現(xiàn)用18.4mol?L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2mol?L^-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒杯   ③膠頭滴管   ④量筒    ⑤托盤天平
（1）上述儀器在配制過程中不需要用到的是．（填序號）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是．
（2）計算所需濃硫酸的體積為m L（保留1位小數(shù)）．
（3）實驗中用到玻璃棒，其作用分別是：、．
（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：
①量取 ②計算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．
其正確的操作順序為：②→①→③→→→→→④（填序號）
（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有（填序號）
①定容時，仰視刻度線．
②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．
⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．

把一只表面被氧化成10.2g氧化鋁的鋁條A，放入1L 1.5mol/L的熱氫氧化鈉溶液中，過一段時間后取出鋁條，溶液質(zhì)量增加12.6克，此溶液稱為甲溶液，體積仍為1L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化鋁的鋁條B，放入1L 0.9mol/L的硫酸溶液中，過一段時間取出，其質(zhì)量減少25.8克，溶液質(zhì)量增加25.2克，此溶液稱為乙溶液，體積仍為1L，回答下列問題：
（1）甲溶液溶質(zhì)是（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是；
（2）乙溶液的溶質(zhì)（寫化學(xué)式），其物質(zhì)的量是；
（3）將甲乙兩溶液反應(yīng)，若使滴加的量最小，產(chǎn)生沉淀最多，應(yīng)將溶液（填甲、乙） L 滴加到溶液中（填甲、乙）．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題
（1）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時間/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應(yīng)速率為 （取小數(shù)二位，下同）．
②該反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實驗2條件下平衡常數(shù)K=．
（2）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．

鎂、鋁和鐵是常見的三種重要的金屬．請回答：
（1）鋁在高溫下可與鐵的氧化物（如Fe₂O₃）發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）能把鐵粉中少量的鋁粉除去的試劑是，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；
（3）通常情況下，二氧化碳用于滅火，但是有一種中學(xué)化學(xué)常見的金屬能在二氧化碳?xì)怏w中劇烈燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

現(xiàn)欲配制0.5mol/L碳酸鈉溶液100mL，然后向配制好的溶液中加入足量的稀鹽酸．試計算：
（1）配制溶液需要碳酸鈉固體的質(zhì)量是多少？
（2）加入稀鹽酸后生成的二氧化碳在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少？．

釩及化合物用途廣泛．工業(yè)上常用含少量Al₂O₃的釩鐵礦（FeO?V₂O₅）堿熔法提取V₂O₅．簡要流程如下：
已知：①焙燒時可發(fā)生反應(yīng)：V₂O₅+Al₂O₃+2Na₂CO₃ 

高溫  .

2NaVO₃+2NaAlO₂+2CO₂↑
②常溫下物質(zhì)的溶解度：NaVO₃～21.2g/100g水；HVO₃～0.008g/100g水
（1）“浸出渣B”的主要成分是．（寫化學(xué)式）
（2）生產(chǎn)中，不直接用H₂SO₄浸泡“燒渣A”獲取HVO₃的原因是．
（3）“操作①”包括、洗滌．如果不洗滌，則產(chǎn)品中可能含有的金屬陽離子是、
．下列裝置（部分夾持儀器省去）可用在實驗室進(jìn)行“操作②”的是．（填序號）
（4）NaVO₃用于原油的脫硫技術(shù)，由V₂O₅溶于NaOH溶液中制取，反應(yīng)的離子方程式為．

碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng)I^-+I₂=I₃^-．I₃^-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數(shù)為，孤電子對對數(shù)為，I₃^-離子的空間構(gòu)型為．
與KI₃類似的，還有CsICl₂等．已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列式發(fā)生．
A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂．

某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：

陽離子	H+、K+、Al3+、NH4+、Mg2+
陰離子	Cl-、Br-、OH-、CO32-、AlO2-

為探究其成分，某同學(xué)將Na₂O₂逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na₂O₂的物質(zhì)的量的關(guān)系分別如圖所示．
（1）該溶液中一定含有的陽離子是，其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為，溶液中一定不存在的陰離子是．
（2）請寫出沉淀減少的離子方程式．

硫酸鍶（SrSO₄）在水中的沉淀溶解平衡曲線如下．
（1）請根據(jù)圖形判斷下列說法正確的是
A．溫度一定時，Ksp（SrSO₄）隨c（SO₄^2-）的增大而減小
B．三個不同溫度中，313K時Ksp（SrSO₄）最大
C.283K時，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液
D.283K下的SrSO₄飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤?br />（2）請根據(jù)圖中b點(diǎn)的數(shù)據(jù)計算283K時SrSO₄的溶度積常數(shù)（計算結(jié)果用負(fù)指數(shù)表示）．
（3）又知283K時硫酸鋇（BaSO₄）的溶度積常數(shù)Ksp═1.00×10^-10mol²?L^-2，試判斷在該溫度下，在SrSO₄的飽和溶液中加入BaCl₂溶液（填“有”或“沒有”）BaSO₄產(chǎn)生，理由是：．
（4）假定在283K時該反應(yīng)（SrSO₄（s）+Ba²⁺?BaSO₄（s）+Sr²⁺）是一個可逆反應(yīng)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果用指數(shù)表示）．

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素，B、C、D同周期，A、D同主族，且A的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍．D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸，且B、C、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是，A和B形成的含有非極性共價鍵的化合物的電子式是，氫化物的穩(wěn)定性是AD．（填大于或小于）
（2）高溫時，C單質(zhì)跟Fe₃O₄發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）寫出C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．