（1）某同學利用CuSO₄溶液，進行以下實驗探究．

①圖一是根據反應Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄ 設計成的鋅銅原電池．Cu極的電極反應式是，鹽橋中是含有瓊膠的KCl飽和溶液，電池工作時K⁺向移動（填“甲”或“乙”）．
②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現鐵上鍍銅，則b處通入的是（填“CH₄”或“O₂”），a處電極上發(fā)生的電極反應式是；當銅電極的質量減輕3.2g，則消耗的CH₄在標準狀況下的體積為L．
（2）反應一段時間后，燃料電池的電解質溶液完全轉化為K₂CO₃溶液，以下關系正確的是．
A．c（K⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）  B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃）
C．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）           D．c（K⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）
E．c（K⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

鋁及其化合物在工業(yè)生產、日常生活中有廣泛用途．
（l）工業(yè)上冶煉鋁需要冰晶石（Na₃AlF₆）是（填“離子化合物”或“共價化合物”）．工業(yè)上，利用氫氟酸和碳酸鈉、氫氧化鋁反應制備冰晶石．理論上，參與反應的HF、Na₂CO₃、Al（OH）₃的物質的量之比為．
（2）工業(yè)制備鋁，用石墨作電極，寫出陰極反應式：，陽極上收集的氧氣體積小于理論值，可能的原因是．
（3）鋁熱反應是工業(yè)冶煉難熔金屬的重要反應．
①Al（s）+

3

4

O₂（g）═

1

2

Al₂O₃（s）△H₁
②4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂
3V₂O₅（s）+10Al（s）═5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=．
（4）鐵明礬化學式為Al₂Fe（SO₄）₄，它是一種凈水劑．在鐵明礬溶液中

c(Al3+)

c( SO 2- 4 )

1

2

（填“＞”、“＜”或“=”）．

有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO₂，得到了Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液．向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，邊加邊振蕩．使其充分反應，產生CO₂氣體的體積（標準狀況）與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示．
請回答下列問題：
（1）向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應的離子方程式為、．
（2）混合溶液中Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比為．
（3）原NaOH溶液中NaOH的物質的量濃度為，所通CO₂氣體的體積在標準狀況下為．
（4）amL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO₂發(fā)生反應，得到的溶液中所含溶質的最大質量為 （用含a的數學式表示）．

某強酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如下圖．反應過程中有一種氣體是紅棕色．

請回答下列問題：
（1）由強酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在的離子有：
（2）溶液X中，關于NO₃ˉ的判斷一定正確的是；a．一定有    b．一定沒有   c．可能有
（3）產生氣體A的離子方程式為；
（4）轉化⑥發(fā)生反應的現象為；
（5）轉化④中產生H的離子方程式為；
（6）若轉化③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發(fā)生化合反應生成E，則反應中D與O₂的物質的量之比為；
（7）對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是．
①NaOH溶液，②KSCN溶液，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KMnO₄溶液，⑥氯水和KSCN的混合溶液．

1 000mL某待測液中除含有0.2mol?L^-1的Na⁺外，還可能含有下列離子中的一種或多種：

陽離子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

現進行如下實驗操作（每次實驗所加試劑均過量）：
（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是．
（3）若無色氣體D是單一氣體：

陰離子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-
濃度/mol?L-1

①將陰離子的物質的量濃度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能確定的填“？”）：
②判斷原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物質的量濃度的最小值，若不存在，請說明理由：．
（4）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是．
②沉淀A中能與稀硝酸反應的成分是（寫化學式）．

（1）用惰性電極電解CuSO₄溶液（如圖的裝置），該過程中電解池電極反應式為是陽極：，陰極：．
（2）若電解池中裝入足量溶液，當陰極增重3.2g時，停止通電，此時陽極產生氣體的體積（標準狀況）為（假設氣體全部逸出）．
（3）欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的
A．CuSO₄B．H₂O    C．CuO      D．CuSO₄?5H₂O．

Ⅰ．實驗室稱取0.867g草酸鈉（Na₂C₂O₄，式量為134），溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液22.50mL，反應式如下（未配平）：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺→Mn²⁺+CO₂+H₂O．則裝KMnO₄的滴定管是（填“酸式”或“堿式”）； KMnO₄溶液的濃度是mol/L．
Ⅱ．某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應達到平衡：M（g）+H₂O（g）?N（g）+H₂（g）

