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科目： 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小順序：①=②＞③
B、相同條件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀鹽酸溶液中由水電離的c（H+）：①＞②＞③
C、常溫下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中微粒濃度大小順序?yàn)椋篶（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
D、常溫下，將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）

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科目： 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)大于3NA
B、2L 0.1mol?L-1 K2SO4溶液中離子所帶電荷總數(shù)約為0.6NA
C、常溫下，1mol SiC中含有Si-C鍵的數(shù)目為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目： 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、過氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═O2↑+4OH-
B、次氯酸鈉與Fe（OH）3在堿性溶液中反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe（OH）3═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
C、向明礬[KAl（SO4）2?12H2O]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O

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科目： 來源： 題型：

如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)物是鋅和稀硫酸
B、銅片做陽極
C、電流計(jì)顯示導(dǎo)線上電子由鋅片流向銅片
D、該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使石蕊試液變紅的溶液中：I-、MnO4-、NO3-、Na+
B、含有大量Fe3+的溶液：NH4+、HCO3-、SO42-、AlO2-
C、水電離出C（H+）=1.0×10-12mol/L 的溶液：Cl-、Na+、ClO-、NH4+
D、澄清透明的溶液：Cu2+、Fe3+、SO42-、NO3-

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科目： 來源： 題型：

25℃時(shí)，水的離子積為Kw，該溫度下將a mol?L-1一元酸HA與b mol?L-1一元強(qiáng)堿BOH等體積混合，若恰好完全中和，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A、混合液中：c（H+）≤
KW
B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
C、a=b
D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

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科目： 來源： 題型：

設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)況下，33.6升SO3中含有硫原子的數(shù)目為1.5NA
B、常溫常壓下，7.0g乙烯與甲烷的混合物中含有氫原子數(shù)目為NA
C、1.0L的0.1mol/L Na2S溶液中含有Na+數(shù)目為0.2NA
D、1mol Cl2在20℃時(shí)的體積一定大于22.4L

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科目： 來源： 題型：

pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的pH＜a，則該電解質(zhì)是（　　）
A、NaOH
B、AgNO3
C、KI
D、Na2SO4

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科目： 來源： 題型：

2013年CCTV-4報(bào)道地球空氣溫度和30年前相比升高1.5℃左右，為控制溫室效應(yīng)，可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為化工原料，如在適當(dāng)?shù)臈l件下，二氧化碳和氫氣以1：3的體積比進(jìn)行反應(yīng)，可生成某類重要的化工原料和水，則該類化工原料不可能是（　　）
A、甲醇（CH3OH）
B、乙烯
C、乙醇
D、甲烷

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科目： 來源： 題型：

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無污染的理想能源．為減少CO對(duì)大氣的污染，某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2．
已知：在101kPa下，2CO（g）+O2 （g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1    
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
（1）CO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱△H=
 
．
（2）如圖為1molH2與足量O2反應(yīng)生成液態(tài)水和氣態(tài)水的能量變化關(guān)系圖，則圖中的△H=
 
．在該反應(yīng)中加入催化劑，反應(yīng)速率加快，則E1
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，本小題下同），E2
 
，△H
 
．
（3）寫出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式
 
．

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