某同學(xué)模擬工業(yè)“折點加氯法”處理氨氮廢水的原理，進行如圖研究．

裝置（氣密性良好，試劑已添加）	操作	現(xiàn)象
	打開分液漏斗活塞，逐滴加入濃氨水	�。瓹中氣體顏色變淺 ⅱ．稍后，C中出現(xiàn)白煙并逐漸增多

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（2）現(xiàn)象ⅰ，C中發(fā)生的反應(yīng)為：2NH₃（g）+3Cl₂（g）=N₂（g）+6HCl（g）H=-456kJ?mol^-1
已知：

①NH₃的電子式是．
②斷開1mol H-N鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為，NH₃中的H-N鍵比HCl中的H-Cl鍵（填“強”或“弱”）．
（3）現(xiàn)象ⅱ中產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式是．
（4）為避免生成白煙，該學(xué)生設(shè)計了如圖裝置以完成Cl₂和NH₃的反應(yīng)．

若該裝置能實現(xiàn)設(shè)計目標(biāo)，則
①石墨b電極上發(fā)生的是反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）
②寫出石墨a電極的電極反應(yīng)式：．

下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	α	1×10-12

試回答下列問題：
（1）若25＜t₁＜t₂，則α1×10^-14（填“＞”“＜”或“=”），作出此判斷的理由是．
（2）25℃下，某Na₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=5×10^-4 mol?L^-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c （Na⁺）：c （OH^-）=．
（3）t₂℃下，將pH=11的苛性鈉溶液V₁ L與pH=1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=．此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是．

某實驗小組欲探究碳與濃硝酸反應(yīng)的情況．甲同學(xué)設(shè)計了圖1裝置，認(rèn)為若有紅棕色氣體產(chǎn)生就說明碳與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)．

（1）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論是錯誤的，他的理由是（用化學(xué)方程式表示），所以他認(rèn)為應(yīng)該檢驗（填化學(xué)式）的產(chǎn)生來證明碳與濃硝酸反應(yīng)．
為此乙同學(xué)查閱相關(guān)資料得知“0℃時四氧化二氮為液體”，從而改進了實驗裝置如圖2所示．
（2）為了減少干擾，對于A裝置有下面4種操作方案，其中最合理的是（填寫數(shù)字序號）．
①將炭與濃硝酸一同放在裝置中加熱；②先加熱濃硝酸，然后將炭投入其中；
③先加熱炭，再加入冷濃硝酸；      ④先加熱炭，再將炭投入冷濃硝酸．
（3）請用平衡移動原理解釋B裝置的作用．
（4）C裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象是，經(jīng)檢測C的溶液中還含有少量氮元素，只以NO₃^-形式存在，寫出生成該離子的化學(xué)方程式．

據(jù)科學(xué)家預(yù)測：再過100年后，全球氣溫估計將上升大約1.4～5.8℃．根據(jù)這一預(yù)測，全球氣溫上升將給全球環(huán)境帶來不可估測影響，其中水資源的匱乏將是首當(dāng)其沖．海水占地球總儲水量的97.2%．若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既能解決淡水資源缺乏的問題，又能充分利用海洋資源．
（1）就目前技術(shù)而言，結(jié)合能源消耗等問題，下列適用于“海水淡化”的技術(shù)是（填序號）．
A．蒸餾法   B．電滲析法   C．冷結(jié)法   D．離子交換法    E．反滲透法
（2）遠(yuǎn)古時代就利用海水曬鹽，此項技術(shù)屬于物質(zhì)分離實驗操作中的．
（3）海水曬鹽得到的母液中，還有大量的鎂、鉀離子和一定量的溴、碘化合物．其中通過先進的分離技術(shù)得到MgCl₂?6H₂O產(chǎn)品，此產(chǎn)品還需要在不斷通入“干燥氯化氫”的條件下脫水才能得到無水MgCl₂，此原因是：；如果實驗以海水、氯氣等為基本原料來制得單質(zhì)溴、碘，最基本操作過程是、、．
（4）鈦被稱為21世紀(jì)金屬，具有密度小、強度大，不溶于一般的強酸、強堿等優(yōu)良性能，廣泛用于航空、航天以及生物醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．工業(yè)上可以用Mg高溫還原TiCl₄而制得．請設(shè)計合理的實驗操作，處理上述反應(yīng)產(chǎn)物，得到純鈦，簡述操作過程：．

