下列有關(guān)物質(zhì)分離方法的敘述中，不正確的是（　　）

A．用萃取的方法分離汽油和煤油

B．用蒸餾的方法除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘

D．用加熱的方法分離氯化鈉和氯化銨固體

某溶液中含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等離子，為了將它們一一分離（不要求各離子恢復(fù)到原來的形態(tài)），某同學(xué)設(shè)計了如下四個實驗方案，其中不正確的是[已知：Mg²⁺、Al³⁺溶液中通入H₂S不產(chǎn)生沉淀；K_sp（CuS ）=1.3×10^-36．]．

A．

B．

C．

D．

下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩�得實驗結(jié)論一致的是（　�。�

A．向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg（OH）2粉末，攪拌一段時間后過濾---除去MgCl2溶液中少量FeCl3

B．向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，繼續(xù)加稀硝酸沉淀不消失---證明溶液中含有SO42-

C．向某溶液中加入稀鹽酸，放出無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁---證明該溶液中存在CO32-

D．向0.1mol?L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，溶液褪色---證明Fe2+具有氧化性

某興趣小組探究以鹵水為原料制取Br₂原理．
（1）甲同學(xué)設(shè)計以鹵水為原料制取Br₂實驗，流程如圖1，其中操作1使用的試劑是______，所用的玻璃儀器名稱是______．
（2）要想除去液溴中少量Cl₂，可在液溴中加入______（填序號）后再萃取分液即可．
①亞硫酸鈉溶液     ②濃NaOH溶液     ③氫溴酸
（3）乙同學(xué)提出工業(yè)從海水中提取溴的過程如圖2，其中操作1已獲得Br₂，操作2又將Br₂還原為Br^-，其目的為______．



（4）上述操作2用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可達95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是______．為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，他們查閱了有關(guān)資料見下表，后設(shè)計實驗裝置如下圖：

溴	物理性質(zhì)	暗紅色液體，刺激性氣味．室溫下易揮發(fā)．熔點-7.2℃，沸點59.1℃．密度2.928g?cm-3．稍溶于冷水．
	化學(xué)性質(zhì)	溶于水生成次溴酸

（5）蒸餾裝置連接部分都用磨口玻璃接口，而不用橡膠管和橡膠塞連接，是因為：______，圖中儀器B的名稱：______．
（6）實驗裝置氣密性良好，要達到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：______．C中液體產(chǎn)物顏色為______．

某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分為Cu₂S和Fe₂O₃混合物）制取銅和FeCl₃固體，設(shè)計的操作流程如下：



（1）除酒精燈和鐵架臺或三角架外，①中所需的容器為______，①和⑥中都用到的儀器為______．
（2）固體B加入稀鹽酸后，④的操作是______．
（3）試劑x的化學(xué)式為______，X與溶液B反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）在實驗室中，用36.5%（密度為1.19g?mL^-1）的鹽酸，配制1L 3mol?L^-1的鹽酸，則需量取36.5%的鹽酸______mL．
（5）簡述溶液C中所含金屬陽離子的檢驗方法______．
（6）第⑦步操作中，所需裝置如圖所示：



①按氣流方向從左到右的順序，各裝置的連接順序為______．
②C的作用是______．

鉻酸鉛俗稱鉻黃，不溶于水．廣泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工業(yè)．實驗室模擬工業(yè)上用鉻污泥（含有Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制備鉻黃的工藝流程如下：



（1）將鉻污泥粉碎的目的是______．操作a的名稱為______．
（2）廢渣的主要成分是Al（OH）₃和Fe（OH）₃．已知25℃時，Al（OH）₃的K_sp=1.3×10^-33，則該溫度下反應(yīng)Al³⁺+3H₂O

加熱  .

 Al（OH）₃+3H⁺的平衡常數(shù)為______．
（3）寫出加入30%H₂O₂過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______．
（4）加入Pb（NO₃）₂沉淀CrO₄^2-時，檢驗沉淀是否完全的方法是______．
（5）在廢液中加入10%明礬溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

某化學(xué)小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：



（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是______．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是______．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的試劑：a．NaOH    b．H2O2c．Na2CO3d．CuO

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：
步驟②的目的是______，反應(yīng)的離子方程式是______．步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______，試劑Y是______（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，其原因是______．

鑒別蛋白質(zhì)溶液和食鹽溶液的試劑是_______________；分離提純蛋白質(zhì)的方法是_________________。

工業(yè)上制肥皂時，為了使肥皂和甘油充分分離，常向皂化鍋中慢慢加入食鹽顆粒，將高級脂肪酸鈉從混合液中析出，這一過程叫（　�。�

A．蒸餾

B．過濾

C．鹽析

D．吸附

除去下列溶液中的雜質(zhì)（括號內(nèi)是雜質(zhì)）所用試劑不正確的是