恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應(yīng)達(dá)平衡時，測得容器內(nèi)n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時SO₂的轉(zhuǎn)化率．

一定溫度下，密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示：

物質(zhì)	M	N	R
初始濃度/mol?L-1	0.20	0.30	0
平衡濃度/mol?L-1	0.02	0.21	0.18

（1）請通過計算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）達(dá)平衡時，N的轉(zhuǎn)化率是多少？

現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．已知A、C、D三原子的最外電子層中共有10個電子，這三種元素的最高價氧化物的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均生成鹽和水．請回答：
（1）B元素在元素周期表中的位置是．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物的水化物中，酸性較強的是（填化學(xué)式）．
（3）寫出A、C兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式：．
（4）將A元素的一種氧化物11.7g與足量二氧化碳完全反應(yīng)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

已知反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0請回答下列問題：
（1）一定溫度下，在密閉容器中當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡．其它條件不變時，下列措施能提高A轉(zhuǎn)化率的是（填字母）．
a．減小壓強  b．增加B的濃度  c．升高溫度
（2）在溫度 TK時，將2mol A（g）和l mol B（g）裝入一體積恒定的10L密閉容器中，在反應(yīng)進(jìn)行到t₁=3min時達(dá)到平衡狀態(tài)．有關(guān)物質(zhì)的濃度（c）隨時間（t）的變化情況如右圖所示．則：
①在t₁時，c（B）=．
若此時反應(yīng)產(chǎn)生的熱量變化為QkJ（Q＞0），則該反應(yīng)在此條件下的△H=．
②在t₂時，因改變某個條件而使反應(yīng)發(fā)生變化，則t₂對改變的條件可能是（寫一個即可）．
（3）在一定溫度下，若起始時將2mol A（g）和2mol B（g）裝入一體積恒定的密閉容器中，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)甲；在相同條件下，若起始時在容器中充入的A、B和C三種氣體的量分別為0.6mol、y mol、q mol，反應(yīng)進(jìn)行一段時間后達(dá)到平衡狀態(tài)乙．如果在甲、乙兩種平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)完全相同，則y=mol．

氫氣是一種高效而沒有污染的能源．
（1）氫氣在氧氣中燃燒生成1mol水蒸汽，同時放出熱量241.8KJ/mol．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
（2）在一定條件下，將H2和CO2放在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
②判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡的依據(jù)是（多選扣分）
a．容器內(nèi)壓強不變           b．混合氣體中c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）            d．c（CO₂）=c（CO）

A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強酸（如鹽酸）、Y是常見的強堿（如氫氧化鈉），它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖（部分生成物和水略去）．
（1）若A、B均為氣體，在水溶液中反應(yīng)生成D，其中A具有漂白性，則B的電子式為，B發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式為．
（2）若A、B、D含有相同的金屬元素，工業(yè)用電解熔融氧化物的方法制取該金屬單質(zhì)．現(xiàn)將Y滴入A的溶液中至過量，觀察到的現(xiàn)象是．
（3）若A是一種溫室氣體，灼燒B、D、Y時火焰均為黃色．寫出D+Y→B 的離子方程式．現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L A 通入600mL 1mol/L 的B溶液中，則反應(yīng)后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（4）若D是蛋白質(zhì)在人體內(nèi)水解產(chǎn)物中最簡單的一種，且A與B不能反應(yīng)生成D，則D的名稱是，寫出下列反應(yīng)的方程式：D+Y：；D+X：．

將4molNH₃和6molO₂充入2L的密閉容器中，使反應(yīng)4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）進(jìn)行，半分鐘后N₂的質(zhì)量增加了28g．此反應(yīng)的平均速率v（O₂），以及半分鐘后，反應(yīng)體系壓強是原來壓強的多少倍．

現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H、I．它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒有全部標(biāo)出）
（1）推斷個物質(zhì)的化學(xué)式：
A；B；C；D；E；F；G；H；I．

在明礬、次氯酸鈉、硫酸亞鐵、二氧化氯中，不能作為混凝劑對水進(jìn)行處理的是．明礬起凈水作用的離子方程式為．

《化學(xué)與生活》
（1）微量元素、維生素、藥物等與人類健康和疾病的防治密切相關(guān)．
①下列屬于微量元素的是．
a．I    b．Cl    c．Na
②下列屬于消炎藥物的是．
a．青霉素    b．阿司匹林    c．氫氧化鋁
③下列食品富含維生素C的是．
a．牛乳    b．西紅柿    c．果糖
（2）豐富多彩的材料使我們的生活更美好．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都用到的主要原料是 （填名稱）．
②光導(dǎo)纖維的成分是 （填化學(xué)式）；用作食品保鮮膜的高分子材料名稱為．
③鋼鐵發(fā)藍(lán)是金屬防腐的常見方法之一，鋼鐵可在熱的發(fā)藍(lán)液（含NaOH、NaNO₃、NaNO₂）中發(fā)藍(lán)．現(xiàn)有表面有油污的鐵釘，如果對其發(fā)藍(lán)并證明發(fā)藍(lán)后表面有一層致密的氧化膜．寫出操作步驟及實驗現(xiàn)象：
．（提供的試劑有：發(fā)藍(lán)液、碳酸鈉溶液、稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水）
（3）化學(xué)與環(huán)境保護(hù)、生態(tài)文明建設(shè)密切相關(guān)．
①常見的廢舊電池必須特殊處理，是因為其中含汞、鎘及（填化學(xué)式）等重金屬；封閉焚燒、
等是最常用的生活垃圾處理方法；礦物燃料直接燃燒除產(chǎn)生大量污染物外，還產(chǎn)生大量溫室氣體（填化學(xué)式）．
②為減少汽車尾氣中CO、NO的排放，可安裝尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置，從而轉(zhuǎn)化為無毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
③煙道氣中含有濃度較高的SO₂，可用石灰乳作吸收劑，SO₂最后轉(zhuǎn)化生成的鹽是 （填化學(xué)式）．