從Na₂CO₃、NaCl、CH₃COOH、Al₂（SO₄）₃、NH₃五種物質(zhì)中：
（1）選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：；
（2）選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因：；
（3）選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：．

如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的泥沙等雜質(zhì)，選擇裝置；除去自來(lái)水中的Fe³⁺得到純凈的蒸餾水，選擇裝置．
（2）從碘水中分離出I₂，選擇裝置，該分離方法的名稱(chēng)為．
（3）裝置A中①的名稱(chēng)是，進(jìn)水的方向是．裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是．
（4）裝置C和D中都要用到玻璃棒，兩者的作用是否相同（填“是”或“否”）．

10.4gR₂SO₄中含0.1molR²⁺，則R₂SO₄的摩爾質(zhì)量是；R的相對(duì)原子質(zhì)量是．

根據(jù)如圖試回答：

（1）寫(xiě)出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式．
（2）寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式．
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式．

對(duì)可逆反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系：

cc(C)?cd(D)

ca(A)?cb(B)

=K（為一常數(shù)），K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值與溫度有關(guān)．現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．在850℃時(shí)，K=1．
（1）若升高溫度到950℃，達(dá)到平衡時(shí)K1（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂和x mol
H₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
②若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是．
③在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0和x=6.0，其物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H₂的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則ab（填“＞”“＜”或“=”）．

（1）由于人的胃里面有，因此胃液分泌過(guò)多會(huì)引起胃病，服用含氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的化學(xué)原理為（用化學(xué)方程式表示）．
（2）全世界每年因金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟(jì)損失約達(dá)7000億美金，我國(guó)因金屬腐蝕造成的損失占國(guó)民生產(chǎn)總值的4%，寫(xiě)出稀硫酸除去鐵銹的化學(xué)方程式：．

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素	性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B	單質(zhì)是空氣中含最多的氣體
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y	短周期元素中原子半徑最大的元素（除稀有氣體外）
Z	最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合物的代數(shù)和為6

（1）X、Y、Z的元素名稱(chēng)分別為、、、．
（2）B、X、Y的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="764im3u" class='quizPutTag' contenteditable='true'>