某實驗人員做了下列實驗：將一定量1.00mol/L CuSO₄溶液和2.00mol/L NaOH溶液混合，得到一種淺綠色沉淀X．將0.499g X隔絕空氣在1000℃以上強熱，得到一種紅色固體Y，質(zhì)量為0.316g．Y溶于酸發(fā)生歧化反應(yīng)后得到藍(lán)色溶液和另一種紅色固體0.141g．
（1）該實驗人員認(rèn)為沉淀X可能含有SO₄^2-．請設(shè)計一個簡單實驗確定這一判斷．
（2）通過計算確定X和Y的化學(xué)式．
（3）混合時CuSO₄和NaOH溶液的體積比為；寫出X→Y的反應(yīng)方程式．

1molCH₄氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但不完全燃燒生成CO氣體和液態(tài)水時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH₄氣體與n g O₂燃燒生成CO、CO₂氣體和液態(tài)水，放出731.25kJ熱量．
（1）寫出CH₄氣體不完全燃燒的熱化學(xué)方程式．
（2）寫出CO氣體完全燃燒的熱化學(xué)方程式
（3）計算n的值．

（1）在下列反應(yīng)中：A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂↑；B．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；C．CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
D．2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑．其中（填序號）：
①水是氧化劑的是，②水是還原劑的是，③水既是氧化劑，又是還原劑的是，④水既不是氧化劑，又不是還原劑的是．
（2）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫出該反應(yīng)并用“單線橋法”表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為3.01×10²³個時，則生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積為L．

已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
A

+D

一定條件

B

+D

一定條件

C
（1）若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)程式為．
（2）若D是生活中常見的金屬，A是一種單質(zhì)氣體，檢驗C中是否存在B的陽離子的最佳試劑是，若存在，現(xiàn)象是．
（3）若A為一種淡黃色固體單質(zhì)，則將B通入到氯水中的離子方程式是，該反應(yīng)體現(xiàn)了B的性．

前段時間席卷我國大部的霧霾天氣給人們的生產(chǎn)生活帶來了極大的影響，據(jù)統(tǒng)計我國部分城市霧霾天占全年一半，引起霧霾的PM2.5微細(xì)粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃、金屬氧化物、有機顆粒物及揚塵等．
（1）有機顆粒物的產(chǎn)生主要是由于不完全燃燒導(dǎo)致的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-94kJ?mol^-1；②C₈H₁₆（l）+12O₂（g）=8CO₂（g）+8H₂O（l）△H₂=-1124kJ?mol^-1
③C₈H₁₆（l）+4O₂=8C（g）+8H₂O（l）△H₃=kJ?mol^-1
（2）納米二氧化鈦可光解揮發(fā)性有機污染物（VOCs），若無水蒸氣存在，三氯乙烯降解反應(yīng)為：C₂HCl₃+2O₂→2CO₂+HCl+Cl₂，若有足夠量的降解后的尾氣，實驗室檢驗產(chǎn)物中有氯氣的簡單方法是：；通過質(zhì)譜儀發(fā)現(xiàn)還有多種副反物，其中之一為：，則該有機物核磁共振氫譜有個峰．
已知：Cu（OH）₂是二元弱堿；亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，與NaOH溶液反應(yīng)，生成Na₂HPO₃．
（3）在銅鹽溶液中Cu²⁺發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為；（已知：25℃時，Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20mol³/L³）
（4）電解Na₂HPO₃溶液可得到亞磷酸，裝置如圖（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）
①陽極的電極反應(yīng)式為．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為．

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品．
（1）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ?mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.49kJ?mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+88.0kJ?mol^-1
試寫出NH₃和CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應(yīng)如下：
CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H＜0
①向一容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂：0.2mol?L^-1，H₂：0.8mol?L^-1，CH₄：0.8mol?L^-1，H₂O：1.6mol?L^-1，起始充入CO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為、．CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為．
②現(xiàn)有兩個相同的恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器I、II，在I中充入1mol CO₂和4mol H₂，在Ⅱ中充入1mol CH₄和2mol H₂O（g），300℃下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時，下列說法正確的是（填字母）．
A．容器I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同      
B．容器I、Ⅱ中CH₄的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同
C．容器I中CO₂的物質(zhì)的量比容器II中的多
D．容器I中CO₂的轉(zhuǎn)化率與容器II中CH₄的轉(zhuǎn)化率之和小于1
（3）華盛頓大學(xué)的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如圖所示：
①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是．
②上述電解反應(yīng)在溫度小于900℃時進(jìn)行碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應(yīng)式為，陰極的電極反應(yīng)式為．

