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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、含有大量S2-的溶液：ClO-、Na+、Cl-、CO32-
B、無色澄清溶液：CO32-、SO42-、K+、NO3-
C、pH=3.8的溶液：NH4+、Na+、NO3-、Fe2+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12 mol?L-1的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目： 來源： 題型：

下列裝置或操作不能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、比較Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B、鐵制品表面鍍鋅
C、分餾石油
D、檢查裝置的氣密性

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、在亞硫酸中加入過量的次氯酸鈉溶液：H2SO3+ClO?═Cl?+2 H++SO42-
B、在碳酸氫鈉溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
C、硫酸亞鐵溶液中加過量稀硝酸：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
D、向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2 OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃時，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水電離出來的H+數(shù)為2×10-11
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C、78gNa2S和Na2O2的混合物中陽離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、向溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B、氯化亞鐵溶液與過氧化鈉2：1反應(yīng)：6Fe2++3Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+6Na++2Fe3+
C、向氧化鐵中加入氫碘酸發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HI═2Fe2++I2+3H2O+4I-
D、過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目： 來源： 題型：

在20mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲線如圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、溶液酸性時，回滴加入適量的NaOH，溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B、C點時其pH=5.6，溶質(zhì)恰好為等物質(zhì)的量CH3COONa和CH3COOH，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C、在B點，a＞20，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
D、在D點：c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）-2c（H+）

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科目： 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NA
B、12.5 mL 16 mol?L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C、10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
D、0.5 mol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個S-S鍵

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鈉粒與冷水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液混合后呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、少量氫氧化鎂固體溶于飽和的硝酸銨溶液中：2NH4++Mg（OH）2═2NH3?H2O+Mg2+
D、實驗室中將二氧化錳與濃鹽酸共熱：MnO2+4HCl（濃）
  △  
.
 
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、將pH=5的H2SO4溶液稀釋1×103后，c（H+）：c（SO42-）=2：1
B、醋酸與醋酸鈉的PH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C、0.1mol?L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（SO42-）+c（OH-）
D、常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）＜c（C2O42-）

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科目： 來源： 題型：

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷（C2H6）和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6+18OH--14e-═2CO32-+12H2O．有關(guān)此電池的推斷不正確的是（　�。�
A、通入氧氣的電極為正極
B、參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7：2
C、放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降
D、放電一段時間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

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