在Al₂（SO₄）₃溶液中，逐滴滴加NaOH溶液直至過量過程中，觀察到的現(xiàn)象是，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其現(xiàn)象：．

已知有機(jī)物甲、乙、丙有如表信息：

	甲	乙	丙
所含元素	C、H	C、H、F	C、H、F
所含電子數(shù)	26
結(jié)構(gòu)特點(diǎn)	飽和有機(jī)物

據(jù)此推斷：
（1）甲的分子式為，若甲分子中有2個(gè)氫原子被F原子取代，所得的有機(jī)產(chǎn)物可能有種．
（2）乙是性能優(yōu)良的環(huán)保產(chǎn)品，可代替某些破壞臭氧層的氟利昂產(chǎn)品用作制冷劑．其分子中C、H、F的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：2，則乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．下列關(guān)于乙的敘述中正確的是．
A．其分子構(gòu)型為正四面體型                    B．它能與溴水發(fā)生反應(yīng)而褪色
C.1mol乙最多能與1mol F₂發(fā)生取代反應(yīng)          D．它沒有同分異構(gòu)
（3）將甲、乙按物質(zhì)的量之比1：1混合，所得混合物的平均摩爾質(zhì)量等于丙的摩爾質(zhì)量，但丙分子不存在同分異構(gòu)體，則丙的分子式為．

在容積為5L的密閉容器中，通入5mol  N₂和8mol H₂，在一定條件下反應(yīng)生成NH₃，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)有4mol NH₃．則：
（1）2min時(shí)，容器內(nèi)n（N₂）=，c（H₂）=．
（2）2min內(nèi)，以N₂表示的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
（3）2min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為．

甲醇被稱21世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)（Ⅰ）和（Ⅱ），用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
（1）將1.0mol CH₄和一定量H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為10L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）；△H=Q kJ/mol（Ⅰ）
CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖．
①圖中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”下同），且Q0；
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
③100℃，p₁壓強(qiáng)下，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，H₂O的轉(zhuǎn)化率為20%，則最初加入H₂O（g）的物質(zhì)的量為．
（2）200℃壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將CO、H₂混合后在催化劑作用下能反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-84kJ/mol （Ⅱ）
①在上述條件下，將1mol CO、3mol H₂混合后在容積為5L的密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量21kJ，則該條件下其化學(xué)平衡常數(shù)為；
②在上述條件下，將1mol CH₃OH（g）在相同密閉容器中反應(yīng)達(dá)平衡后，與上述平衡相比，下列說法正確的是．
A．CO體積分?jǐn)?shù)更大   B．c（CH₃OH）更大  C．化學(xué)平衡常數(shù)減小D．吸收熱量＞63kJ．

甲、乙、丙、丁是四種短周期元素，乙原子中K層與M層電子數(shù)相等；甲原子的核外電子數(shù)比乙原子核外電子數(shù)少1；丙原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；丁原子核電荷數(shù)比丙原子核電荷數(shù)多2．請(qǐng)回答：
（1）甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；
（2）乙元素在周期表中的位置為；
（3）丙元素的最高價(jià)氧化物的電子式為；
（4）甲與丁兩種元素可組成的具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是．（填化學(xué)式）

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價(jià)相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙），D₂C中陽(yáng)離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請(qǐng)回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點(diǎn)較高的是（填化學(xué)式），原因是．
（2）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為．
（3）已知化合物乙在水溶液中具有弱酸性，則乙在其水溶液中的電離方程式為．
（4）化合物X、Y分別是由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，則將X與Y的水溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是．

31.6g KMnO₄與200mL 12mol?L^-1過量濃鹽酸充分反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：
2KMnO₄+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
通過計(jì)算回答：
（1）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少L？被氧化的HCl有多少mol？（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（2）在反應(yīng)后的溶液中加足量的AgNO₃溶液可生成沉淀的質(zhì)量為．（此問不用寫計(jì)算過程）

銅是一種與人類關(guān)系非常密切的有色金屬．常溫下，Cu²⁺在溶液中穩(wěn)定，Cu⁺在酸性條件下易發(fā)生歧化反應(yīng)：2Cu=Cu²⁺+Cu；大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu₂O、CuI、CuCl、CuH 等．
（1）在CuCl₂溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有：2Cu²⁺+4I=2CuI↓（白色）+I₂；2Cu²⁺+2I^-+2Cl^-=CuCl↓（白色）+I₂．已知：常溫下K_sp（CuCl）=1.20×10^-6mol²?L^-2；K_ab（CuI）=5.06×10^-12mol²?L^-2． 由此推斷上述反應(yīng)生成主要沉淀物的化學(xué)式是．
（2）向CuH中加入過量稀HCl，有氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為．
（3）將冰銅（由Cu₂S和FeS熔合成含Cu 18%-20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下 吹入空氣，冰銅中的Cu₂S被氧化為Cu₂O，生成的Cu₂O與Cu₂S反應(yīng)生成粗銅．上述兩個(gè) 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是．
（4）常溫下，向0.20mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅 沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c（Cu²⁺）=mol?L^?1．[已知：K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20mol?L^-3]
（5）將0.80gCuS0₄?5H₂0樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示．請(qǐng)確定110℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式．（要求寫出推斷過程）

a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大．a(chǎn)為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素．e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和．b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．c的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置；
（2）由a、c、d所形成的離子化合物是 它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是；
（3）c的單質(zhì)的電子式為．
（4）b和d相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下，b的單質(zhì)呈固態(tài)，d的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物
C．b與d形成的化合物中，b呈正價(jià)
D．d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物
（5）元素b形成的一種單質(zhì)具有硬度大、熔點(diǎn)高的物理性質(zhì)，據(jù)此判斷該單質(zhì)的晶體類型為．

對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．
①有下列五種物質(zhì)NO₂、Na₂O₂CuO、Al₂O₃、Fe₂O₃．按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他四種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)．（至少要寫出二種分類法）A；
B．
②從反應(yīng)有無離子參加，可以將反應(yīng)分為離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)．從反應(yīng)中可以將反應(yīng)分為氧化還原應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)雖然分類的方法不同，但它們之間也存在著一定的關(guān)系．你認(rèn)離子反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系是（填序號(hào)）
A離子反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)
B離子反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C離子反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的是非氧化還原反應(yīng)
用離子反應(yīng)方程證明你的觀點(diǎn)：．
③水也可以作為反應(yīng)物參與到化學(xué)反應(yīng)中，下面是一些有水參加的化學(xué)反應(yīng)，其中水只做氧化劑的化學(xué)反應(yīng)；水只做還原劑的化學(xué)反應(yīng)；
A．CaO+H₂O=Ca（OH）₂  B．NaH+H₂O=NaOH+H₂ C.2F₂+2H₂O=4HF+O₂ D.2H₂O═2H₂+O₂．
請(qǐng)寫出有水參與的氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑又不做還原劑的化學(xué)反應(yīng)方程式．