1.40g含有堿金屬（M）及其氧化物（M₂O）的混合物，與水反應(yīng)生成1.79g堿，求混合物的成分及其組成．

鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，還含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①該過程中涉及某氧化還原反應(yīng)如下，請完成：□Fe²⁺+□ClO^-+□=□Fe（OH）₃↓+□C1^-+□
②檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的方法為： （注明試劑、現(xiàn)象）．
③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）．
a．氫氧化鈉溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
④由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、（填操作名稱）、洗滌．
（2）SiO₂和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為（填代號）．

如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．
（1）①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，F(xiàn)e電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為．
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時，Al電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為．
（2）若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為．

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知D、E、Z是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業(yè)的產(chǎn)品．D元素的原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬．除反應(yīng)①外，其他反應(yīng)均在水溶液中進(jìn)行．請回答下列問題．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、G、Y．
（2）在電鍍工業(yè)中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則E是極，請寫出在此電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：．
（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式．
（4）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的K_sp=2.097×10^-39．將0.01mol?L^-1的A溶液與0.001mol?L^-1的NaOH溶液等體積混合，你認(rèn)為能否形成沉淀（填“能”或“不能”），請通過計(jì)算說明．

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡式如下：
（1）A的分子式是．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是
（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為HO--COOH），其反應(yīng)類型是．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有種．

A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、D、G含有同種元素．

已知：
（Ⅰ）A為金屬單質(zhì)； B為紅褐色固體；E為密度最小的氣體；G為淺綠色溶液．
（Ⅱ）D為黃色溶液，能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
（Ⅲ）D能將某種氧化物氧化為F，F(xiàn)是含有三種元素的化合物．
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（填序號）．
（2）G生成B的過程中所出現(xiàn)的現(xiàn)象；反應(yīng)③的離子方程式．
（3）D的水溶液顯酸性，請用離子方程式解釋原因．
（4）實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式為；
對氣體C進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．已知整個反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×10²³個．請按照要求填空：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	用化學(xué)用語解釋
將少量氣體通入淀粉KI溶液	溶液最初變成   色	（用離子方程式表示）
繼續(xù)通入氣體	溶液逐漸變成無色	（用化學(xué)方程式表示）

有X、Y、Z三種元素．已知X氣態(tài)氫化物的分子式為H₂X，該氫化物分子的相對分子質(zhì)量與X最高價(jià)氧化物分子的相對分子質(zhì)量之比是17：40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可形成化合物Y₂X，Y陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同．Z與X屬同一周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用一對電子．
（1）推出原素符號：X，Y，Z．
（2）H₂X電子式為．
（3）X離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式以及該生成物與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．

實(shí)驗(yàn)中有5種溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H₂SO₄；E．氯水；某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無色-→②棕黃色-→③藍(lán)色-→④無色-→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問題：
（1）5種溶液中有一種在外觀上與另外四種不同的是（填序號）．
（2）加入以上藥品的順序是（寫序號）．①-→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是．
（4）③-→④反應(yīng)的離子方程式為．

某探究學(xué)習(xí)小組的甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案探究某酸HA是否為弱電解質(zhì)．
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol?L^-1的溶液100mL；
②25℃時，用pH試紙測出該溶液的pH為pH₁，由此判斷HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②各取相同體積的上述pH=1的溶液分別裝入兩支試管，同時加入純度相同的過量鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可得出結(jié)論．
丙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋至100mL；
③25℃時，用pH試紙分別測出稀釋后的HA溶液、鹽酸的pH分別為pH₂、pH₃，即可得出結(jié)論．
（1）在甲方案的第①步中，必須用到的標(biāo)有刻度的儀器是．
（2）甲方案中，判斷HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是；
乙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的選項(xiàng)是（填字母選項(xiàng)）．
A．開始時刻，裝鹽酸的試管放出H₂的速率快
B．開始時刻，兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快
C．反應(yīng)過程中，裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
D．反應(yīng)結(jié)束后，裝HCl溶液的試管中放出H₂的質(zhì)量少
E．裝HA溶液的試管中較裝鹽酸的試管中的反應(yīng)先停止
（3）丙方案中，能說明HA是弱電解質(zhì)的依據(jù)是pH₂pH₃（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）請你評價(jià)：甲、乙、丙三個方案中難以實(shí)現(xiàn)或不妥的是（填“甲、乙、丙”），其難以實(shí)現(xiàn)或不妥之處是．
（5）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任�。�，作簡明扼要表述．．

某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了如下分析，給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E為五種常見化合物，均由下表中的離子形成：

陽離子	K+　Na+　Cu2+　Al3+
陰離子	SO4 2-　HCO3-　NO3-OH-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是
①將它們?nèi)苡谒�后，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液；
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
③進(jìn)行焰色反應(yīng)，只有B、C為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空：
（1）寫出B、D的化學(xué)式：B，D．
（2）寫出D、E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（3）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：．