一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（Ⅰ）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(CO)?c(H2)

c(H2O)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H₂的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2mol Fe（s）與1mol H₂O（g），t₁秒時，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂秒時恰好達(dá)到平衡，此時H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（3）t₁～t₂這段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）=．
（4）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡移動．
（5）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖1．t₁時改變了某種條件，改變的條件可能是．（填寫2項）
（Ⅲ）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)NaClO₂的主要流程如圖2．
（6）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式
ClO₃^-+H⁺+SO₃^2-═ClO₂↑+SO₄^2-+
（7）生成氣體a的電極反應(yīng)式．

[化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線（圖）：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Cu（OH）2
開始沉淀	1.1	4.0	5.4
完全沉淀	3.2	5.2	6.7

（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H₂O₂的混合溶液，其離子方程式是．
（3）濾渣a的主要成分是．
（4）步驟③中X的取值范圍是．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol/L Na₂ S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗14.00mL Na₂SO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu²⁺+4I^-=2CuI（白色）↓+I ₂，2S₂O

2- 3

+I₂=2I^-+S₄O

2- 6

．
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
②該組乙同學(xué)提出通過直接測定樣品中SO₄^2-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是．
（6）請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al₂（SO₄）₃?18H₂O的實驗方案．

（1）畫出基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式
（2）下列屬于非極性分子的是
A．CH₂Cl₂     B．BF₃    C．H₂O₂     D．SO₃    E．SO₂     F．SiO₂
（3）C、N、O、F四種元素電負(fù)性從大到小的順序是．
（4）H⁺可與H₂O形成H₃O⁺，H₃O⁺中O原子采用雜化．H₃O⁺中H-O-H鍵角H₂O中H-O-H鍵角（填“大于”“小于”或“等于”）
（5）向CoCl₂溶液中滴加氨水，使生成的Co（OH）₂沉淀溶解生成[Co（NH₃）₆]²⁺．此時向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl₃?5NH₃表示．把分離出的CoCl₃?5NH₃溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測定，每1mol CoCl₃?5NH₃只生成2mol AgCl．請寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式（鈷的配位數(shù)為6）：，此配合物中Co的化合價為．

高錳酸鉀在實驗率和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．實驗率以二氰化錳為主要原料制備高錳酸鉀．其部分流程如圖：

（1）第①步加熱熔融應(yīng)在中進(jìn)行．而不用瓷坩堝的原因是（用化學(xué)程式表示）．
（2）第④步通入CO₂，可以使Mn發(fā)生反應(yīng)，生成MnO₄^-和MnO₃^-．反應(yīng)的離子方程式為．則完成反應(yīng)時，轉(zhuǎn)化為KMnO₄，KMnO₄占全部K₂MnO₄的百分率約為（精確到0.1%）．
（3）第⑤步趁熱過濾的是．
（4）第⑥步加熱濃縮至液面有細(xì)小品體析出時．停止加熱．冷卻結(jié)品、、洗滌、干燥．干燥過程中．溫度不宜過高．其原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）H₂O₂和KMnO₄，都是常用的強氧化劑．若向H₂O₂溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液．則酸性高錳酸鉀溶液會褪色．寫出該反應(yīng)的離子方程式：．該反應(yīng)說明H₂O₂的氧化性比KMnO₄（填“強”或“弱”）．

在一定溫度下，向盛有氯化鈉飽和溶液的燒杯中加入氯化鈉晶體后，則（　�。�

已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是（　　）

2002年由德、法、英、美及波蘭多國科學(xué)家組成的科研小組，通過離子加速器進(jìn)行了一周的實驗，獲得了6個罕見的⁴⁵Fe原子．接著科學(xué)家又使用特殊的測量儀器觀測到這6個原子中有4個發(fā)生了雙質(zhì)子衰變，即由一個原子核同時放出兩個質(zhì)子的衰變方式．下列關(guān)于⁴⁵₂₆Fe的說法正確的是（　　）

用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：
①A²⁺+B═B²⁺+A�、贏²⁺+C═C²⁺+A
③B²⁺+C═C²⁺+B　④C²⁺+D═D²⁺+C
由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是（　�。�
①氧化性：A²⁺＞B²⁺＞C²⁺＞D²⁺
②氧化性：D²⁺＞C²⁺＞B²⁺＞A²⁺
③還原性：A＞B＞C＞D         
④還原性：D＞C＞B＞A．