起始n（M）：n（H2O）	M轉化率	H2O轉化率
1：1	0.5	0.5
1：2	0.67	0.33
1：3	0.75	0.25

①該反應的平衡常數為．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H₂O、2mol N、1.5molH₂，則起始時該反應速率V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
②結合表中數據，判斷下列說法中正確的是．
A．增加H₂O（g）的量，M的轉化率升高而H₂O（g）的轉化率降低
B．若M與H₂O（g）的轉化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H₂O（g）初始物質的量之比等于二者轉化率之比
D．當M與H₂O（g）物質的量之比為1：4時，M的轉化率為0.85
③該溫度下，向容器中充入2molM、2mol H₂O，當達平衡時放出a KJ熱量，則該反應的△H=．

2012年硫酸工業(yè)污染物排放標準中二氧化硫在尾氣中的含量不得超過0.05mg/m³，可見硫酸工業(yè)生產既要考慮經濟效益，也要考慮社會效益．
（1）在用硫鐵礦生產硫酸的過程中，與之無關的設備是
a．吸收塔   b．接觸室  c．沸騰爐  d．氧化爐
（2）為了提高SO₂轉化為SO₃的質量分數，工業(yè)上常使用適當過量的空氣，這樣從接觸室導出的氣體的成分是．
（3）在硫酸工業(yè)中，常用濃H₂SO₄而不用水吸收SO₃是因為； 為了消除硫酸廠尾氣排放對環(huán)境污染，常用氨水吸收SO₂，化學方程式為．
（4）催化氧化的原料氣成分（體積分數）為：SO₂  8%，O₂ 11%，N₂ 82%．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下：

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

工業(yè)上，二氧化硫催化氧化過程采用的是常壓而不是高壓，主要原因是．分析上表數據可知，二氧化硫的催化氧化是放熱反應，理由是．
（5）接觸法制硫酸的過程中，已知進入接觸室的氣體體積組成是：SO₂占8%、N₂占81%、O₂占11%，在一定溫度下，反應達到平衡后總體積變?yōu)樵瓉淼?6.5%，則SO₂轉化為SO₃的百分率為．該溫度條件下的平衡常數是．

某火電廠的脫硫尾氣通入飽和K₂CO₃溶液吸收池后，經分解池制得純凈的CO₂，再在合成塔與H₂反應生成甲醇．其工藝藝流程示意圖如下：

（1）吸收池中飽和K₂CO₃溶液吸收CO₂的離子方程式是．
（2）流程示意圖中循環(huán)使用的物質是．
（3）300℃時，合成塔中的反應為CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），在密閉條件下，下列示意圖能說明反應進行到t₁時刻時達到平衡狀態(tài)的是（填字母序號）

（4）利用合成塔中失活后的鉻鋅觸媒可制得含有Cl^-和CrO₄^2-的溶液，其濃度均為0.01mol/L，向該溶液中逐滴加入0.01mol/L的AgNO₃溶液時，首先產生沉淀的陰離子是（已知：Ksp（AgCl）=1.56×10^-10，Ksp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12）
（5）合成塔中失活的鉻鋅觸媒可用于制備鋅錳電池．在堿性條件下，該電池的總反應為：
Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）=Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），該電池正極的電極反應式是．若用電池電解（惰性電極）足量的Mg（NO₃）₂和NaCl的混合溶液，電解過程中陰極的現象是．

（Ⅰ）氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應用是當前的重要研究內容之一．
（1）恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1mol N₂和2.6mol H₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/（ mol?Lˉ1）	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應達到化學平衡時，氮氣的濃度為．
（2）希臘亞里斯多德大學的Marmellos和Stoukides用一種特殊的電解方法合成氨．即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入到570℃的電解池中，用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質，金屬鈀多晶薄膜做電極，轉化率高達78%．其實驗裝置如圖甲．陰極的電極反應式．

（3）用標準鹽酸標定某氨水的濃度時應該選擇下列哪種指示劑最好．
A．甲基橙        B．石蕊       C．酚酞
（Ⅱ） pC類似pH，是指極稀溶液中溶質物質的量濃度的常用對數負值，如溶液中某溶質的濃度為：1×10ˉ³mol?Lˉ¹，則pC=-lg（1×10ˉ³）=3．某溫度下，H₂CO₃溶液的pC-pH關系如圖乙．
請回答下列問題：
（1）pH=2～4時，H₂CO₃溶液中主要存在的離子為；
（2）求此溫度下H₂CO₃?H⁺+HCO₃ˉ 的電離平衡常數；
（3）能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身 pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液．如濃度均為0.1mol?Lˉ¹的NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCO₃ˉ?H⁺+CO₃²ˉ移動，溶液中H⁺濃度變化不大．根據上述信息，確定氨水和氯化銨的混和溶液能不能形成緩沖溶液．