0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g，則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為．完全中和66mL HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀鹽酸（密度為1.10g/cm³），需要?dú)溲趸�鈉g，mol．

已知CO、CO₂的混合氣體質(zhì)量共16.0g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為8.96L，則可推知該混合氣體中含COg，所含CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：
A．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
C．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）   D．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
（1）若為NH₄Cl 溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是．（填序號(hào)）
（2）若為等體積等濃度的HCl 和NH₄Cl 混合形成的溶液，則四種離子濃度的由大到小的順序是；
若為等體積等濃度的NH₃?H₂O 和NH₄Cl 混合形成的溶液，四種離子濃度的由大到小的順序是．
（3）若該溶液是由體積相等的HCl溶液和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（OH^-）c（NH₄⁺）．

如圖所示，甲、乙兩裝置電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若兩裝置中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的棒，乙裝置中的棒．
②乙裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是：．
（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙裝置中總反應(yīng)的離子方程式：．
②甲裝置中碳極的電極反應(yīng)式是，乙裝置碳極的電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）．
③將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙裝置碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，解釋其原因：．

能源的開(kāi)發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題．
Ⅰ．已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
CO（g）+l/2O₂（g）=CO₂（g）△H=b kJ?mol^-1
C（石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=c kJ?mol^-1
則反應(yīng)4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）的焓變△H=kJ?mol^-1．
Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是（填序號(hào)）．
A．C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0
C．2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
D．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H＜0
若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為．
Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義．
（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)得，在通常情況下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學(xué)方程式為．
（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1
①一定條件下，下列敘述可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是．
A．υ_正（N₂）=υ_逆（NH₃）
B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等
C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
D．混合氣體的密度不再變化
②如圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系．其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段時(shí)間是．圖中t₃時(shí)改變的條件可能是．
③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）請(qǐng)回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B；F；G；丙．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；反應(yīng)③的化學(xué)方程式；反應(yīng)④的離子方程式；反應(yīng)⑤的離子方程式．
（3）檢驗(yàn)物質(zhì)G中的陽(yáng)離子所用的試劑為．現(xiàn)象為．

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如下如圖1

（1）總反應(yīng)△H=．
（2）下列敘述不能說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．v_正（CO）=v_逆（CO）          B．消耗1mol CO₂同時(shí)生成1mol H₂O
C．c（CO₂）=c（CO）            D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO₂用量和溫度條件對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)（   ）的影響，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試驗(yàn)編號(hào)	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	溫度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②實(shí)驗(yàn)III使用9.0molHe的目的是．
③經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如圖2示．其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該條件改變對(duì)乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：．

科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑．近幾年開(kāi)發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過(guò)．其工作原理的示意圖如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Pt（a）電極是電池的極，電極反應(yīng)式為；Pt（b）電極發(fā)生反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為．
（2）電池的總反應(yīng)方程式為．
（3）如果該電池工作時(shí)電路中通過(guò)2mol電子，則消耗的CH₃OH有mol．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此判斷：
（1）固體C所含物質(zhì)的化學(xué)式為；
（2）反應(yīng)①的離子方程式為；
（3）欲用實(shí)驗(yàn)證明固體E中有NH₄⁺存在，按下列要求填空：
①實(shí)驗(yàn)操作：；
②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：；
③有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：．