用鄰二氯苯、鄰位香蘭醛為原料可制取鹽酸黃連素，可由下列路線合成：

（1）鄰位香蘭醛的官能團有：醚鍵、．
（2）寫出鄰二氯苯轉(zhuǎn)化為A的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）A→B化學(xué)反應(yīng)類型是．
（4）下列關(guān)于C的說法正確的是．
a．1mol C最多能和3mol氫氣反應(yīng)      b．能與鹽酸反應(yīng)生成鹽
c．分子式是C₉H₁₀NO₂                d．易發(fā)生水解反應(yīng)
（5）C的一種同分異構(gòu)體是人體必需的氨基酸，試寫出該氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式．寫出符合以下條件的D的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式．
①能與Fe³⁺顯色反應(yīng)  ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng) ③苯環(huán)上一氯取代物只有1種．

某有機物A中只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為102，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%，分子中氫原子個數(shù)為氧的5倍．
（1）A的分子式為．
（2）若A為酯類物質(zhì)，在酸性條件下水解，生成兩種相對分子質(zhì)量相同的有機物，則A的結(jié)構(gòu)簡式可能為．
（3）若A為羧酸，可由醇B氧化得到，A和B可以生成酯C，符合這些條件的酯只有種，請寫出其中一種酯的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）若A中有2個不同的含氧官能團，并含有2個甲基，不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：．

水是一種寶貴的自然資源．
（1）生活污水中，經(jīng)常包括含、（填元素符號）的化合物，會造成水體植物營養(yǎng)物質(zhì)污染．水中的氨在微生物的作用下，可被氧化成HNO₂，進而氧化成HNO₃，寫出這一過程的化學(xué)方程式：、．
（2）氧化還原法是處理污水常用的方法．某地工廠排放污水．經(jīng)檢測，污水中含有0.012mol/L的游離溴，可用Na₂SO₃還原除去污水中的溴，請寫出其離子方程式：．處理5L這種污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液L才能將溴全部除去．

藥物萘普生具有較強的抗炎、抗風(fēng)濕和解熱鎮(zhèn)痛作用，其合成路線如下：

（1）寫出萘普生中含氧官能團的名稱：和．
（2）物質(zhì)B生成C的反應(yīng)類型是反應(yīng)．
（3）若步驟①、④省略，物質(zhì)A與CH₃CH₂COCl直接反應(yīng)除生成G（）外，最可能生成的副產(chǎn)物（與G互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）某萘（）的衍生物X是C的同分異構(gòu)體，分子中含有2個取代基，且取代基在同一個苯環(huán)上；X在NaOH溶液中完全水解后，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物的核磁共振氫譜有5個峰．寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式：（任寫一種）．
（5）已知：RCOOH

SOCl2

RCOCl．根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以苯和乙酸為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₂=CH₂

HBr

CH₃CH₂Br

NaOH

△

CH₃CH₂OH．

鋼鐵“發(fā)藍(lán)”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
（1）則反應(yīng)②中的氧化劑是（填化學(xué)式），元素被氧化；
（2）反應(yīng)①中，每有168gFe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子是mol．

研究CO、SO₂、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．
（1）以CO或CO₂與H₂為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．
（2）右圖所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：
負(fù)極，正極．
（3）一定條件下，NO₂和SO₂反應(yīng)生成SO₃（g）和NO兩種氣體，現(xiàn)將體積比為1：2的NO₂和SO₂的混合氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．（填序號）
A．體系壓強保持不變      B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃、NO的體積比保持不變D．每消耗 1mol SO₂，同時生成1mol NO當(dāng)測得上述平衡體系中NO₂與SO₂體積比為1：6時，則該反應(yīng)平衡常數(shù)K值為；
（4）工業(yè)常用Na₂CO₃飽和溶液回收NO、NO₂氣體：NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂ 2NO₂+Na₂CO₃═NaNO₃+NaNO₂+CO₂若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO、NO₂混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂ 2.24L（CO₂氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO₂體積比為．