如圖所示，在不同的電解質(zhì)溶液中可以組成不同的電池．
（1）①當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，F(xiàn)e電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
．
②當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH溶液時(shí)，Al電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
．
（2）若把鋁改為鋅，電解質(zhì)溶液為濃硝酸，則Fe電極是
 
（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：（1）①電解質(zhì)溶液是稀硫酸時(shí)，Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極；
（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Fe電極是正極，Zn電極是負(fù)極．
解答： 解：（1）①電解質(zhì)溶液是稀硫酸時(shí)，Al電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極是正極，正極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑，故答案為：正；2H++2e-═H2↑；
②當(dāng)電解質(zhì)溶液是NaOH溶液時(shí)，鋁與NaOH溶液反應(yīng)，而Fe不反應(yīng)，故鋁作原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：負(fù)；Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O；
（2）把鋁改為鋅，用濃硝酸作電解質(zhì)溶液，鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化，則Fe電極是正極；Zn電極是負(fù)極，F(xiàn)e電極上的電極反應(yīng)式為NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O，
故答案為：正；NO3-+2H++e-═NO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池的組成條件、工作原理以及電極方程式的書(shū)寫(xiě)，本題答題時(shí)注意金屬的性質(zhì)以及電極的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)的敘述中完全正確的一組是（　�。�
①直接加入淀粉溶液檢驗(yàn)?zāi)呈雏}是否為加碘鹽；
②常溫常壓下，14g的C3H6和C4H8混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA；
③在通常狀況下，0.5mol NO與0.5mol O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA；
④淀粉溶液、煙、云、霧、煙水晶等均為膠體；
⑤1mol C10H22分子中含有的共價(jià)鍵的總數(shù)為31NA；
⑥電解法精煉銅粗銅作陰極；
⑦堿性氧化物都是由金屬元素和氧元素組成，如K2O、CuO、Na2O、Na2O2、Mn2O7、Al2O3、Fe2O3等全部由金屬元素和氧元素組成的，因此都為堿性氧化物．
A、①②⑤B、②④⑤
C、④⑥⑦D、①③⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，這些物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F(xiàn)具有磁性，G為黑色非金屬單質(zhì)．
（1）物質(zhì)A溶解于鹽酸，然后加入KSCN溶液，溶液不變色，再滴加幾滴氯水，溶液變?yōu)檠t色，由此推知A的化學(xué)式為
 
．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E
 
、F
 
．
（4）若C是一種氣體，在溫度為1 100℃的某固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A（s）+C（g）?B（s）+D（g）△H=a kJ?mol-1（a＞0），該溫度下平衡常數(shù)K=0.263．若生成1mol B，則吸收的熱量
 
（選填“大于”、“等于”或“小于”）a kJ；若加入過(guò)量的A，則C的轉(zhuǎn)化率
 
（選填“升高”、“不變”或“降低”）；若容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化，則該反應(yīng)
 
（選填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“不一定達(dá)到”）化學(xué)平衡狀態(tài)；該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c（C）=0.100mol?L-1，則c（D）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)：CO2CH3OHHCOOH…
（1）用離子方程式表示HCOONa溶液呈堿性的原因
 
，寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)（Kh）表達(dá)式：Kh=
 
，升高溫度，Kh
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）常溫下，將0.2mol?L-1的HCOOH和0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，說(shuō)明HCOOH的電離程度
 
HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中有5種溶液，A．KI溶液；B．澄清的淀粉溶液；C．NaOH溶液；D．稀H2SO4；E．氯水；某學(xué)生往一支試管中按一定的順序分別加入下列幾種物質(zhì)（一種物質(zhì)只加一次）：發(fā)現(xiàn)溶液顏色按如下順序變化：①無(wú)色-→②棕黃色-→③藍(lán)色-→④無(wú)色-→⑤藍(lán)色．依據(jù)溶液顏色的變化，回答下列問(wèn)題：
（1）5種溶液中有一種在外觀上與另外四種不同的是
 
（填序號(hào)）．
（2）加入以上藥品的順序是（寫(xiě)序號(hào)）
 
．①-→②反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（3）溶液由棕黃色變?yōu)樗{(lán)色的原因是
 
．
（4）③-→④反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是
 
，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是
 
．
（2）分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是
 
．
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是
 
．
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其溶液顯酸性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見(jiàn)的元素，其相關(guān)信息如下表：
元素 相關(guān)信息
X X原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍
Y Y原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子
Z Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為：nsnnpn+2
W W的原子序數(shù)為29
（1）基態(tài)W原子的價(jià)電子排布式是
 
．
（2）X、Y、Z三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．（填化學(xué)式）
（3）Y的氫化物分子的空間構(gòu)型是
 
；該氫化物分子中Y原子軌道的雜化類(lèi)型是
 
．
（4）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為
 
，每個(gè)Ba2+與
 
個(gè)O2-配位．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯堿工業(yè)必須解決的問(wèn)題是如何隔開(kāi)氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進(jìn)行．水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法，其電解食鹽水原理示意圖如圖所示．在電解槽中，以汞為陰極，金屬鈦為陽(yáng)極．已知Na+在汞陰極上放電并析出金屬鈉，鈉與汞生成鈉汞齊合金并進(jìn)入解汞槽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體A是
 
，產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是
 
．
（2）溶液C的溶質(zhì)是
 
，解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．（只需寫(xiě)出一種）
（4）氯堿生產(chǎn)常用方法比較見(jiàn)下表：
項(xiàng)目 隔膜法 離子膜法 水銀法
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/% 1.0-1.2 ＜0.005 0.005
電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% 10-11 32-33 45-50
總耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸發(fā)能耗） 3260 2645 3205
結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答，與離子膜法相比，水銀法的優(yōu)點(diǎn)是
 
；水銀法也有明顯的不足，從生產(chǎn)中所用材料來(lái)看主要是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)反應(yīng)C2H2（g）+
5
2
O2（g）→2CO2（g）+H2O（l）△H=-1 300kJ/mol，下列關(guān)于該熱化學(xué)方程式的說(shuō)法正確的是（　　）
A、有10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出2 600 kJ的能量
B、有NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1 300 kJ的能量
C、有4NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量
D、有8NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1 300 kJ的能量

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