有A、B、C、D四種化合物，分別由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；
②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；
③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；
④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁．
（1）推斷A、B、C、D的化學式．
A；B；C；D；
（2）寫出下列反應的離子方程式．
B與鹽酸反應．
C與硫酸反應．
E與足量澄清石灰水反應．

如圖所示為電解水的裝置，閉合開關s后，觀察到電壓表示數(shù)為6.0V，電流表示數(shù)為100mA．
（1））此時A管內(nèi)生成．寫出A、B兩極發(fā)生的反應：A．；B．．
（2）為加快電解水的速率．可在水中加入．
A．H₂S0₄   B．HCl   C．NaOH  D．NaCl
（3）已知電解1mol水可增加280kJ的化學能，則此裝置電解10min可增加多少化學能？（已知1個電子所帶的電量為1.6×10^-19C，N_A=6.02×10²³ mol^-1）．

某研究性學習小組的課題為“Mg-Cu硫酸原電池電解CuCl₂溶液的研究”，他們的研究裝置如圖所示（C₁、C₂均為碳棒），按要求填寫下列空格．
（1）銅片上的現(xiàn)象是，該極的電極反應式為．
（2）C₁極的名稱為，C₂極的電極反應式為．
（3）下列關于該裝置中電子 流向的敘述中正確的是．
A．從鎂電極經(jīng)導線流向C₁極         B．從C₁極經(jīng)導線流向鎂電極
C．從銅電極經(jīng)導線流向C₂極         D．從C₂極經(jīng)導線流向銅電極
（4）原電池中稀硫酸的體積為200mL，物質(zhì)的量濃度為1.5mol?L^-1，當電解池中某碳棒上產(chǎn)生3.36L（標準狀況）氣體時，求：
①有個電子通過了電線（N_A=6.02×10²³）．
②此時原電池溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L  （不考慮溶液體積變化）．

下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃?H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl ⑦C₂H₅OH ⑧SO₂
（1）屬于弱電解質(zhì)的是，溶液呈堿性的有（填序號）．
（2）常溫下0.01mol/L NaOH溶液的pH=；pH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=．
（3）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為．
（4）常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為酸（填“強”或“弱”）．
②在滴加過程中，水的電離程度的變化是先后（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③K點對應的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=mol?L^-1．
（5）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的FeCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），當測得溶液pH=11時，則此溫度下殘留在溶液中的c（Cu²⁺）：c（Fe³⁺）=．
（已知25℃時Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）
（6）25℃時，將bmol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加a L氨水后溶液呈中性，則所滴加氨水的濃度為mol?L^-1．（NH_3?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5mol?L^-1）

乙烯來自石油的重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．請回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，觀察到的現(xiàn)象是；其反應方程式為；乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為．
（2）此外，乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：
工藝二：
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，因此，在實際生產(chǎn)中，應采用工藝更環(huán)保、更經(jīng)濟．

如圖為中學常見物質(zhì)間的轉化關系，其中甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物，甲單質(zhì)所含元素最外層電子數(shù)等于周期數(shù)，C常溫下為無色液體，B焰色反應為黃色．一些在溶液中進行的反應溶液中的H₂O及生成的H₂O已省略．回答下列問題：
（1）單質(zhì)乙所含元素在周期表中的位置．
（2）化合物F的電子式．
（3）D和G反應的離子方程式．
（4）甲和A反應的化學方程式．這類反應一般被稱做反應，該反應的主要應用、．

某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據(jù)置換反應的規(guī)律，利用如圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是．
（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學設計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為；試劑C為（填序號）．
①稀HNO₃溶液 ②稀鹽酸 ③碳酸鈣 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO₂
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為；試劑B為；試劑C為．

Ⅰ.2010年上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光二極管（LED）．目前市售LED品片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（磷化鋁鎵銦）、InGaN（氮化銦鎵）為主．已知鎵是鋁同族下一周期的元素．砷化鎵的晶胞結構如右圖所示．試回答：
（1）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子（白色球）個數(shù)為，與同一個鎵原子（黑色球）相連的砷原子構成的空間構型為．
（2）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是（用氫化物分子式表示）．
（3）砷化鎵可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃時制得．（CH₃）₃Ga中鎵原子的雜化方式為．
Ⅱ．氯化鉻酰（CrO₃Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．請回答下列問題．
（1）寫出鉻原子的基態(tài)電子排布式；與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號）．
（2）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是分子（填“極性”或“非極性”）．

（1）已知在2L的容器中進行下列可逆反應，各物質(zhì)的有關數(shù)據(jù)如下：
                        aA（g）+bB （g）?2C（g）
起始物質(zhì)的量（mol）：3      2        0
2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：0.9     0.8      0.4
則①a=，b=；
②2S內(nèi)B的反應速率=．
（2）1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式．

某種烴A的蒸氣折合成標況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳氫質(zhì)量比為5：1，求：
（1）確定該烴的分子式
（2）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結構簡式
（3）烴A可由另一種烴B通過加成反應而制得，則烴B的可能的是（任寫一種可能的結構簡式）