短周期元素X、Y、Z、L、M、Q的原子半徑和主要化合價見下表

元素代號	X	Y	Z	L	M	Q
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.077	0.074
主要化合價	+2	+3	+6、-2	+7、-1	+4、-4	-2

就以上6種元素，用化學(xué)用語回答下列問題
（1）同主族的元素是．
（2）寫出同周期元素間形成的常溫下是有毒氣體化合物的分子式為．
（3）寫出不同周期的元素間形成的常溫下為液體且難溶于水的任意一種化合物的電子式．
（4）等質(zhì)量的X、Y的單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)，生成H₂的物質(zhì)的量之比為
（5）寫出由表中元素形成的物質(zhì)間發(fā)生常見的置換反應(yīng)的化學(xué)方程式．

甲乙兩學(xué)生分別組裝了如下裝置，請你寫出兩裝置的名稱，電極名稱，電極反應(yīng)．
（1）甲裝置名稱：Zn電極名稱：；電極反應(yīng)：C電極名稱：；電極反應(yīng)：
（2）乙裝置名稱：Cu電極名稱：；電極反應(yīng)：Fe電極名稱：；電極反應(yīng)：．

如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分產(chǎn)物未寫出，常溫下D、N、Y是氣體，A、F、N是單質(zhì)，根據(jù)要求回答以下問題：

（1）寫出Y的化學(xué)式，H的電子式．
（2）收集氣體Y的方法是．
（3）寫出A與B反應(yīng)的離子方程式．
（4）將過量粉末狀H加入到G的水溶液中，能夠觀察到哪些實驗現(xiàn)象？．寫出有關(guān)反應(yīng)過程的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）有報道說：高溫下將F和NaOH反應(yīng)可得Na．同時還有帶磁性的物質(zhì)生成，寫出反應(yīng)方程式并說明能發(fā)生上述反應(yīng)的原因．

已知在室溫時，Mg（OH）₂的溶度積K_sp=5.6×10^-12（mol/L）³，要使0.2mol/l MgSO₄溶液中的Mg²⁺沉淀較為完全[c（Mg²⁺）＜5.6×10^-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

如圖是銅鋅原電池裝置．其電池的總反應(yīng)是：
Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）．
請回答以下問題：
（1）R的名稱是，其作用是．R中的陽離子移向（填A(yù)或B）中的溶液．
（2）電極Y的材料是，B中的電解質(zhì)溶液是．
（3）X為原電池的極，其電極反應(yīng)式是．

已知某有機(jī)的蒸汽的密度是相同狀況下氫氣的30倍，一定質(zhì)量的該有機(jī)物完全燃燒，得到水和二氧化碳的物質(zhì)的量相等，又知該有機(jī)物含碳40%，求：
（1）該有機(jī)物的分子式．
（2）若該有機(jī)物能與鐵反應(yīng)生成氫氣，寫出該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式．

某無色待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等陽離子．某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
Ⅱ．過濾，取少許濾液，向其中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
Ⅲ．另取少量步驟II中的濾液，加入NaOH溶液至溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體
（1）待測液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是．
（2）步驟Ⅲ中產(chǎn)生氣體的離子方程式為．

已知a、e、H為三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

粒子代碼	a	e	H
原子核數(shù)	單核	兩核	四核
粒子的電荷數(shù)	一個單位正電荷	一個單位負(fù)電荷	0

（1）請寫出H的電子式
物質(zhì)A由a、e 構(gòu)成，B、C、D都是單質(zhì)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，反應(yīng)①～⑥是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)

（2）寫出②反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：．
（3）反應(yīng)②用于工業(yè)生產(chǎn)時為了防止B和C混合反應(yīng)產(chǎn)生危險，能保證B和C不接觸，所使用的一種特殊材料的名稱為．
（4）實驗室模擬工業(yè)反應(yīng)②的過程如圖2所示，標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
圖3中C、D單質(zhì)可以發(fā)生如下一系列反應(yīng)，I和J的相對分子質(zhì)量之差為16，K是重要的化工原料．

（5）在工業(yè)生產(chǎn)中，1mol H最終轉(zhuǎn)化為1mol K時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為．
（6）E（溶液）能與H以1：2的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成N、F和G，N中各原子均已達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則N的分子式為．

如圖是元素周期表的一部分，參照元素①-⑧在表中的位置，請用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為（元素符號）．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（填化學(xué)式）．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學(xué)式：．
（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）⑥單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（6）若用①②組成最簡單的有機(jī)物作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質(zhì)中燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：．
（7）燃煤廢氣中的含有氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物．如：CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1，CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1，則CH₄（g）將NO₂（g）還原為N₂（g）等的熱化學(xué)方程式為．

醋酸在日常生活和生產(chǎn)中的應(yīng)用很廣泛．
（1）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-） （填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0.1mol?L^-1的醋酸中加入少量醋酸鈉固體，當(dāng)固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是．
（3）室溫下，如果將0.1mol CH₃COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液．在混合溶液中：
①和兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H⁺多0.05mol．
（4）在25℃下，將m mol?L^-1的醋酸溶液與0.001mol?L^-1的氫氧化鈉等體積混合后，溶液呈中性，用含m的代數(shù)式表示CH₃COOH的電離常數(shù)K_a=．
（5）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是．
A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．