一種由碳原子數(shù)相同的烷烴和烯烴組成的混合氣體30mL，充入100mL氧氣，點(diǎn)燃充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體先通過足量濃硫酸．再通過足量氫氧化鈉溶液后氣體體積減少了60mL，此時還剩余氣體4mL，求：（說明：烴完全參加反應(yīng)，沒有剩余）
（1）烷烴和烯烴的分子式．
（2）混合氣體中烷烴和烯烴的體積比．
（3）混合氣體的平均分子量．

如圖1是元素周期表的一部分，A-J是周期表給出元素組成的常見單質(zhì)或化合物．已知A-J存在如圖2所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物略去）

（1）②、③、④三種元素原子的半徑從大到小排列順序（用元素符號表示），③的最高價氧化物的電子式，④氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）原子序數(shù)比④多8的元素形成的一種常見氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)（填“高”或“低”）于④的常見氣態(tài)氫化物．
（3）用一個化學(xué)反應(yīng)方程式說明⑤的非金屬強(qiáng)于⑥．
（4）寫出化學(xué)方程式：
①A生成B和C的反應(yīng)；
②C和D的反應(yīng)，引發(fā)該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作為．
（5）寫出A→J的離子方程式：．

A、B、C、D為四種短周期元素．A原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；B最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6；C在地殼中的含量僅次于氧；C、D為同主族元素，回答下列問題：
（1）寫出含有10個中子的A原子的原子符號．
（2）寫出D在元素周期表中的位置
（3）A、C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序（用化學(xué)式表示）
（4）DB4的電子式為
（5）C的最高價氧化物與單質(zhì)D能發(fā)生反應(yīng)，這個反應(yīng)在工業(yè)上是獲得C單質(zhì)的一步重要反應(yīng)．寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式．

向Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物中，加入1L 0.6mol?L^-1HNO₃溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．（已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O）
（1）Cu₂O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）若將上述混合物用足量的H₂加熱還原，所得到固體的質(zhì)量為g．
（3）若混合物中含0.1mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，至少消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量為．

（1）已知反應(yīng)及幾種物質(zhì)中化學(xué)鍵斷裂時的能量變化如下所示：
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-184kJ?mol^-1
4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6kJ?mol^-1

①H₂與O₂反應(yīng)生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；
②斷開1mol H-O鍵所需能量約為kJ．
（2）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=

c(H2)c(CO)

c(H2O)

它所對應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）已知反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0在400℃時K=0.5，此條件下在0.5L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)υ（N₂）_正υ（N₂）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
欲使得該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分?jǐn)?shù)增加，可采取的措施是（填序號）
A．縮小體積增大壓強(qiáng)  B．升高溫度  C．加催化劑 D．使氨氣液化移走
（4）在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如表：

T/K	300	400	500	…
K/（mol?L-1 ）-2	4×106	8×107	1.2×109	…

①斷送該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）；
②在一定條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填序號）．
A.3υ（B）_正=2υ（C）_逆 B．A和B的轉(zhuǎn)化率相等 C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變   D．混合氣體的密度保持不變．

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是，H是，
（2）寫出A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：；
（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：；
（4）寫出反應(yīng)“F→G”的離子方程式：；
（5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是：；其反應(yīng)的原理是（化學(xué)方程式）．
（6）檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽離子，用試劑（填化學(xué)式），其現(xiàn)象是．

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期，且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能級層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時的電子排布式為．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：＞（用元素符號表示）．試解釋其原因：．
（3）任寫一種與AB^-離子互為等電子體的微粒．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為，其中B原子的雜化類型是．
（5）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為，E的配位數(shù)是；已知晶體的密度為ρ g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長a=cm．（用含ρ、N_A的計(jì)算式表示）

微電解技術(shù)具有處理效果顯著、投資少、運(yùn)行費(fèi)用低等優(yōu)點(diǎn)．鋁碳微電解處理就是利用鋁-碳顆粒之間形成了無數(shù)個細(xì)微原電池，這些細(xì)微電池在酸性溶液中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)．溶液中溶解一定量的氧可以增大鋁的腐蝕效率，因此可以通過曝氣來強(qiáng)化處理效果．實(shí)驗(yàn)裝置如圖：

（1）實(shí)驗(yàn)前，將鋁屑在5%NaOH堿洗10分鐘，目的是①，②．
（2）曝氣條件下，在酸性溶液中，該裝置中發(fā)生的電極反應(yīng)為：鋁極，碳極．
（3）通過鋁碳微電解法可以對含鎳電鍍廢水進(jìn)行處理，某化學(xué)研究小組研究了鋁碳比、反應(yīng)停留時間對處理效果的影響，結(jié)果如下圖：通過分析，確定最佳工藝的鋁碳比為，反應(yīng)停留時間是．

實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，試回答以下問題：

（1）①把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片（見圖A），可觀察到銅片（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生．再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來（見圖B），組成一個原電池，負(fù)極為，正極的電極反應(yīng)式為；
②如果燒杯中最初裝入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液，構(gòu)成銅鋅原電池（見圖C，假設(shè)產(chǎn)生的氣體沒有損失），當(dāng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到11.2L的氫氣時，則此時燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為（溶液體積變化忽略不計(jì)）c（H₂SO₄）=mol/L   c（ZnSO₄）=mol/L；
（2）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是；
A．將含有甲烷、乙烯的混合氣體通入酸性KMnO₄溶液，可以提純乙烯
B．向溴水中加入乙醇，充分振蕩，可以將溴水中的Br₂萃取出來
C．向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱4～5min，待溶液冷卻后加入含氫氧化鈉的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，若未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未水解
D．向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入飽和Na₂CO₃溶液，可以除去乙酸
（3）實(shí)驗(yàn)室以動物脂肪為原料可以制取肥皂，請寫出硬脂酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）蛋白質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為氨基酸，氨基酸具有兩性，其中顯酸性的官能團(tuán)名稱是，顯堿性的官能團(tuán)名稱是；
（5）現(xiàn)有A、B、C三種烷烴，它們的分子式都為C₅H₁₂
①若A的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，則A的結(jié)構(gòu)簡式是；
②若B無支鏈，則B的結(jié)構(gòu)簡式是；
③C的習(xí)慣命名為．