下列各組離子在堿性溶液中能大量共存的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

如圖所示，A、B、C、D、E五種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系
請回答：
（1）A通常狀態(tài)下為氣態(tài)單質(zhì)，D是紅棕色氣體，則A→E分別為（寫化學式）A；B；C；D；E．
（2）寫出物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的離子方程式E→C．

立方烷是新合成的一種烴，其分子呈如圖所示的立方體結(jié)構(gòu)，立方體的每個頂點上都有一個碳原子和一個氫原子．
（1）立方烷的分子式是．
（2）其一氯代物共有種．
（3）其二氯代物共有種．
（4）其六氯代物共有種．

A、B、C、D分別代表四種不同的短周期元素．A元素的原子最外層電子排布為ns¹，B元素的原子價電子排布為ns²np²，C元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D元素原子的M電子層的p亞層中有1個電子．
（1）C原子的電子排布式為，若A元素的原子最外層電子排布為1s¹，則按原子軌道的重疊方式，A與C形成的化合物中的共價鍵屬于鍵．
（2）當n=2時，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B與C形成的晶體屬于晶體．當n=3時，B與C形成的晶體中微粒間的作用力是；晶體的化學式．
（3）若D元素與Fe形成某種晶體，該晶體的晶胞如圖所示．則晶體的化學式是（用元素符號表示）；若晶胞的邊長為a nm，則合金的密度為g/cm³．

胃酸過多是常見的胃病，醫(yī)學上常用碳酸氫鈉，氫氧化鋁來制作胃藥．甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結(jié)晶狀粉末，受熱可緩緩分解；
   ②能溶于水，水溶液呈弱堿性；
   ③遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；
   ④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時；
   ②難溶于水，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用；
   ③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是（填化學式）．從人體健康角度而言，你覺得上述甲乙兩種胃藥，哪一種更理想（填甲或乙）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應(yīng)的離子方程式：．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
①；②．

（1）FeCl₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

實驗室需要250mL 1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，現(xiàn)有如圖儀器：

（1）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品有、等（填儀器名稱）．
（2）配制溶液時，一般可以分為以下幾個操作步驟：
A．轉(zhuǎn)移  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻  G．冷卻
其正確的操作順序應(yīng)是BEDF（補填序號）． 
（3）由計算可知，在稱量操作中，需用托盤天平稱量Na₂CO₃固體的質(zhì)量為．

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是；
（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個化學方程式是：，；
（3）實驗室可用X制取乙烯，該反應(yīng)的化學方程式是，反應(yīng)類型為．

某實驗小組擬定用pH試紙驗證醋酸是弱酸．甲、乙兩同學的方案分別是：
甲：
①稱取一定量的冰醋酸準確配制0.1mol/L的醋酸溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
乙：
①稱取一定量的冰醋酸準確配制pH=1的醋酸溶液100mL；
②取醋酸溶液10mL，加水稀釋為100mL；
③用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明醋酸是弱酸．
（1）兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是．簡要說明pH試紙的使用方法：．
（2）甲方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH1（選填“＞”“＜”“=”，下同）；乙方案中，說明醋酸是弱酸的理由是測得醋酸溶液的pH2．
（3）請你評價：乙方案中的不妥之處．
（4）請你再提出一個用pH試紙證明醋酸是弱酸的合理而比較容易進行的方案（藥品可任�。┳骱喢鞫笠�的表述．