X、Y、Z、Q、M為常見(jiàn)的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．有關(guān)信息如下表：

X	動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，是蛋白質(zhì)的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業(yè)上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6

（1）X的氣態(tài)氫化物的大量生產(chǎn)曾經(jīng)解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題，請(qǐng)寫(xiě)出該氣態(tài)氫化物的電子式．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
A．原子半徑：Rb＞I                 B．RbM中含有共價(jià)鍵
C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：M＞I         D．Rb、Q、M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以?xún)蓛砂l(fā)生反應(yīng)
（3）X、Y組成的一種無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下40L該無(wú)色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時(shí)生成兩種鹽．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：

（1）寫(xiě)出M溶于稀硫酸和H₂O₂混合液的化學(xué)方程式為．
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后加入KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色．寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式為．
（3）寫(xiě)出Cl₂將Z氧化為K₂EO₄的化學(xué)方程式為．當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L氯氣參與反應(yīng)時(shí)，生成K₂EO₄的質(zhì)量為．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中陰極上的電極反應(yīng)式為，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是．
②陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是．
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下從陰極上析出1.42升氫氣，陽(yáng)極上析出氣體 升，電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量mol（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是，電極反應(yīng)是．
②Y電極的材料是，電極反應(yīng)式是．
（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）

氯堿工業(yè)必須解決的問(wèn)題是如何隔開(kāi)氯氣與氫氣和NaOH溶液并保證電解反應(yīng)正常進(jìn)行．水銀法也是氯堿工業(yè)常采用的一種方法，其電解食鹽水原理示意圖如圖所示．在電解槽中，以汞為陰極，金屬鈦為陽(yáng)極．已知Na⁺在汞陰極上放電并析出金屬鈉，鈉與汞生成鈉汞齊合金并進(jìn)入解汞槽．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）氣體A是，產(chǎn)生氣體B的電極反應(yīng)是．
（2）溶液C的溶質(zhì)是，解汞槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）該方法中能循環(huán)使用的物質(zhì)是．（只需寫(xiě)出一種）
（4）氯堿生產(chǎn)常用方法比較見(jiàn)下表：

項(xiàng)目	隔膜法	離子膜法	水銀法
氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的燒堿溶液中氯化鈉的含量/%	1.0-1.2	＜0.005	0.005
電解液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%	10-11	32-33	45-50
總耗能/（kW?h）?t-1（不包含蒸發(fā)能耗）	3260	2645	3205

結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答，與離子膜法相比，水銀法的優(yōu)點(diǎn)是；水銀法也有明顯的不足，從生產(chǎn)中所用材料來(lái)看主要是．

高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：
MnO₄^-+5e^-+8H⁺═Mn²⁺+4H₂O
MnO₄^-+3e^-+2H₂O═MnO₂↓+4OH^-
MnO₄^-+e^-═MnO（溶液呈綠色）
（1）從上述三個(gè)半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的影響．
（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過(guò)程為→．
（3）將PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色．下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）．
a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄
b．還原性：PbO₂＞KMnO₄
c．該反應(yīng)可以用鹽酸酸化．

A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為（填元素符號(hào)）
（2）若D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用離子方程式表示）
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無(wú)機(jī)化合物且B不溶于水，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．
請(qǐng)寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式
化合物B經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．

（1）如圖甲生產(chǎn)、生活的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類(lèi)型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖乙表達(dá)．試寫(xiě)出有水參加、水為還原劑且為類(lèi)型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式：
（3）NaNO₂是一種食品添加劑，它能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應(yīng)的離子方程式是：
□MnO

- 4

+□NO

- 2

+═□Mn²⁺+□NO

- 3

+□H₂O
①請(qǐng)補(bǔ)充完整，配平方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②某同學(xué)稱(chēng)取了7.9g KMnO₄，固體，欲配制100mL溶液．
回答下列問(wèn)題：
該實(shí)驗(yàn)中，使用容量瓶時(shí)要檢查是否漏水，其操作是
③不規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果的誤差．下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是（填序號(hào)）．
A．在溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯外
B．定容時(shí)仰視容量瓶上的刻度線
C．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加人少量水至刻度線
④某同學(xué)用上述配好的KMnO₄，溶液滴定未知濃度的NaNO₂溶液：取20mL未知濃度的NaNO₂溶液于錐形瓶；取上述配好的KMnO₄．溶液于（填“酸式”或“堿式”）滴定管，滴定完成后消耗KmnO₄溶液10mL，則NaNO₂溶液的濃度為．

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO₂正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：．
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		CO	H2O	H2	CO
1	650	4	2	1.6	2.4	6
2	900	2	1	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=．
②實(shí)驗(yàn)3中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則

a

b

的值（填具體值或取值范圍）．
③實(shí)驗(yàn)4，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂均為1mol，則此時(shí)v_正v_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC₂O₄）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L^-1 H₂C₂O₄溶液中滴加10mL 0.01mol?L^-1NaOH溶液時(shí)，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系．
（4）尋找新能源是解決溫室效應(yīng)的一條重要思路，海水中鋰元素儲(chǔ)量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力．鋰是制造化學(xué)電源的重要原料，如LiFePO₄電池某電極的工作原理如圖所示：
該電池電解質(zhì)為能傳導(dǎo) Li⁺的固體材料．放電時(shí)該電極是電池的極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式為．
（5）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為1×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為mol/L．

納米TiO₂在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
制備納米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO₂．用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO₂粒子的大小．用氧化還原滴定法測(cè)定TiO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO₂溶解并還原為T(mén)i³⁺，再以KSCN溶液作指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O的化學(xué)方程式為．
（2）檢驗(yàn)TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除凈的方法是．
（3）下列可用于測(cè)定TiO₂粒子大小的方法是（填字母代號(hào)）．
a．核磁共振法　　　 b．紅外光譜法　　　 c．質(zhì)譜法　　　 d．透射電子顯微鏡法
（4）配制NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H₂SO₄的原因是；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡(jiǎn)外，還需圖中的（填字母代號(hào)）．
（5）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
（6）滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO₂（摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1）試樣w g，消耗c mol?L^-1NH₄Fe（SO₄）₂標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為．
（7）判斷下列操作對(duì)TiO₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果．若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，俯視定容，使測(cè)定結(jié)果．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果．

重鉻酸鉀又名紅礬鉀，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中的一種重要分析試劑．工業(yè)上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，采用電化學(xué)法制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．制備裝置如圖所示（陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子透過(guò)）．制備原理：2CrO₄^2一（黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2一（橙色）+H₂O．

（1）通電后陽(yáng)極室產(chǎn)生的現(xiàn)象為；其電極反應(yīng)式是．
（2）該制備過(guò)程總反應(yīng)的離子方程式可表示為4CrO₄^2一+4H₂O

通電  .

  2Cr₂O₇^2一+4OH^一+2H₂↑+O₂↑，若實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)在右室中加入38.8g K₂CrO₄，t分鐘后測(cè)得右室中K與Cr的物質(zhì)的量之比為3：2，則溶液中K₂CrO₄和K₂Cr₂O₇的物質(zhì)的量之比為；此時(shí)電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．