下列四支試管中，過氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是

試管	溫度	過氧化氫濃度	催化劑
A	室溫（25℃）	12%	有
B	水浴加熱（50℃）	4%	無
C	水浴加熱（ 50℃）	12%	有
D	室溫（25℃）	4%	無

下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)如表所示：

項(xiàng)目	pH	Ca2+、Mg2+總濃度	細(xì)菌個(gè)數(shù)
相關(guān)值	6.5～8.5	＜0.0045 mol/L	＜100個(gè)/mL

如圖是源水處理成自來水的工藝流程示意圖．

請(qǐng)回答：
（1）加入生石灰后生成Ca（OH）₂．Ca（OH）₂可除去源水中的Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等，發(fā)生反應(yīng)的類型是（填序號(hào)）．
①復(fù)分解反應(yīng)          ②氧化還原反應(yīng)
（2）混凝劑的作用是使細(xì)小的懸浮顆粒聚集成大的顆粒而沉淀，常用作混凝劑的是（填序號(hào)）．
①NaCl                ②H₂SO₄             ③明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]
（3）Cl₂的作用是殺菌、消毒，下列物質(zhì)可替代Cl₂的是（填序號(hào)）．
①O₃                  ②ClO₂               ③NH₃（液）
（4）水中的Ca²⁺和Mg²⁺可用Y溶液進(jìn)行測(cè)定，Y與Ca²⁺和Mg²⁺均以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)．現(xiàn)取某水廠樣品100mL，測(cè)得完全反應(yīng)時(shí)消耗40mL 0.01mol/L Y溶液，則該水廠樣品中Ca²⁺、Mg²⁺總濃度是mol/L，說明已達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)．

紅熱的鐵與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)：3Fe+4H₂O（g）

△  .

Fe₃O₄+4H₂，其中，作為氧化劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式），作為還原劑的物質(zhì)是（填化學(xué)式）．在該反應(yīng)中，若消耗了3mol Fe，則生成molH₂．

①～⑤五種元素在元素周期表中的位置如下圖所示，回答下列問題：

（1）①～⑤五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是 （填元素符號(hào)）．
（2）①和⑤兩種元素形成的化合物中，化學(xué)鍵的類型為．
A．離子鍵    B．非極性共價(jià)鍵    C．極性共價(jià)鍵
（3）元素③和④分別有多種氧化物，其中元素（填序號(hào)）的氧化物種類更多．
（4）元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

有機(jī)物A、B、C、D、E、F的變化關(guān)系如圖所示：A是石油裂解中最簡(jiǎn)單的烯烴，75%的D溶液在醫(yī)藥上可作消毒劑，生活中常用的調(diào)味品中含有3%～5%的F，C是一種重要的塑料．
（1）A→D的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型；
（2）A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式，反應(yīng)類型；
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；E的物質(zhì)名稱；
（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素中在常溫常壓下的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是．
（2）A與B形成的三原子分子的電子式是．
（3）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是．

在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三種物質(zhì)中，能與碘水反應(yīng)顯藍(lán)色的是（填序號(hào)，下同）；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是；能發(fā)生皂化反應(yīng)的是．

元素周期表中第ⅦA族元素從上至下，原子半徑逐漸，元素的非金屬性逐漸，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸．

在氨水中存在平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．若向其中分別加入少量下列物質(zhì)（見下表），則該溶液中c（OH^-）將如何變化？請(qǐng)將c（OH^-）的變化結(jié)果填入下表（填“變大”、“變小”或“不變”）．

加入的物質(zhì)	NaCl（s）	NaOH（s）	（NH4）2SO4（s）
c（OH-）的變化