（1）在298K時(shí)，1mol CH₄在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量890.0kJ．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．現(xiàn)有CH₄和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO₂氣體和18克液態(tài)水，并放出515kJ熱量，則CH₄和CO的物質(zhì)的量分別為、mol．
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣．通入甲烷氣體的電極應(yīng)為極（填寫(xiě)“正”或“負(fù)”），該電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（填字母代號(hào)）．
a．CH₄-e^-+2O₂═CO₂+2H₂O
b．CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O
c．O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
d．O₂-4e^-+4H⁺═2H₂O
（3）在如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，此時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是；若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入（填物質(zhì)的化學(xué)式），其質(zhì)量約為．

現(xiàn)有某混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-，取該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取100mL，加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448mL
②另取100mL，加足量Ba（OH）₂溶液，得到沉淀4.30g，再用足量鹽酸洗滌，干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
（1）溶液中一定含有離子及可能含離子有．
（2）計(jì)算原溶液中一定存在的各陰離子的物質(zhì)的量濃度．

已知：A、C、J為日常生活中常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色．A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖．反應(yīng)②在工業(yè)上可用于制作印刷電路板．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C和I的化學(xué)式：，；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：，寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式：；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①在工業(yè)上的一種用途．

某化學(xué)興趣小組在學(xué)習(xí)“硫酸鹽的某些性質(zhì)和用途”中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究：
【實(shí)驗(yàn)一】驗(yàn)（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中含有的陽(yáng)離子．
（1）在下表中寫(xiě)出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH₂SO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa₂CO₃溶液

操 作 步 驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié) 論
步驟Ⅰ：取少量待檢液于試管中，   ．		溶液中含有Fe2+
步驟Ⅱ：取少量待檢液于試管中，   ．		溶液中含有NH4+

【實(shí)驗(yàn)二】用KHSO₄制取H₂O₂并測(cè)其質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
查閱資料得知：工業(yè)上用電解KHSO₄飽和溶液可制取一定濃度的H₂O₂．興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．已知：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
操作①：取5.00mL H₂O₂溶液（密度為1.00g/mL）置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000mol/L KMnO₄溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO₄溶液的體積分別為20.00mL、19.98mL、20.02mL、22.00mL．
回答下列問(wèn)題：
（2）操作②中，開(kāi)始滴入KMnO₄溶液時(shí)反應(yīng)速率很慢，隨著KMnO₄溶液滴入反應(yīng)速率顯著加快，最有可能的原因．
（3）滴定時(shí)盛裝KMnO₄溶液應(yīng)選取的儀器是（填序號(hào)）．
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有（填序號(hào)）．
A．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗
B．量取 H₂O₂溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H₂O₂溶液潤(rùn)洗
C．滴定速度過(guò)快，又未搖勻，停止滴定后發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去
D．滴定前讀數(shù)時(shí)平視，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)仰視
（5）分析數(shù)據(jù)，計(jì)算H₂O₂溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為（保留三位有效數(shù)字）．

室溫下，將0.1mol?L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol?L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃?H₂O的電離方程式是．
（2）b點(diǎn)所示溶液中c（Cl^-）c（NH₄⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）c點(diǎn)所示溶液pH＜7，原因是（用離子方程式表示）．
（4）d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是．

硫酸、硝酸和鹽酸既是重要的化工原料也是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里必備的試劑．
（1）常溫下，可用鋁槽車裝運(yùn)濃硫酸，這是因?yàn)闈饬蛩峋哂?div id="j335s1r" class='quizPutTag' contenteditable='true'>