以配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液為例：

①；②；③；④；⑤；⑥；⑦；⑧．

保護(hù)環(huán)境、保護(hù)地球已成為人類共同的呼聲．
①引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)是；
②以煤炭為主的能源結(jié)構(gòu)易導(dǎo)致酸雨的形成，形成這類酸雨的氣體是，形成過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：
、．

如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH

充電

放電

2K₂CO₃+6H₂O
（1）寫出下列電極反應(yīng)式：通入CH₃OH 的電極的電極反應(yīng)式是：，B（石墨）電極的電極反應(yīng)式為：．
（2）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上轉(zhuǎn)移電子mol．

（1）某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對氫氣的相對密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，則烷烴結(jié)構(gòu)式為．混合氣體中烷和烯的物質(zhì)的量之比為．
（2）某有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為62．為進(jìn)一步測定A的化學(xué)式，現(xiàn)取6.2g A完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重5.4g和8.8g （假設(shè)每步反應(yīng)均完全）．該有機(jī)物的實驗式是，分子式是．

[2012?南昌聯(lián)考]六種短周期元素，_aA、_bB、_cC、_dD、_eE、_fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a+b=

c+d

2

；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰．
（1）B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是．
（2）A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：．
（3）寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：．
（4）寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）寫出E和F形成的化合物和化合物A₂C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是．

甲、乙、丙三種物質(zhì)均含地殼中含量最多的元素．甲、乙是組成元素相同的化合物，丙是單質(zhì)；甲、乙在常溫下均為液體，在一定條件下均可分解成丙；它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已經(jīng)略去）．
則：甲的化學(xué)式為；乙的化學(xué)式；丙的化學(xué)式為；丙轉(zhuǎn)化成乙的化學(xué)方程式．

有A、B、C、D、E、F、G、H、I等九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件未注明）如圖所示．已知：B、C、F為單質(zhì)，常溫常壓下，B為固態(tài)，C、F為氣態(tài)；化合物中僅A、E為氣態(tài)；常溫下，D為淡黃色粉末，H的焰色反應(yīng)為黃色．．G為無色液體．

（1）寫出G與D反應(yīng)的離子方程式．
（2）寫出B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在①、②、③、④、⑤五個反應(yīng)中，△H＞0的反應(yīng)是_（填代號）．
（4）E是一種可燃性氣體，已知4.0gE在氧氣中完全燃燒放出71kJ熱量，寫出該反應(yīng)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
（5）請寫出化合物A的電子式．

紅釩鈉（重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇?2H₂O，橙紅色晶體）是重要的化工原料．工業(yè)鉻鐵礦（FeO?Cr₂O₃，含少量Al₂O₃和SiO₂）按圖1所示過程來制取紅釩鈉．

（1）步驟I的反應(yīng)有：4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂=2Fe₂O₃+8Na₂CrO₄+8CO₂，生成1mol Na₂CrO₄轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；原料中加入CaCO₃的作用是
A．分解產(chǎn)生CaO，與某些雜質(zhì)反應(yīng)形成爐渣
B．分解時放出大量熱量，提高煅燒溫度
C．分解產(chǎn)生CO₂從下而上穿過，使得爐料翻滾，加快原料的煅燒氧化
（2）浸取液中含有鋁和硅的化合物，步驟Ⅲ過濾前要用稀H₂SO₄將浸取液的pH調(diào)至7～8，并煮沸除去鋁和硅的化合物，其離子方程式為：
（3）步驟Ⅳ反應(yīng)為：2CrO₄^2-+2H⁺=Cr₂O₇^2-+H₂O，平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
如圖2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：
（4）據(jù)此，步驟V操作的方法是：將Ⅳ所得溶液（填操作），趁熱過濾得到的晶體是（填化學(xué)式）；然后將所得溶液（填操作），得到的晶體是．

短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)是最輕的氣體，A、C同主族，只有C是金屬元素，B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B、C的最外層電子數(shù)之和與D的最外層電子數(shù)相等．
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）化合物C₂B₂中陰陽離子個數(shù)比為，其中含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）化合物CDB是家用消毒劑的主要成分，其水溶液顯堿性．請用離子方程式說明該化合物溶液呈堿性的原因是．
（4）A單質(zhì)、B單質(zhì)和由A、B、C三種元素組成的化合物溶液可以設(shè)計成一種燃料電池，該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．
（5）往CD溶液中滴加硝酸銀溶液生成白色沉淀后，再滴加碘化鈉，可觀察到的現(xiàn)象是．其反應(yīng)的離子方程式為．

在下列中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明．已知A、D是常見的金屬單質(zhì)，其他為化合物．化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀．反應(yīng)①常用做焊接鋼軌．

試完成下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式 A，B，G．
（2）寫出反應(yīng)②③的離子方程式
②．
③．
（3）A與鎂的合金粉末5.1g放入過量的鹽酸中，得到5.6L 氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該合金中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確至0.1%）．