元素在周期表中的位置，反映元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．如圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學(xué)式填空：
（1）如圖所示元素中：
①非金屬性最強的元素是
②金屬性最強的元素是
③原子半徑最小的是
④最高價含氧酸酸性最強的是
⑤陰影部分屬于元素周期表中的族，該族元素的最高正價為
（2）請根據(jù)元素周期律進(jìn)行推導(dǎo)：（用“＞”或“＜”表示）；
①酸性強弱：H₃AsO₄H₃PO₄；②穩(wěn)定性：H₂SHCl；
③沸點：HFHCl；                          ④還原性：I^-Br^-
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性來對元素進(jìn)行預(yù)測，關(guān)于Se的預(yù)測正確的是
A．常溫下Se單質(zhì)是氣體            B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C．氫化物的化學(xué)式為H₂Se          D．常見的氧化物只有SeO₃．

置換反應(yīng)的通式可表示為如圖：單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見物質(zhì)，請回答下列問題：
（1）單質(zhì)甲是生活中用途最廣泛的金屬，單質(zhì)乙是最輕的氣體，寫出離子方程式：．
（2）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）若乙是一種紅色金屬單質(zhì)，化合物B的溶液呈淺綠色，則該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）若單質(zhì)乙是黑色非金屬固體單質(zhì)，化合物B是一種白色金屬氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（6）若化合物B為黑色磁性晶體，氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

2013年12月杭州多日被霧霾籠罩，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上．已知汽車尾氣中的主要污染物為NO_x、CO、燃燒源超細(xì)顆粒（PM2.5）等有害物質(zhì)．目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法．
Ⅰ．在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．
已知：
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
（1）尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
（2）已知：N₂、O₂分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，則NO分子中化學(xué)鍵的鍵能為kJ?mol^-1．
（3）當(dāng)質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．圖1表示在其他條件不變時，反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
Ⅱ．還原法．用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）N₂（g）+CO₂ （g）△H．某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

濃度/mol?L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（保留兩位小數(shù)）．
（2）30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是．
（3）若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為 5：3：3，則該反應(yīng)的
△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．
Ⅲ．變廢為寶．
（1）CO可用于合成CH₃OH，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在一定溫度壓強下（甲醇為氣體），在容積為2L的密閉容器中通入0.2mol CO與0.4mol H₂，達(dá)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率50%，再加入1.0mol CO后重新達(dá)到平衡，則CO的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“不變”或“減小”），CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“不變”或“減小”）；
（2）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物 Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為．

2013年我國煤炭產(chǎn)量35.2億噸，約占一次能源生產(chǎn)總量78.6%；煤炭消費總量35.7億噸，約占一次能源消費總量72.8%．中國富煤缺油少氣的能源資源狀況決定了在今后較長時期內(nèi)，煤炭仍將是中國的主要能源．
Ⅰ．煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩種途徑來利用：
a．利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的反應(yīng)熱；
b．先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣和一氧化碳，然后使得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒．
這兩個過程的熱化學(xué)方程式為：
a．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=E₁ ①
b．C（s）+H₂0（g）=CO（g）+H₂（g）△H=E₂ ②
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=E₃ ③
CO（g）+

1

2

O₂（g）=C0₂（g）△H=E₄ ④
請回答：
（1）與途徑a相比，途徑b有較多的優(yōu)點，即．
（2）上述四個熱化學(xué)方程式中的哪個反應(yīng)△H＞0？．
（3）等質(zhì)量的煤分別通過以上兩條不同的途徑產(chǎn)生的可利用的總能量關(guān)系正確的是．
A．a(chǎn)比b多       B．a(chǎn)比b少         C．a(chǎn)與b在理論上相同
（4）根據(jù)能量守恒定律，E₁、E₂、E₃、E₄之間的關(guān)系為．
Ⅱ．煤炭的燃燒產(chǎn)生的廢氣是大氣的主要污染來源．
（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（2）如圖是SO₂生成SO₃反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
Ⅲ．煤炭在合成氨工業(yè)上用來生產(chǎn)原料氣氫氣和提供能量．已知：拆開1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N≡N鍵需要的能量分別是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N₂完全反應(yīng)生成NH₃的反應(yīng)熱為，1mol H₂完全反應(yīng)生成NH₃所放出的熱量為．