金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．

（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）₄，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式、；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H₂發(fā)生加成反應．如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp²雜化的分子有（填物質序號），HCHO分子的立體結構為形；
（4）Ni²⁺和Fe²⁺的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiOFeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為；
（6）NiO晶體結構與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為cm（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認為氧離子作密置單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質量g/m²（氧離子的半徑為1.40×10^-10m，結果保留兩位有效數(shù)字）

四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下．
信息①原子半徑大�。篈＞B＞C＞D
信息②四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質：

甲：是地球上最常見的物質之一，是包括人類在內所有生命生存的重要資源，也是生物體最重要的組成部分．
乙：無色，無味而易燃，是21世紀的主要能源．
丙：有強氧化性，可以用于消毒殺菌．請根據(jù)上述信息回答下列問題．
（1）丙（寫化學式）寫出其分子的電子式．
（2）寫出A原子最外層電子排布式．將該元素的單質溶于水，形成的平衡體系中所有離子的濃度按由大到小排序：
（3）B形成的單質晶體可能為．
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體
（4）C的同主族元素的單質及其化合物的性質存在著相似性和遞變性．下列有關說法正確的是
A．其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次減弱
B．其氫化物中的鍵長按O-H、S-H、Se-H、Te-H的順序依次減小
C．其氫化物的沸點按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的順序依次增強
D．其陰離子的還原性按O^2-、S^2-、Se^2-、Te^2-的順序依次增強
（5）與氬原子質子數(shù)和電子數(shù)均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及還有、等（例舉兩種即可）

（1）已知某元索的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：，最外層電子數(shù)為：該元素在周期衷的位置是第期第族．
（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數(shù)為：，最外層電子數(shù)為：該元索在周期表的位置是第周期第族．

已知：在25°C  101KPa時
①1g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水放出120.9KJ的熱量
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
③Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+

1

2

O₂（g）△H=-226kJ/mol
在相同條件下根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）請書寫氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式．
（2）CO的燃燒熱為△H=．
（3）請寫出Na₂O₂（s）與CO（g）反應生成Na₂CO₃（s）的熱化學方程式．
（4）請計算CO（g）與Na₂O₂（s）反應放出1018kJ熱量時，轉移電子的物質的量．

原子序數(shù)11的元素位于周期表中的第周期，第族，它的原子結構示意圖為．它的最高價氧化物化學式為，最高價氧化物對應水化物的化學式為．

元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列五種短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	A	B	C	D	E
原子半徑/m	0.16	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6．-2	+2	-2

（1）在表中標出上述五種元表明素在周期表中的對應位置（用元素符號）
（2）在下表中標明尋找催化劑材料的區(qū)域（用斜線陰影標示）

（3）A，B，E三種元素各自形成簡單離子，其中半徑最大的為（填離子符號）
（4）證明B元素的單質與A元素的單質在化學性質上有明顯不同的離子方程式為
（5）周期表中有些處于對角線位置的元素，它們的單質及其化合物的性質存在“對角線相似”的現(xiàn)象，請寫出D的氧化物與強堿溶液反應的離子方程式：．

某同學欲配制0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）₂試劑．配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．
（1）他猜測燒杯中未溶物為BaCO₃．理由是；檢驗方法是．
（2）為準確測定樣品中Ba（OH）₂的含量．進行如下實驗：
①配制250mL約0.1mol/L Ba（OH）₂溶液：稱取5.000g試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，充分攪拌溶解，靜置過濾，得濾液和沉淀，將濾液轉入中，洗滌，定容，搖勻．
②滴定：準確量取25.00mL所配制Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，將0.200mol/L標準鹽酸裝入滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復滴定2次．平均消耗鹽24.20mL．計算樣品中Ba（OH）₂的質量分數(shù)為．
（3）上述滴定中，滴定管在注入標準鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用．在滴定中，準確讀數(shù)應該是滴定管上藍線的處所對應的刻度．滴定終點的現(xiàn)象是．

被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點．如圖為氫氧燃料電池的結構示意圖，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從正、負兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產生電流．試回答下列問題：
（1）寫出氫氧燃料電池工作時正極電極反應方程式：．
（2）如果該氫氧燃料電池每轉移0.1mol電子，消耗標準狀況下L氧氣．
（3）若將此燃料電池改進為直接以甲烷和氧氣為原料進行工作時，負極反應式為．  電池總離子反應方程式為．

實驗室用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸．
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：．
（2）計算所需濃硫酸的體積為 mL．現(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應當選用．（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是．
A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干
C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．使用前要檢查容量瓶是否漏水
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有．（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中．
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④定容時，仰視刻度線．

用電子式表示下列化合物
H₂：
NaCl：．