二氧化氯（ClO₂）作為一種高效強(qiáng)氧化劑已被聯(lián)合國(guó)世界衛(wèi)生組織（WHO）列為AI級(jí)安全消毒劑，常溫下二氧化氯為黃綠色或橘黃色氣體，易溶于水，易與堿液反應(yīng)，其性質(zhì)非常不穩(wěn)定，溫度過(guò)高、二氧化氯的水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于30%等均有可能引起爆炸．某研究小組設(shè)計(jì)下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置制備ClO₂．
現(xiàn)稱取12.25gKClO₃和9g草酸（H₂C₂O₄）放入燒瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加熱．
回答下列問(wèn)題：
（1）已知反應(yīng)后的產(chǎn)物中有ClO₂、CO₂和一種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）在反應(yīng)開(kāi)始之前將燒杯中的水加熱到80℃，然后停止加熱，并使其保持在60℃～80℃之間．
這樣操作的目的是，圖示裝置中缺少的一種必須的玻璃儀器是．
（3）A裝置用于吸收產(chǎn)生的二氧化氯，其中最好盛放（填序號(hào)）．
a.50mL 60℃的溫水    b.50mL冰水   c.50mL飽和食鹽水  d.50mL NaOH溶液
（4）本實(shí)驗(yàn)所制得的二氧化氯水溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有機(jī)硫產(chǎn)生的臭味，改善水產(chǎn)養(yǎng)殖水體的水質(zhì)．取適量二氧化氯溶液加入到硫化氫溶液中，再向其中加入少量氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成．硫化氫溶液與二氧化氯發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

硝酸鈰銨[（NH₄）₂Ce（NO₃）₆]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如圖1：

（1）已知（NH₄）₂Ce（NO₃）₆受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請(qǐng)補(bǔ)充完整：
（NH₄）₂Ce（NO₃）₆

△   .

CeO₂?8OH+8↑；CeO₂?8OH

△   .

CeO₂+4H₂O↑+2O₂↑．
在空氣中加熱（NH₄）₂Ce（NO₃）₆，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO₃）₃?6H₂O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H₂O₂溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）₄沉淀．該過(guò)程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為．
（3）298K時(shí)，K_sp[Ce（OH）₄]=1×10^-29．Ce（OH）₄的溶度積表達(dá)式為K_sp=．為了使溶液中Ce⁴⁺沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce⁴⁺）小于1×10^-5mol?L^-1，需調(diào)節(jié)pH為以上．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測(cè)定了（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH₄）₂Ce（NO₃）₆在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②；
③．

將0.5L 2mol∕L 鹽酸與足量AgNO₃溶液充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）生成AgCl的物質(zhì)的量為多少？
（2）生成HNO₃的質(zhì)量為多少？．

如圖中A～G均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．常溫下，A為紫紅色金屬，B為常見(jiàn)的強(qiáng)酸，G為地殼中含量最多元素組成的氣態(tài)單質(zhì)；D、F都是大氣污染物，主要來(lái)源于汽車尾氣，D為無(wú)色氣體，F(xiàn)為紅棕色氣體．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）F的化學(xué)式是； C+NaOH生成的藍(lán)色沉淀是（填名稱）；
（2）構(gòu)成G單質(zhì)的元素在元素周期表中的位置為；
（3）寫出D+G→F的反應(yīng)方程式：．

茶葉中含有多種有益于人體健康的有機(jī)成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)方案用以測(cè)定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并檢驗(yàn)鐵元素的存在（已知CaC₂O₄為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進(jìn)行如圖1操作：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）文獻(xiàn)資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：

離子	Ca2+	Fe3+
完全沉淀時(shí)的pH	13	4.1

實(shí)驗(yàn)前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，其主要目的是．
（2）寫出從濾液A→沉淀D的離子反應(yīng)方程式．
（3）為保證實(shí)驗(yàn)精確度，沉淀D及E需要分別洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移回母液中，試判斷沉淀D已經(jīng)洗滌干凈的方法是．
（4）用KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定C溶液時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.10mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO₄溶液10.00mL．
①此步操作過(guò)程中需要用到下列哪些儀器（圖2）（填寫序號(hào)）；
②達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是．
③滴定到終點(diǎn)，靜置后，如圖3讀取KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測(cè)定的鈣元素含量將 （填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”）．
（5）原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（6）可以通過(guò)檢驗(yàn)濾液A來(lái)驗(yàn)證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是．