【選修2化學(xué)與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl₂=KCl+KClO+H₂O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl₂=5KCl+KClO₃+3H₂O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl₂繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO₃轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K₂FeO₄后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO₃、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為．
（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為；
（5）如何判斷K₂FeO₄晶體已經(jīng)洗滌干凈．
（6）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：FeO₄^2-+H₂O=Fe（OH）₃（膠體）+O₂↑+OH^-．

有機(jī)物A 0.02mol 在氧氣中完全燃燒生成4.4g CO₂和2.16g H₂O，無其它物質(zhì)生成．試回答下列問題：
（1）下列說法中正確的是（ 填寫序號 ）
A、該化合物肯定含O元素          B、該化合物可能不含O元素
C、該化合物肯定不能和Na反應(yīng)     D、該分子中C：H的個(gè)數(shù)比為5：12
（2）若A為烴，且它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu)，此烴的結(jié)構(gòu)簡式為：．用系統(tǒng)法命名為：．此烴共有種同分異構(gòu)體．
（3）若A為一元醇且在空氣中不能被Cu催化氧化成相應(yīng)的醛．則A的結(jié)構(gòu)簡式為，其名稱（系統(tǒng)命名）為1mol醇A與足量鈉反應(yīng)，可生成H₂的體積為L．

在下面反應(yīng)中，2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．
（2）用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是，若有7.3g HCl被氧化，產(chǎn)生Cl₂的質(zhì)量為 g，轉(zhuǎn)移電子mol．
（4）如果將20ml 12mol?L^-1的濃鹽酸與足量KMnO₄充分反應(yīng)，實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將．   
A．≥1.68L     B．＞1.68L     C．≤1.68L   D．＜1.68L．

詞匯：
同素異形體；氨．鋁；合金；氯氣；reducing agent；amphoteric；oxidation；Silicon；acid rain．

已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaC_l2?6C₂H₅OH；
     ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)見表格．

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點(diǎn)（℃）	34.5	78.3	118	77.1

某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有乙醇、無水醋酸和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
（1）A中濃硫酸的作用是；若用同位素¹⁸O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示¹⁸O位置的化學(xué)方程式：．
（2）B中球形管的兩個(gè)作用是、反應(yīng)結(jié)束后B中的現(xiàn)象是．

實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)�瓶�?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的．
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的，然后慢慢將加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實(shí)驗(yàn)中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是．
（4）錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用溶液處理，再用（填一種儀器名稱）分離．
（5）葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質(zhì)．現(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu（OH）₂懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是，說明分子中含有的官能團(tuán)是，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：．

為了驗(yàn)證Cu和 濃H₂SO₄反應(yīng)的產(chǎn)物中有SO₂和H₂O，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置．B中有無水硫酸銅、C中有品紅、D中有氫氧化鈉溶液

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：a接，接，接；
（2）儀器B、C應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出SO₂和H₂O？B中，C中；
（3）D中氫氧化鈉溶液的作用是
（4）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

乙烯、苯是兩種來自石油和煤的基本化工原料；乙醇和乙酸是兩種生活中常見的有機(jī)化合物．
（1）區(qū)別苯、乙醇、乙酸三種無色液體，可選擇的試劑有；
①碳酸鈉溶液                           
②紫色石蕊試液
③溴水                                 
④酸性高錳酸鉀溶液
（2）在一定條件下，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是，該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱為，與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)只有一種，其結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯，請?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是
②反應(yīng)化學(xué)方程式為
③為防止A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是
④實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是：
⑤試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是
⑥反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b靜置，觀察到的現(xiàn)象是．

按要求完成下列各小題．
（1）用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：

化學(xué)鍵	C-C	C-H	H-H	C-O	C=O	H-O
鍵能/kJ?mol-1	348	413	436	358	750	463

計(jì)算反應(yīng)上述反應(yīng)的焓變△H=
寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，若升高溫度，則平衡常數(shù)K（填“增大”或“減小”或“不變”）．該反應(yīng)的△S0（填“＞”或“＜”或“=”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）在25℃下，向濃度均為0.01mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．
（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al（OH）₃]=3×10^-34．）
（3）某溫度（t℃）時(shí)，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H₂SO₄溶液V_aL與pH=12的NaOH溶液V_bL混合，若所得混合液為中性，則V_a：V_b=．
（4）在25℃時(shí)，將cmol?L^-1的醋酸溶液與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．

用化學(xué)術(shù)語回答下列問題：
（1）書寫電離方程式：氫氟酸；
（2）書寫水解離子方程式：硫酸鋁；
（3）電解硝酸銀溶液電極反應(yīng)式（惰性電極）①陽極：；②陰極：．