄的原因是．
（4）根據(jù)等電子原理，WX分子的結(jié)構(gòu)式為．
（5）1mol WX₂中含有的σ鍵數(shù)目為．
（6）H₂X分子中X原子軌道的雜化類型為．
（7）向Z²⁺的溶液中加入過量NaOH溶液，可生成Z的配位數(shù)為4的配位離子，寫出該配位離子的結(jié)構(gòu)式．

如圖所示，組成一個原電池．
（1）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時：
①Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②Cu電極是電極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)．
（2）當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硝酸時：
①Fe電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)．
②Cu電極是極，其電極反應(yīng)為，該反應(yīng)是反應(yīng)．

海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號）
A．Cl₂    B．淡水    C．燒堿    D．食鹽
（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是．
（3）如圖是從海水中提取鎂的簡單流程．

①工業(yè)上常用于沉淀Mg²⁺的試劑A是，Mg（OH）₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂的離子方程式是．
②由無水MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式是．
（4）海帶灰中富含以I^-形式存在的碘元素．實驗室提取I₂的途徑如圖所示：

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是．
②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式．
反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl₄作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl₄層呈色．